貴州省習水縣一中2026屆化學高一第一學期期末聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗現(xiàn)象與結論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C某少量氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D2、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色3、下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A．有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B．氧化反應的本質是得電子C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高D．有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應4、下列反應的離子方程式中，正確的是A．鐵和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鹽酸與碳酸鈣反應：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD．氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液6、標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：27、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．碘升華 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水8、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不對應的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D9、科學家用一種稱為“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反應使C60獲得一個H+，得到一種新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。該反應看起來很陌生，但反應類型跟下列某個化學反應所屬類型相似，這個化學反應是A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．NH3＋HCl=NH4ClC．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑10、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是（）A．溫度計 B．冷凝管 C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶11、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫12、下列氯化物中，不能用金屬單質和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl13、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D．進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br214、下列各種元素：①鈉②鎂③氯④硅⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③⑤15、如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液16、按純凈物、混合物、強電解質順序排列的一組物質是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。18、無機物轉化題。A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式______________，B的俗名____________；②反應Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅱ的離子方程式是____________；②反應Ⅲ的離子方程式表示反應__________；③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學式）。（3）C與NaOH溶液反應，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。19、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）________________________．②進行A步操作時，應選擇下列量器___（填序號）．a(chǎn)．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）21、某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】溶液中含有Fe3+，也具有上述現(xiàn)象，F(xiàn)e2+是否含有無法確定，A錯誤；氯水中氯氣分子具有強氧化性，把I－氧化為I2，溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色，符合題意，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現(xiàn)象，無法確定一定是CO2，C錯誤；SO2具有漂白性，漂白的有機色質，而酸性KMnO4溶液為無機物；酸性KMnO4把SO2氣體氧化為硫酸根離子，本身因被還原而褪色，這是體現(xiàn)了SO2的還原性；D錯誤；正確選項B。點睛：SO2能夠漂白某些有機色質，如品紅；但是不能漂白酸堿指示劑。2、B【解析】

A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而呈現(xiàn)紅褐色，發(fā)生水解反應而不是氧化還原反應，故A錯誤；B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，氯氣和水反應生成HCl和HClO而導致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊試液遇酸呈紅色，被HClO漂白而導致溶液褪色，所以與氧化還原反應有關，故B正確；C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，氯化鐵和KSCN溶液發(fā)生絡合反應而使溶液呈紅色，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以與水解反應有關，與氧化還原反應無關，故D錯誤；故選：B。3、D【解析】

A.有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；B.發(fā)生氧化反應的是還原劑，其失去電子，元素化合價升高，B錯誤；C.電子帶負電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，C錯誤；D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣與臭氧間的轉化，D正確；故本題選D。4、D【解析】

A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：2H＋＋CaCO3=Ca2＋+CO2↑＋H2O↑，故B錯誤；C．用NaOH溶液吸收少量SO2，反應生成Na2SO3和H2O，正確的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，側重于氧化還原反應、復分解反應的考查，把握物質間發(fā)生的反應及離子方程式的書寫方法是解答本題的關鍵，解題時要注意離子方程式中應保留化學式的物質以及得失電子守恒、電荷守恒在書寫離子方程式時的應用，試題難度不大，本題的易錯點是C項，與NaOH溶液反應時，少量SO2生成Na2SO3、過量SO2生成NaHSO3。5、C【解析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。6、A【解析】

氯氣與氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），進而計算氫氣的物質的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比。【詳解】氯氣與氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，則n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故選A?！军c睛】本題考查混合物的計算，關鍵是明確可能發(fā)生的反應，題目利用守恒思想進行解答，避免復雜計算、化繁為簡。7、B【解析】

化學變化中一定破壞化學鍵，離子化合物、共價化合物的電離破壞化學鍵，而分子晶體升華只破壞分子間作用力，以此來解答。【詳解】A.加熱氯化銨反應生成氨氣和HCl，發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，故A不選；B.固體碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故B選；C.食鹽為離子晶體，溶于水后破壞離子鍵，故C不選；D.氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故D不選；故答案選B。8、D【解析】A、氨氣與氯化氫反應生成氯化銨而產(chǎn)生白煙，實驗操作、實驗現(xiàn)象、結論均正確，A正確；B、常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化，B正確；C、物質燃燒不一定需要氧氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說明溶液中一定含有CO32-，即使產(chǎn)生的氣體是CO2，也可能是碳酸氫鹽，D錯誤，答案選D。點睛：進行離子檢驗時應該注意實驗方案設計的科學性和嚴密性，即一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO32－時，HCO3－會干擾，檢驗硫酸根時，氯離子、碳酸根等離子會干擾，另外還需要注意加入試劑的順序，例如檢驗亞鐵離子時首先加入KSCN溶液排除鐵離子的干擾，然后再滴加氯水。9、B【解析】

在H[CB11H6Cl6]+C60=[HC60][CB11H6Cl6]的化合反應中，C60獲得一個質子，表現(xiàn)出堿性；H[CB11H6Cl6]提供一個質子，表現(xiàn)出酸性，與之相類似的是：NH3+酸=銨鹽，故答案為B?！军c睛】需注意該反應的基本反應類型屬于化合反應，其反應中一個物質提供質子，一個物質接受質子，需同酸堿中和區(qū)分開。10、C【解析】

蒸餾是一種分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶試管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，易保證充分冷凝，餾出物質用牛角管接在錐形瓶中，由此分析?！驹斀狻緼．蒸餾是利用物質的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶試管口附近，溫度計需要，故A不符合題意；B．根據(jù)蒸餾的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合題意；C．玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時可用于攪拌，在過濾時用于引流，在蒸餾操作中不需要玻璃棒，故C符合題意；D．蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進行，故一定需要蒸餾燒瓶，故D不符合題意；答案選C。11、B【解析】

根據(jù)氫氧化鈉是強堿，依據(jù)氣體的性質分析判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。12、B【解析】

A.CuCl2可以由銅和氯氣直接反應得到；B.FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應制得；C.MgCl2可以由鎂和氯氣直接反應得到；D.KCl可以由鉀和氯氣直接反應得到。答案選B。【點睛】變價金屬與強氧化劑反應時，被氧化成高價態(tài)，變價金屬與弱氧化劑反應時，被氧化成低價態(tài)。13、B【解析】

A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D、可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。14、C【解析】

一般活潑性強的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，注意硅性質雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答。【詳解】①鈉②鎂③氯性質活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，硅性質雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C項正確，答案選C?！军c睛】自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛存在于地殼中的各種礦物和巖石中。15、C【解析】

若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；B．氯氣通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；C．而通過飽和NaCl溶液后，濕潤的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；D．氯氣通過Ca(OH)2溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選C。16、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質，故A錯誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強電解質，故B正確；C.鐵粉為鐵單質，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質，故C錯誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。18、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會造成溫室效應，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應Ⅱ為氯化鐵與鐵反應；②反應Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應，先發(fā)生復分解反應，后發(fā)生氧化反應?！驹斀狻浚?）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應Ⅱ為氯化鐵與鐵反應，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應，先發(fā)生復分解反應，后發(fā)生氧化反應，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！军c睛】利用物質相互轉化關系圖推斷物質時，常需尋找突破口，而這個突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質的物質。所以，要想做到迅速解題，應在平時的學習中加強記憶。19、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3