廣西柳州鐵一中、南寧三中2026屆高二化學第一學期期中經典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷2、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q33、下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級容納的最多電子數依次增多4、銫()可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列關于的說法正確的是A．質子數為55 B．中子數為137 C．質量數為192 D．核外電子數為825、在同溫、同壓下，下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關系是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A．a＞b，b＝2c B．a＝b＝c C．a＜b，c＝a/2 D．無法比較6、下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D7、用鋁合金代替鋁制鑰匙，因為鋁合金A．熔點低 B．不易銹蝕 C．硬度大 D．密度小8、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放出熱量，則其熱化學方程式為C．已知；，則D．已知，則9、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H<0B．圖中X點對應的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CO）增大10、t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線Y表示與的變化關系B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對應的飽和溶液C．t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數K＝1×106D．t℃時，向濃度均為0.1mol/L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－)=1×10－5mol/L11、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢的起反應，反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，選擇最優(yōu)方案是（）A．增加反應時間 B．增大壓強C．使用高效催化劑 D．升高溫度12、下列與人的生理有關的敘述中，不正確的是A．脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內代謝的最終產物是CO2和H2OB．味覺上具有酸性的食物就是酸性食物C．人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結合，使血紅蛋白失去輸氧能力13、根據“相似相溶”原理，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣14、恒溫恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是()A．物質A、B的轉化率之比為1∶2B．起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等C．當υ正(A)=2υ逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)D．若起始時放入2molA和2nmolB，則達平衡時C的物質的量為2amol15、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝B．此時，B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加B，B的平衡轉化率升高16、下列方案設計不能達到實驗目的的是ABCD測定硫酸與鋅反應的化學反應速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強弱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．18、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。19、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________。②下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實驗(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________________。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結果保留一位小數)。21、按要求表達下列有機物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結構簡式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結構簡式：_______________；C的結構簡式：_______________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.碳鏈編號錯誤，應從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復雜取代基，物質的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。2、D【詳解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標準狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D?！军c睛】先根據混合氣體的物質的量

結合體積分數計算甲烷、氫氣各自物質的量，再根據蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反應方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應熱。3、A【詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；

B.3p2表示3p能級填充了兩個電子，故B錯誤；

C.同一原子中電子層數越大，離核越遠，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯誤；

D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數是相等的，都為3，所以都能容納6個電子，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。4、A【詳解】A、元素符號左下角的數字為質子數，質子數是55，選項A正確；B、中子數=質量數-中子數，中子數為137-55=82，選項B錯誤；C、元素符號左上角的數字是質量數，質量數是137，選項C錯誤；D、原子中電子數=質子數，所以核外電子數為55，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查原子結構。原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數；質量數=質子數+中子數；中子數標在元素符號左下角、質量數標在元素符號左上角。5、C【解析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol則反應①③的狀態(tài)相同，①是③的2倍，則a=2c，氣態(tài)水轉化為液態(tài)水要放熱，所以反應①放出的熱量小于②，則a＜b；答案選C。6、B【詳解】硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率快，反應速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學反應速率越快，反應速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應一般不放出氫氣。7、C【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕?！驹斀狻亢辖鸬男再|是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質。答案選C?！军c睛】本題主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．題目難度不大。8、D【詳解】A．燃燒熱是指在時，純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應生成放出熱量可知，沒有全部反應完，而合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為和完全轉化為時的能量變化，因此和完全反應生成，放出的熱量大于，故B錯誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應，焓變?yōu)樨?，故，故C錯誤；D．已知，若反應逆向進行，則其焓變改變符號，但數值的絕對值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。9、C【解析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時CH4的體積分數越小，表明正反應吸熱，△H>0，故A項錯誤；B.反應起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應，X點平衡時二者比例一定不為3，故B項錯誤；C.CH4物質的量一定的情況下，Z越大，H2O物質的量越大，平衡越向右移動，CH4轉化率增大，平衡時CH4的體積分數越小，則a<3<b，故C項正確；D.溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，ψ(CO)減小，故D項錯誤。綜上，本題選C。10、C【分析】A．t℃時，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對X來說為不飽和溶液；C．t℃時，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，結合溶度積常數計算?！驹斀狻緼．t℃時，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由圖象可知曲線X的Ksp=10-10，曲線Y的Ksp=10-16，，則Y表示的是AgI離子濃度變化，故A錯誤；B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對X來說為不飽和溶液，故B錯誤；C．t℃時，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106，故C正確；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此時c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了沉淀溶解平衡的理解應用，解題關鍵：溶度積常數計算、影響溶解平衡的因素，難點是C、D項關于溶度積常數的計算。11、C【詳解】A．增加反應時間，不利于減少大氣污染，A不符合題意；B．增大壓強可加快反應速率，但不易操作，B不符合題意；C．使用高效催化劑可加快反應速率，且易操作，C符合題意；D．升高溫度可加快反應速率，但平衡會逆向移動，D不符合題意；答案選C。12、B【解析】A．脂肪和糖類組成元素相同，含碳氫氧元素；B．食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，而是指食物在體內代謝最終產物的性質來分類；C．鹽酸可以幫助消化；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結合，且一旦結合便很難再分離?！驹斀狻緼．脂肪和糖類組成元素相同，所以代謝產物也類似，最終都轉化成二氧化碳和水，選項A正確；B．在人體內產生酸性物質的稱為酸性食物，如：淀粉類、豆類、動物性食物、油炸食物或奶油類等；在人體內產生堿性物質的稱為堿性食物，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以檸檬味覺酸性，但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內代謝后生成堿性物質，為堿性食物，選項B錯誤；C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，選項C正確；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結合，且一旦結合便很難再分離，使血紅蛋白失去輸氧的能力，造成中毒，選項D正確。答案選B。【點睛】食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性是不同的概念，食物的酸堿性是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的。13、C【詳解】乙烯、二氧化碳、氫氣均為非極性分子，而二氧化硫為極性分子，易溶于極性溶劑水中，故選C。14、D【詳解】A.利用“三段式”列出各組分相關量：物質A轉化率=，物質B轉化率=，物質A、B轉化率之比，A項錯誤；B.恒溫恒壓下，起始時刻的氣體體積與達到平衡時的氣體體積之比等于起始時刻的氣體物質的量與達到平衡時的氣體物質的量之比，由方程式的計量數可知，恒溫恒壓下氣體的體積將減小；另外，根據質量守恒，起始時刻的氣體質量與達到平衡時氣體質量相等，由密度公式可推知，起始時刻的氣體密度與達到平衡時氣體密度不相等，B項錯誤；C.當υ正(A)=2υ逆(C)時，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、υ逆(C)之比不等于A、C的計量數之比，所以，不能斷定反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.起始時放入2molA和2nmolB達到的平衡，相當于2個題設平衡（初始投入1molA和nmolB的狀態(tài)）在恒溫恒壓下疊加，氣體體積加倍，故平衡沒有移動，各組分物質的量加倍，所以達到平衡時C的物質的量為2amol，D項正確；答案選D?！军c睛】如果正、逆反應用不同物質表示時，只要它們的速率之比等于相應物質的計量數之比，則表明反應達到了平衡狀態(tài)。15、B【分析】列三段式：【詳解】A.固體的濃度是常數，故不寫在平衡常數表達式里，故A不選；B.B的轉化率為=40%，故B選；C.化學平衡常數只和溫度有關，故C不選；D.增加B，會使A的轉化率升高，而B的轉化率降低。故D不選。故選B?！军c睛】平衡常數是衡量反應進行程度的，雖然用濃度表示，但和濃度無關，只和反應本身以及溫度有關。由于固體和純液體的濃度是不可變的，所以不寫在平衡常數的表達式中。在可逆反應達到平衡后，如果反應物不止一種，當增加其中一種反應物的濃度時，可以使其他反應物的轉化率增大，而其本身的轉化率會降低。16、C【詳解】A．隨著反應不斷進行，氫氣量不斷增大，右側活塞向右移動，測量一段時間產生氫氣的量就可以測量這段時間內的反應速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；C．實驗原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質的量不同，無法通過褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響，故C錯誤；D．強酸能和弱酸鹽發(fā)生反應生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F的結構簡式為：HC≡CH，F和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕陨戏治?，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。19、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【詳解】(1)①根據儀器的構造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數據分析，當加入20.00mL硝酸銀溶液時，電動勢出現了突變，說明滴定終點時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應，同時減少后續(xù)實驗使用硫酸的量，故正確；B．根據反應3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉化為離子進入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質轉化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉化為離子進入水層，不是除去有機雜質，故錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，故錯誤。故選AB。③步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理。20、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據中和熱計算公式Q=cm△t中涉及的未知數據進行計算。【詳解