鈉及其重要化合物一、Na顏色，硬度，熔點，密度比水的，但比煤油的。通常保存在或中。常溫與氧氣反應化學方程式：在氧氣中燃燒化學方程式：現象：在氯氣中燃燒方程式：現象：與水反應化學方程式：離子方程式：與酸的反應化學方程式：離子方程式：與CuSO4溶液反應方程式第一步：第二步：總：制取金屬鉀方程式：原理：鈉與熔融狀態(tài)的TiCl4反應方程式：與有機物反應①與乙醇反應：②與苯酚反應：③與乙酸反應：制取金屬鈉：用途：①②③二、Na2O與Na2O2物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)電子式陰、陽離子數之比是否為堿性氧化物氧元素化合價（過氧根的化學式：）熱穩(wěn)定性(方程式：)與H2O反應（標雙線橋）產生1molO2轉移mol電子與CO2反應（標雙線橋）反應1molNa2O2轉移mol電子與酸反應(1)強氧化性①Na2O2與SO2的化學反應方程式：⑤向品紅溶液中加入Na2O2的現象：⑥向品紅溶液中加入Na2O2的現象：三、Na2CO3與NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名水溶性都溶于水，Na2CO3的溶解度NaHCO3的溶解度溶液的堿性都顯性，Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH熱穩(wěn)定性(方程式：)與酸反應H+少：H+過：相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體更與NaOH反應不反應與Ca(OH)2反應Ca(OH)2少量：Ca(OH)2過量：與BaCl2反應不反應與CO2及H2O不反應泡沫滅火器原理：Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法或加入的試劑碳酸鈉現象碳酸氫鈉現象固體溶液Na2CO3與NaHCO3的除雜混合物(括號內的為雜質)除雜方法或所用試劑反應原理（方程式）Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)侯氏制堿法向中先通入再通入因而析出，方程式：將析出物質再加工可得到純堿方程式：循環(huán)使用的物質為、。四、焰色試驗變化。步驟用五個字概括：在洗的步驟中用刷洗絲(或光潔無銹的絲)焰色：①鈉：②鉀：。③銅：④鋇：五、堿金屬元素（第ⅠA族從上到下）Li、Na、K、Rb、Cs密度大小關系：熔沸點大小關系：堿金屬一般都保存在中，但Li的密度小于煤油，將Li保存在中堿金屬活潑性不同，形成的氧化物種類不同，寫出下列物質與氧氣反應所有的氧化物：Li：Na：K：鋁及其重要化合物AlAl與鹽酸反應：Al與氫氧化鈉溶液反應：（其中還原劑：氧化劑：環(huán)境：）Al與稀硝酸反應（選寫）：常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“”，是變化。能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈也可能呈。Al的制備：（其中冰晶石的作用是：)Al2O3物理性質：色固體，溶于水，熔點很高，是優(yōu)良?？勺龈鞣N飾品，如：、、。Al2O3與鹽酸反應：Al2O3與NaOH溶液反應：Al(OH)3物理性質：色膠狀不溶于水的固體。Al(OH)3的電離堿式電離：酸式電離：熱穩(wěn)定性差：(3)用途①Al(OH)3有較強的，能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，可以用作凈水劑②可以治療：。（起到相同作用的物質還有：、）（寫在背面）Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]—之間轉化關系及離子方程式十二水合硫酸鋁鉀化學式：，俗稱：。電離方程式：用途：，方程式：向明礬中滴入Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的化學方程式當Al3+恰好完全沉淀時當SO42-完全沉淀時互滴實驗現象向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液現象：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液現象：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸現象：向鹽酸中逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液現象：工業(yè)煉鋁的流程鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO等雜質堿溶法（標清濾渣濾液的成分）酸溶法（標清濾渣濾液的成分）鐵及其化合物Fe原子結構：鐵在元素周期表的位置，屬于區(qū)，原子結構示意圖為。鐵的物理性質：純鐵片是色，鐵粉色，能被（特性）鐵銹主要成分：。Fe與O2的反應：Fe在氯氣中燃燒：Fe與硫的反應：Fe與水蒸氣的反應：Fe與稀鹽酸反應離子方程式：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、濃硝酸會，屬于變化。但在加熱的條件下鐵可以和濃硫酸、濃硝酸反應，（如：少量的鐵與濃硝酸共熱。）少量的鐵與稀硝酸反應（離子）：過量的鐵與稀硝酸反應（離子）：Fe與FeCl3溶液的反應（離子）：鐵的氧化物物理性質比較名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名物質類別氧化物氧化物復雜氧化物顏色狀態(tài)色粉末色粉末晶體(有性)化合價＋2＋3＋2、＋3溶解性都溶于水，但都能溶于酸溶液化學性質（必寫③④⑤⑦⑧）FeO與鹽酸反應：Fe2O3與鹽酸反應：Fe3O4與鹽酸反應：FeO與稀硝酸反應：Fe2O3與稀硝酸反應：Fe3O4與稀硝酸反應：FeO與HI反應：Fe2O3與HI反應：Fe3O4與HI反應：Fe(OH)2和Fe(OH)3(1)物理性質比較Fe(OH)2Fe(OH)3物質類別二元弱堿三元弱堿顏色狀態(tài)色固體色固體鐵的價態(tài)＋2＋3溶解性溶于水電離方程式與鹽酸反應與稀硝酸反應與HI反應空氣中加熱最終產物：轉化的方程式及現象方程：現象：3．氫氧化亞鐵的制備中為了防止Fe2＋被氧化，實驗中所用的蒸餾水要，目的是。Fe2＋顏色：Fe2＋與Zn反應Fe2＋與Cl2反應Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應配制FeSO4溶液時常加少量目的，加少量目的。Fe2＋的檢驗可用鐵氰化鉀（化學式：），現象：可用酸性高錳酸鉀，方程式：現象：。（思考：向FeCl2溶液中滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高猛酸鉀褪色能否證明溶液中有Fe2＋?，原因）Fe3＋顏色：Fe3＋與Cu：（應用：）FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液離子方程式：氫氧化鐵膠體的制備操作：方程式：實驗室配制氯化鐵溶液的操作：Fe3＋的檢驗：加入，溶液呈色，離子方程式：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，加入足量，攪拌充分反應后過濾除去。除去CuCl2溶液中的Fe2＋，先加入，然后在加熱攪拌條件下，加入足量，攪拌充分反應后過濾除去。鎂及其重要化合物MgMg與O2反應：。（現象：用途：)Mg與N2反應：。Mg與H2O：。Mg與稀鹽酸反應的離子方程式：。Mg與CO2反應：。MgO物理性質：色固體，溶于水，熔點較高，是優(yōu)良的。MgO與酸反應離子方程式：。工業(yè)制備(煅燒碳酸鎂)：。Mg(OH)2物理性質：顏色狀態(tài)，溶于水。堿。與鹽酸反應（離子方程式）：。熱穩(wěn)定性差：。從海水中提取鎂的流程(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應制熟石灰，沉淀Mg2＋酸化，制備MgCl2操作步驟：析出MgCl2·6H2O脫水，制備無水MgCl2在氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂（該氣流的作用：）制備鎂銅及其重要化合物Cu物理性質：銅是色金屬，潮濕的空氣中：(產物的名稱：俗稱：、顏色：）銅絲在Cl2中燃燒：銅絲在硫蒸氣中反應：