2025成年人化學(xué)電離常數(shù)應(yīng)用技巧考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式正確的是（）A.\(K=[H?][CH?COO?]/[CH?COOH]\)B.\(K=[CH?COOH]/[H?][CH?COO?]\)C.\(K=[H?][CH?COO?]\)D.\(K=[CH?COOH][H?]/[CH?COO?]\)2.升高溫度，弱電解質(zhì)電離常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定3.已知\(HClO\)的\(K=3.0×10??\)，\(H?CO?\)的\(K?=4.4×10??\)，\(K?=4.7×10?11\)，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.\(ClO?+H?O+CO?=HClO+HCO??\)B.\(2ClO?+H?O+CO?=2HClO+CO?2?\)C.\(HClO+CO?2?=ClO?+HCO??\)D.以上都不對(duì)4.相同溫度下，\(0.1mol/L\)的\(HA\)溶液的電離常數(shù)\(K\)與\(0.01mol/L\)的\(HA\)溶液的電離常數(shù)\(K\)相比（）A.前者大B.后者大C.一樣大D.無(wú)法比較5.某一元弱酸\(HA\)的電離常數(shù)\(K=1.0×10??\)，則\(0.1mol/L\)的\(HA\)溶液中\(zhòng)(H?\)濃度約為（）A.\(1.0×10?3mol/L\)B.\(1.0×10??mol/L\)C.\(1.0×10??mol/L\)D.\(1.0×10??mol/L\)6.下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.電離常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)B.電離常數(shù)能衡量弱電解質(zhì)電離程度大小C.電離常數(shù)大的酸溶液中\(zhòng)(H?\)濃度一定大D.電離常數(shù)只與濃度有關(guān)7.\(HCN\)的電離常數(shù)為\(K\)，則\(CN?\)的水解常數(shù)\(K_h\)為（）A.\(K_w/K\)B.\(K/K_w\)C.\(K_w+K\)D.\(K_w-K\)8.已知\(NH?·H?O\)的電離常數(shù)\(K=1.76×10??\)，在氨水中加入少量\(NH?Cl\)固體，\(NH?·H?O\)的電離常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷9.對(duì)于\(H?S\)的電離，第一步電離常數(shù)\(K?\)與第二步電離常數(shù)\(K?\)的關(guān)系是（）A.\(K?<K?\)B.\(K?=K?\)C.\(K?>K?\)D.不確定10.已知某酸\(HA\)的電離常數(shù)\(K=1.0×10??\)，則\(A?\)的水解常數(shù)\(K_h\)為（）A.\(1.0×10?1?\)B.\(1.0×10??\)C.\(1.0×10??\)D.\(1.0×10??\)二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.影響弱電解質(zhì)電離常數(shù)的因素有（）A.溫度B.濃度C.電解質(zhì)本身性質(zhì)D.壓強(qiáng)2.下列關(guān)于電離常數(shù)的應(yīng)用正確的是（）A.比較不同弱電解質(zhì)的酸性強(qiáng)弱B.計(jì)算弱電解質(zhì)溶液中離子濃度C.判斷化學(xué)反應(yīng)的方向D.確定弱電解質(zhì)的電離程度3.已知\(H?SO?\)的\(K?=1.3×10?2\)，\(K?=6.3×10??\)，下列說(shuō)法正確的是（）A.\(H?SO?\)的酸性比\(HClO\)強(qiáng)B.\(SO?2?\)的水解常數(shù)\(K_{h1}=K_w/K?\)C.\(HSO??\)的電離程度大于水解程度D.\(0.1mol/L\)的\(H?SO?\)溶液中\(zhòng)(H?\)主要來(lái)自第一步電離4.關(guān)于\(CH?COOH\)和\(HClO\)電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B.\(CH?COOH\)中加入少量\(NaOH\)固體，電離常數(shù)不變C.升高溫度，二者電離常數(shù)都增大D.可以根據(jù)電離常數(shù)判斷中和反應(yīng)能否發(fā)生5.下列溶液中，有關(guān)離子濃度關(guān)系可以根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算的有（）A.\(H?CO?\)溶液B.\(NH?Cl\)溶液C.\(Na?S\)溶液D.\(NaHCO?\)溶液6.已知\(HF\)的\(K=6.8×10??\)，\(HNO?\)的\(K=4.6×10??\)，下列說(shuō)法正確的是（）A.\(HF\)酸性比\(HNO?\)強(qiáng)B.等濃度的\(NaF\)和\(NaNO?\)溶液，\(pH\)前者小于后者C.\(HF\)與\(NaNO?\)能發(fā)生反應(yīng)D.\(HNO?\)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)7.弱電解質(zhì)\(HB\)的電離常數(shù)\(K\)，下列說(shuō)法正確的是（）A.\(K\)越大，\(HB\)電離出的\(H?\)濃度越大B.\(K\)與\(HB\)的初始濃度無(wú)關(guān)C.向\(HB\)溶液中加入水，\(K\)不變D.\(K\)能反映\(HB\)的電離難易程度8.下列關(guān)于電離常數(shù)和水解常數(shù)關(guān)系正確的是（）A.對(duì)于一元弱酸\(HA\)，\(K×K_h=K_w\)B.水解常數(shù)與電離常數(shù)成反比C.二者都受溫度影響D.電離常數(shù)大的酸對(duì)應(yīng)的鹽，水解常數(shù)小9.已知\(H?PO?\)的\(K?=7.5×10?3\)，\(K?=6.2×10??\)，\(K?=2.2×10?13\)，下列說(shuō)法正確的是（）A.\(H?PO?\)溶液中\(zhòng)(H?\)主要來(lái)自第一步電離B.\(HPO?2?\)的水解常數(shù)\(K_{h2}=K_w/K?\)C.\(PO?3?\)的水解常數(shù)\(K_{h3}=K_w/K?\)D.隨著\(H?PO?\)溶液稀釋?zhuān)琝(K?\)、\(K?\)、\(K?\)都不變10.下列物質(zhì)的電離常數(shù)可以用于比較酸性強(qiáng)弱的是（）A.\(HCl\)B.\(H?SO?\)C.\(H?S\)D.\(H?BO?\)三、判斷題（每題2分，共10題）1.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，其溶液的導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)。（）2.電離常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)。（）3.不同溫度下，同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（）4.已知\(HClO\)的\(K\)小于\(H?CO?\)的\(K?\)，則\(HClO\)與\(Na?CO?\)溶液反應(yīng)生成\(NaHCO?\)。（）5.強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有電離常數(shù)。（）6.電離常數(shù)大的酸，其酸根離子水解常數(shù)小。（）7.對(duì)于\(H?A\)二元弱酸，\(K?\)與\(K?\)相差較大，溶液中的\(H?\)主要由第一步電離產(chǎn)生。（）8.改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)溶液的濃度，電離常數(shù)會(huì)改變。（）9.可以根據(jù)電離常數(shù)判斷鹽溶液的酸堿性。（）10.電離常數(shù)能表示弱電解質(zhì)在溶液中電離趨勢(shì)的大小。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述電離常數(shù)的定義及意義。答：電離常數(shù)是在一定溫度下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。它反映了弱電解質(zhì)的電離程度大小，可用于比較不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。2.如何根據(jù)電離常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生？答：比較酸或堿的電離常數(shù)大小。若反應(yīng)生成電離常數(shù)更小的物質(zhì)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如較強(qiáng)酸（電離常數(shù)大）可與較弱酸鹽反應(yīng)生成較弱酸（電離常數(shù)?。?，符合復(fù)分解反應(yīng)向離子濃度減小方向進(jìn)行的原理。3.溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離常數(shù)有何影響？答：溫度升高，電離常數(shù)增大，因?yàn)殡婋x過(guò)程吸熱，升溫促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)。濃度對(duì)電離常數(shù)無(wú)影響，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變。4.舉例說(shuō)明如何利用電離常數(shù)計(jì)算弱電解質(zhì)溶液中離子濃度。答：以一元弱酸\(HA\)為例，設(shè)其初始濃度為\(c\)，電離常數(shù)為\(K\)，平衡時(shí)\(H?\)濃度為\(x\)，則\(K=x2/(c-x)\)，若\(K\)較小，\(c-x≈c\)，可得\(x≈\sqrt{Kc}\)，從而計(jì)算出\(H?\)濃度。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在實(shí)際化工生產(chǎn)中，電離常數(shù)有哪些應(yīng)用？答：在化工生產(chǎn)中，可根據(jù)電離常數(shù)選擇合適的原料和反應(yīng)條件。比如選擇酸堿性合適的物質(zhì)參與反應(yīng)；利用電離常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向和程度，優(yōu)化反應(yīng)流程，提高產(chǎn)物產(chǎn)率，減少副反應(yīng)發(fā)生。2.結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)勲婋x常數(shù)在日常生活中的體現(xiàn)。答：如用醋酸除水垢，醋酸酸性比碳酸強(qiáng)（醋酸電離常數(shù)大于碳酸第一步電離常數(shù)），能與水垢中的碳酸鈣等反應(yīng)。又如胃酸（主要成分\(HCl\)）過(guò)多時(shí)用堿性藥物中和，涉及酸堿電離常數(shù)，以確保藥物能有效調(diào)節(jié)胃酸濃度。3.討論多元弱酸的電離常數(shù)特點(diǎn)及對(duì)溶液性質(zhì)的影響。答：多元弱酸分步電離，且電離常數(shù)\(K?>K?>K?\cdots\)。第一步電離程度大，溶液中\(zhòng)(H?\)主要來(lái)自第一步電離。其各級(jí)電離常數(shù)影響著溶液中離子種類(lèi)和濃度，進(jìn)而影響溶液的酸堿性、離子反應(yīng)等性質(zhì)。4.如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定弱電解質(zhì)的電離常數(shù)？答：可通過(guò)測(cè)量一定濃度弱電解質(zhì)溶液的\(pH\)，結(jié)合其初始濃度計(jì)算離子濃度，再根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。也可利用電導(dǎo)率法，測(cè)量不同濃度下溶液電導(dǎo)率，結(jié)合相關(guān)公式計(jì)算電離度，進(jìn)而得到電離常數(shù)。答案一、單項(xiàng)選