2025成年人化學化學平衡應用考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.對于可逆反應，增大壓強，平衡一定向（）移動。A.氣體體積增大方向B.氣體體積減小方向C.正反應方向D.逆反應方向2.升高溫度，化學平衡向（）反應方向移動。A.吸熱B.放熱C.正D.逆3.某可逆反應達到平衡后，加入催化劑，平衡（）。A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷4.在一定溫度下，反應\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\)達到平衡，增大\(A\)的濃度，平衡（）。A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷5.化學平衡狀態(tài)的特征是（）。A.反應停止B.正逆反應速率為零C.正逆反應速率相等D.反應物濃度為零6.對于反應\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\)，增大\(O_{2}\)的濃度，\(SO_{2}\)的轉化率（）。A.增大B.減小C.不變D.無法判斷7.降低溫度，對于放熱反應，平衡常數(shù)（）。A.增大B.減小C.不變D.無法判斷8.反應\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)達到平衡后，縮小容器體積，平衡（）。A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9.某可逆反應在一定條件下達到平衡，若改變條件使平衡向正反應方向移動，則（）。A.反應物濃度一定減小B.生成物濃度一定增大C.正反應速率一定增大D.平衡常數(shù)一定增大10.在恒溫恒容條件下，對于反應\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\)，達到平衡后加入\(C\)，平衡（）。A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列能影響化學平衡移動的因素有（）A.溫度B.壓強C.催化劑D.反應物濃度2.對于反應\(CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoonsCO_{2}(g)+H_{2}(g)\)，下列說法正確的是（）A.增大\(CO\)濃度，平衡向正反應方向移動B.升高溫度，平衡可能移動C.加入催化劑，平衡不移動D.減小壓強，平衡向逆反應方向移動3.化學平衡狀態(tài)的標志有（）A.各物質(zhì)濃度不再改變B.正逆反應速率相等C.體系顏色不再變化（若有顏色變化反應）D.反應熱不再變化4.下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.平衡常數(shù)與溫度有關B.平衡常數(shù)越大，反應進行程度越大C.改變壓強，平衡常數(shù)可能改變D.平衡常數(shù)只與反應物和生成物濃度有關5.對于反應\(2NO_{2}(g)\rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g)\)，增大壓強時（）A.平衡向正反應方向移動B.氣體顏色先變深后變淺C.\(NO_{2}\)的轉化率增大D.平衡常數(shù)增大6.下列措施能使反應\(C(s)+H_{2}O(g)\rightleftharpoonsCO(g)+H_{2}(g)\)平衡向正反應方向移動的有（）A.增大\(H_{2}O(g)\)的濃度B.升高溫度C.增大壓強D.移走\(CO\)7.化學平衡移動原理可應用于（）A.工業(yè)合成氨B.硫酸工業(yè)C.氯堿工業(yè)D.金屬冶煉8.下列說法正確的是（）A.若正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動B.若正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動C.加入反應物，平衡一定向正反應方向移動D.改變條件使平衡向正反應方向移動，反應物轉化率一定增大9.對于反應\(A_{2}(g)+3B_{2}(g)\rightleftharpoons2AB_{3}(g)\)，達到平衡后，下列操作能使平衡移動的是（）A.增大\(A_{2}\)的濃度B.減小\(AB_{3}\)的濃度C.升高溫度D.保持體積不變，充入\(He\)氣10.下列關于化學平衡與化學反應速率關系的說法正確的是（）A.化學平衡時，正逆反應速率相等B.反應速率改變，平衡一定移動C.平衡移動，反應速率一定改變D.升高溫度，正逆反應速率都增大三、判斷題（每題2分，共10題）1.化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。（）2.改變壓強，化學平衡一定發(fā)生移動。（）3.加入催化劑能加快反應速率，同時使平衡向正反應方向移動。（）4.對于放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動。（）5.平衡常數(shù)越大，說明反應越容易進行，反應速率越快。（）6.若反應前后氣體體積不變，改變壓強對化學平衡無影響。（）7.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率一定增大。（）8.升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，平衡常數(shù)一定增大。（）9.化學平衡移動后，平衡常數(shù)一定改變。（）10.對于反應\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\)，達到平衡后，增大\(C\)的濃度，\(A\)、\(B\)的轉化率都減小。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學平衡移動原理。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.舉例說明溫度對化學平衡的影響。答案：如\(2NO_{2}(g)\rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g)\)\(\DeltaH\lt0\)，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體顏色加深；降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺。3.增大反應物濃度對化學平衡及轉化率有何影響？答案：增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。若只有一種反應物，其轉化率可能減??；若有多種反應物，增大一種反應物濃度，該反應物轉化率減小，其他反應物轉化率增大。4.催化劑對化學平衡有什么作用？答案：催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，正逆反應速率仍然相等，所以催化劑對化學平衡無影響，不會使平衡發(fā)生移動。五、討論題（每題5分，共4題）1.結合工業(yè)合成氨，討論化學平衡移動原理的應用。答案：合成氨反應\(N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons2NH_{3}\)\(\DeltaH\lt0\)，是氣體體積減小的反應。增大壓強、降低溫度有利于平衡向生成氨的方向移動；及時分離出氨，補充\(N_{2}\)和\(H_{2}\)也能促進平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率。2.在硫酸工業(yè)中，如何利用化學平衡知識提高\(SO_{3}\)的產(chǎn)量？答案：反應\(2SO_{2}+O_{2}\rightleftharpoons2SO_{3}\)\(\DeltaH\lt0\)，采用適當過量的空氣增大\(O_{2}\)濃度；選擇合適溫度和催化劑；及時將\(SO_{3}\)分離出來，這些措施都有利于平衡向生成\(SO_{3}\)方向移動，提高產(chǎn)量。3.討論在化學實驗中，控制化學平衡的意義。答案：在化學實驗中，控制化學平衡可使反應按預期方向進行，提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)量。比如制備某些物質(zhì)時，通過改變條件讓平衡正向移動，得到更多產(chǎn)物；還能避免副反應發(fā)生，提高實驗的準確性和效率。4.分析壓強對不同類型化學平衡反應的影響規(guī)律。答案：對于反應前后氣體體積變化的反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。對于反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，平衡不移動。答案一、單項選擇題1.B2.A3.C4.A5.C6.A