年北京高中化學必修一第四章第三節(jié)二氧化硫的危害與治理張第一頁，共17頁。二氧化硫、氮氧化物可吸入顆粒物PM2.5、第二頁，共17頁。形成酸雨SO2污染危害SO2有刺激性氣味，有毒，吸入后對呼吸道粘膜具有強烈的刺激作用第三頁，共17頁。我國酸雨呈現(xiàn)以城市為核心的多中心分布，城市降水酸度強，郊區(qū)弱；酸雨的區(qū)域分布還存在功能區(qū)差異，工業(yè)區(qū)強，非工業(yè)區(qū)弱。全國酸雨分布圖第四頁，共17頁。第五頁，共17頁。二氧化硫我國的煤炭使用量占世界一半，酸雨主要是硫酸酸雨。第六頁，共17頁。任務1：推測酸雨形成過程，體現(xiàn)SO2什么性質(zhì)？時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0某?；瘜W興趣小組的同學采集酸雨樣品，每隔一定時間測定其pH，得到下列數(shù)據(jù)：已知：1.SO2的組成分類與CO2相似2.pH=-lgc(H+)，pH越小，c(H+)越大

1.請推測SO2形成酸雨的過程，采集到的酸雨放置一段時間后，pH發(fā)生變化的主要原因是什么？第七頁，共17頁。性質(zhì)依據(jù)SO2可以與水反應SO2與CO2相似，是酸性氧化物+4價S有還原性H2SO3在空氣中被氧化，pH減小SO2易溶于水SO2可以形成酸雨2.上述酸雨形成過程體現(xiàn)SO2什么性質(zhì)？第八頁，共17頁。任務2：設計實驗探究預測的SO2的性質(zhì)探究性質(zhì)設計原理檢驗反應物消失或生成物生成加氧化劑，檢驗是否反應SO2易溶于水壓強或體積變化SO2可以與水反應SO2有還原性實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗解釋水+石蕊SO2水

噴泉實驗形成紅色噴泉,燒杯中液面下降.SO2易溶于水，與水反應生成酸SO2＋H2OH2SO3H2SO3溶液中大部分以SO2形式存在第九頁，共17頁。碘水SO2水溶液KMnO4溶液SO2水溶液思考：碘水是一個弱氧化劑，能與SO2水溶液反應，說明SO2的還原性強弱？常見氧化劑有哪些？第十頁，共17頁。任務3：討論治理SO2污染的方法，說出你的依據(jù)SO2核心元素價態(tài)組成類別分析角度還原性、氧化性酸性氧化物第十一頁，共17頁。1、從煤角度考慮：從源頭杜絕，不產(chǎn)生SO22、從尾氣角度考慮：已經(jīng)產(chǎn)生了SO2，利用其

性質(zhì)將其消除掉。

（1）酸性角度：用堿性物質(zhì)吸收

（2）還原性、氧化性角度：用氧化劑、還原劑吸收

解決思路第十二頁，共17頁。13工業(yè)常見除SO2方法1.鈉堿脫硫法用燒堿或亞硫酸鈉做吸收液1.氧化法選擇經(jīng)濟的氧化劑如氧氣、臭氧等以生石灰為脫硫劑2.鈣基固硫法用堿液-氧氣吸收3.氧化-堿液聯(lián)合法4.鈉堿循環(huán)法用燒堿或亞硫酸鈉做吸收液任務4：分析治理SO2污染方案反應原理，讓SO2變廢為寶。第十三頁，共17頁。

將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，CaO吸收SO2并被O2氧化為CaSO4，脫硫率高達87%。

CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4

環(huán)節(jié)三工業(yè)治理SO2污染方案高溫2.鈣基固硫法以生石灰為脫硫劑用堿液-氧氣吸收3.氧化-堿液聯(lián)合法思考：鈣基固硫法與Ca(OH)2—O2吸收法有什么異同？第十四頁，共17頁。作為葡萄酒中十分重要的添加劑，二氧化硫的使用歷史已達200余年之久。到目前為止仍未找到能取代二氧化硫的添加劑。殺死葡萄皮表面的雜菌、抗氧化、改善風味的作用，沒有它，葡萄酒會很快氧化。第十五頁，共17頁。SO2用途2SO2+O22

SO3