2026屆那曲市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-2、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾3、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電4、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液無白色沉淀D．加入碘水變藍(lán)5、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)顆粒直徑的大小D．是否能透過半透膜6、下列物質(zhì)加入溴水中，水層不能變成無色的是A．鎂粉 B．碘化鉀 C．苯 D．四氯化碳7、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl8、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:39、下列說法不正確的是A．新制氯水具有漂白性，與活性炭的漂白原理相同B．HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱C．HClO見光、加熱易分解，放出O2D．新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子10、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示)，一段時間后杠桿將會A．左端上翹 B．右端上翹C．仍然平衡 D．無法判斷11、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．能否透過半透膜C．是否是均一、穩(wěn)定的D．分散質(zhì)粒子半徑大小12、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合13、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗收集的氣體是否純凈14、下列選項正確的是A．21H核外電子數(shù)為1B．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3C．D2與H2互為同位素D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：15、某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3：5：1：1，則M離子可能是A． B． C．Ca2+ D．Na+16、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C．向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，原溶液中一定含有大量CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質(zhì)。實驗如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：甲組：?、壑蟹磻?yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。乙組：認(rèn)為甲組的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證實了甲組的結(jié)論是正確的。其實驗方案是_________。(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應(yīng)時，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應(yīng)時，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應(yīng)時，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.21、高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水?！驹斀狻緼、硫酸根離子和鋇離子能生成硫酸鋇沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A不正確；

B、鈣離子、碳酸氫根離子、氯離子、鉀離子之間既不能生成沉淀也無氣體或水生成，該組離子可以在溶液中大量共存，所以B選項是正確的；

C、氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C不正確；

D、氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水、該組離子不能在溶液中大量共存，故D不正確。

所以B選項是正確的。2、A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。3、C【解析】

A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。4、B【解析】

膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，以此分析。【詳解】因淀粉是膠體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍(lán)。故答案選：B。5、C【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。6、B【解析】

A.

鎂粉與溴水反應(yīng)，溶液接近無色，故A不符合；B.溴水與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深，故B符合；C.溴水與苯混合分層，水層接近無色，故C不符合；D.溴水與四氯化碳混合分層，水層接近無色，故D不符合；答案選B。7、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。8、D【解析】

化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol。【詳解】在3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以被還原的HNO3與和未被還原HNO3物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法是關(guān)鍵。9、A【解析】

A.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此具有漂白性，與活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A錯誤；B.HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱，B正確；C.HClO見光、加熱易分解，放出O2，同時生成氯化氫，C正確；D.氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意新制氯水的漂白性不是氯氣引起的，氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。10、A【解析】

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)鐵球的質(zhì)量變化分析?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時間后，杠桿將會左端上翹；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的性質(zhì)，要會利用金屬活動順序表分析實驗，明確反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，注意溶液密度的變化。11、D【解析】

三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，據(jù)此解答?！驹斀狻慨?dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)是特征性質(zhì)，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案選D。12、C【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】一個化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個離子方程式，而一個離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng)，如H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強(qiáng)堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能用此離子反應(yīng)方程式表示。13、B【解析】

實驗室制取氧氣時，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序為：組裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。14、A【解析】

A.21H核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為1，A正確；B.硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，B錯誤；C.D2與H2均是氫氣分子，不能互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，C錯誤；D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。答案選A。15、B【解析】

先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】經(jīng)測定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個單位的負(fù)電荷，由于離子不能與鎂離子子大量共存，所以M只能為選項中，故選：B。16、C【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】在離子檢驗過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進(jìn)行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+取③中反應(yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實驗設(shè)計。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗溶液中是否有Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實驗②和實驗③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽；d.實驗③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）實驗①中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實驗①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實驗②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過驗證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進(jìn)行檢驗，故實驗方案為：?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實驗②和