2026屆湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH增大2、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．已知?dú)怏w溶于水放熱，則的△H1＜0B．相同條件下，的△H2比的小C．相同條件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下△H2=+akJ/mol3、不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是A．Na和AlCl3溶液反應(yīng) B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH4、25℃時(shí)，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)5、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯6、最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2晶體中所含陰離子總數(shù)為2NAB．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NAC．3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA8、下列對(duì)化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過程：9、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯B證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現(xiàn)酒精燈、表面皿、玻璃棒D配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液將16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶A．A B．B C．C D．D10、H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B．該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同C．加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol-111、下列說法正確的是()A．電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽極B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH＞0C．常溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小D．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×102312、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．HCl氣體溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升華13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液A．A B．B C．C D．D14、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到15、下列說法不正確的是A．醋酸纖維、銅氨纖維和粘膠纖維都屬于纖維素B．工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯C．植物油久置產(chǎn)生哈喇味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，屬于物理變化16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L－1的HNO3溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NAB．1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD．50mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0.46NA17、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦18、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A．Na2O2可用作供氧劑 B．鋁槽車可用于濃硫酸的貯運(yùn)C．水玻璃可用于木材的防火 D．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多19、下列物質(zhì)的分子為極性分子的是（）A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF320、下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量B．摩爾是一個(gè)物理量C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物21、一定條件下，將3.52g銅和鐵的混合物溶于40mL一定濃度的熱硝酸中，恰好完全反應(yīng)，得到NO和NO2的混合氣體0.08mol，且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為()A．2.4mol?L-1 B．5.3mol?L-1 C．6.0mol?L-1 D．8mol?L-122、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)C．溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)D．N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)<K(P)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__，Z為_________（寫化學(xué)式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應(yīng)簡(jiǎn)單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應(yīng)生成X的反應(yīng)類型：_____，檢驗(yàn)Y中是否混有M的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________.24、（12分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。25、（12分）在高中階段，安排了兩種酯的制備實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點(diǎn)（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸點(diǎn)（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請(qǐng)回答下列問題：（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_______________________；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是______________。（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號(hào)）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號(hào)）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，下列說法不正確的是_______（填編號(hào)）。a．乙醇比乙酸價(jià)廉b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號(hào)）。a．使用催化劑b．加過量乙酸c．不斷移去產(chǎn)物d．縮短反應(yīng)時(shí)間26、（10分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。27、（12分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。28、（14分）在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H<0。（1）反應(yīng)開始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。（3）下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積B其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度C使用合適的催化劑D保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)猓?）實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。29、（10分）研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用及水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知：NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝akJ·mol－1NH4+＋4HClO=NO3-＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝bkJ·mol－1。2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝ckJ·mol－1則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____kJ·mol－1（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時(shí)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)被還原的CO2的質(zhì)量為_____；充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為________（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是____（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如上圖3所示，氧化的終點(diǎn)電流強(qiáng)度突然增加，其可能的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時(shí)，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項(xiàng)正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，故B項(xiàng)正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選C。2、D【詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焓變，因?yàn)闅怏w溶于水放熱，則氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，A錯(cuò)誤；B．由于比穩(wěn)定，所以相同條件下的△H2比的大，B錯(cuò)誤；C．(△H3+△H4)代表的焓變，與是的還是的H原子無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則斷開鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正確；故選D。3、A【詳解】A項(xiàng)、鈉和AlCl3溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能與氯化鋁發(fā)生酯化反應(yīng)置換出鋁，不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與H2O反應(yīng)越容易，故C正確；D項(xiàng)、同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH，說明對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱不同，能判斷金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選A。4、D【解析】A、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，則a=b；若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，NaA水解使溶液呈堿性，由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，，故A可能正確；B、由A分析可知，a=b或a＞b，故B可能正確；C、由電荷守恒可知，溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C一家正確；D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c(A-)=c(Na+)，故D一定不正確。故選D。【點(diǎn)晴】本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等知識(shí)，注意酸HA的強(qiáng)弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關(guān)系時(shí)的應(yīng)用。本題中根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性，以及溶液中的電荷守恒關(guān)系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可順利判斷c(A-)、c(Na+)的相對(duì)大小。5、C【分析】本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)。【詳解】A．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會(huì)不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會(huì)比較快；或者也可以認(rèn)為溴過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。6、C【解析】A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體，由于物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)改變，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C．在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合，正確；D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，因此實(shí)際上是兩種不同的物質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選C。7、C【詳解】A、78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，其陰離子O22-的物質(zhì)的量為1mol，則陰離子總數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，其電子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)誤；C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，其N-H的個(gè)數(shù)為0.6NA，C正確；D、該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+會(huì)水解，所以Al3+的離子總數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。8、B【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過程N(yùn)a失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。9、A【分析】分液漏斗可以分離互不相溶的兩種液體；強(qiáng)堿弱酸鹽的水解顯堿性，酸性越弱的酸對(duì)應(yīng)的鹽，水解程度越大，HClO的漂白性導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失?。徽舭l(fā)制取固體時(shí)，要考慮鹽的水解及酸的揮發(fā)性。【詳解】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇極易溶于水，可以用分液漏斗分離溶于水的乙醇溶液與乙酸乙酯液體，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.NaClO溶液會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.FeCl3溶液加熱水解程度增大，氯化氫揮發(fā)，最終不能得到純凈的氯化鐵晶體，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要25gCuSO4·5H2O，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸢笧锳。10、D【詳解】A.催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)，CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.加催化劑后正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E1?E2)KJ?mol?1或△H=?(E2?E1)kJ?mol?1，故D正確；答案選D。11、C【詳解】A．粗鎳提純，根據(jù)電解原理提純鎳，粗鎳做陽極，精鎳做陰極，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)中ΔS＜0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知該反應(yīng)的ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(H+)·c(NH3·H2O)＝c(H+)×＝，常溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，促進(jìn)電離，但溶液體積增加的程度更大，銨根濃度減小，所以該值減小，故C正確；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.3×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、A【解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵。13、C【詳解】A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.紅棕色變深說明濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會(huì)消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意A項(xiàng)中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的也可以使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。14、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯(cuò)誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯(cuò)誤；D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，D正確。15、A【詳解】A．人造纖維是用某些線型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶劑或制備成衍生物后溶解于溶劑生成紡織溶液，之后再經(jīng)紡絲加工制得的多種化學(xué)纖維的統(tǒng)稱；根據(jù)人造纖維的形狀和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種。重要品種有粘膠纖維、醋酸纖維、銅氨纖維等，人造纖維不是纖維素，故A錯(cuò)誤；B．煤不含有苯和甲苯，工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯，故B正確；C．植物油中含有不飽和碳碳雙鍵，不穩(wěn)定，久置產(chǎn)生哈喇味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，屬于物理變化，故D正確；故選A。16、C【詳解】A.缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可見1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C.4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中陽離子與陰離子的離子個(gè)數(shù)比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D.50mL18.4mol/L的濃H2SO4中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若這些硫酸與銅完全反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量是0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分子數(shù)小于0.46NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。17、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯(cuò)誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。18、D【詳解】A.過氧化鈉可以和二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B.在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸，故B正確；C.水玻璃為硅酸鈉，將木材用硅酸鈉溶液浸泡不易燃燒，可用于木材的防火，故C正確；D.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對(duì)胃有腐蝕性，在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；答案選D。19、C【解析】A．C2H2為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A不選；B．二氧化碳為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B不選；C．氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱、正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C選；D．BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選；故選C。20、B【解析】試題分析：A、摩爾是物質(zhì)的量單位，是用于計(jì)量物質(zhì)所含微粒的數(shù)量，正確，不選A；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤，選B；C、1摩爾任何物質(zhì)含有的分子數(shù)相等，正確，不選C；D、摩爾可以計(jì)量純凈物，也能計(jì)量混合物，正確，不選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的量，摩爾的定義21、C【分析】金屬離子全部沉淀時(shí)，得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：6.24g-3.52g=2.72g，計(jì)算出氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x、y的值，根據(jù)氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)，可以得到n(HNO3)的值，利用c(HNO3)=可以得到硝酸的濃度。【詳解】根據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol，可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol，c(HNO3)==6mol/L，答案為C。22、B【解析】A.已知T1>T2，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，故A錯(cuò)誤；B.CH4+O2?2CO+2H2，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可以判斷，平衡移動(dòng)只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N)，故B正確；C.兩條線的溫度不同，增大壓強(qiáng)不能從N點(diǎn)到P點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，T1>T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)>K(P)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進(jìn)行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡(jiǎn)單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗(yàn)醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機(jī)物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進(jìn)行分析，在多個(gè)可能性內(nèi)進(jìn)行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進(jìn)行答題。24、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應(yīng)Ⅰ為4NH3+5O24NO+6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產(chǎn)生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應(yīng)，故乙為Al?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。25、受熱均勻，易控制溫度乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱cab分液漏斗bcbc【分析】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度，水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度。（2）根據(jù)表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度進(jìn)行分析；（3）兩種酯都要用到分液的方法提純；（4）考慮原料的成本和轉(zhuǎn)化率；（5）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。【詳解】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度；水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度，而乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱，故答案為：受熱均勻，易控制溫度；乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱；（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用飽和Na2CO3溶液洗滌，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15％Na2CO3溶液洗滌，故答案為：c；a；b；（3）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出；故答案為：分液漏斗；b；（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，因?yàn)橐掖嫉某杀据^乙酸低，這樣做可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故符合題意的為c項(xiàng)，故答案為：c；（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。a、使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1-丁醇的利用率增大，故b正確；c、不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1-丁醇的利用率增大，故c正確；d、縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1-丁醇的利用率降低，故d錯(cuò)誤。故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】本題以考查乙酸乙酯的制備為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。26、2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓康矸廴芤喝芤核{(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04【解析】（1）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式；（2）①結(jié)合ClO2的特點(diǎn)，從安全隱患角度分析考慮；②根據(jù)儀器的連接特點(diǎn)作答；③NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備ClO2；④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說明ClO2在水中過飽和，析出晶體；（3）碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍(lán)；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的基本實(shí)驗(yàn)操作分析作答；最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及各物質(zhì)之間的關(guān)系式列式計(jì)算?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，本身氯元素化合價(jià)降低到穩(wěn)定的-1價(jià)，其離子方程式為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－，故答案為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；（2）①氮?dú)饪上♂尪趸?，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②ClO2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；③裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO3作氧化劑，H2O2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學(xué)方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說明ClO2濃度過大，為防止爆炸，需加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?，故答案為：加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚唬?）KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2，因I2與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明已達(dá)到終點(diǎn)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律列出關(guān)系式2ClO25I210S2O32-，則n(ClO2)=n(S2O32-)=×0.1000mol·L－1×20.00×10-3L=4×10-4mol，因此錐形瓶?jī)?nèi)ClO2的濃度為c(ClO2)==0.04mol/L，故答案為：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高考必考點(diǎn)，利用關(guān)系式法可以化繁為簡(jiǎn)。所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算，這樣可以很快理清思路，提高做題準(zhǔn)確率與做題效率。如最后一問，利用碘單質(zhì)中間量，直接找出ClO2與S2O32-之間的等量關(guān)系，是解此小題的突破口。27、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長(zhǎng)頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，停止加熱后，長(zhǎng)頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行E裝置的改裝?！驹斀狻?1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長(zhǎng)頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，停止加熱后，長(zhǎng)頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

2

，避免Cl

2

對(duì)環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示。28、>減小增大=AD溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，氨氣的生成效率低；溫度過高，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率低?！驹斀狻?1)反應(yīng)開始時(shí)，加入N2和H2，反應(yīng)朝著正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)；開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，則v(正)減