2025年化工中級面試備考：無機化學(xué)反應(yīng)工模擬題一、單選題（共10題，每題2分）1.在工業(yè)制備硫酸過程中，二氧化硫氧化為三氧化硫的最佳溫度范圍是：A.300-400℃B.600-700℃C.800-900℃D.1000-1100℃2.下列哪種物質(zhì)在水中溶解時，溶液的pH值會顯著升高？A.氯化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鉀D.碳酸鈣3.工業(yè)上用鋁土礦制備氧化鋁常用的方法是：A.直接焙燒法B.電解法C.堿液浸出法D.高溫還原法4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.碳酸鈣高溫分解B.鈉與水反應(yīng)C.氫氧化鈉溶解于水D.氯酸鉀分解5.在氨合成反應(yīng)中，提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的最佳途徑是：A.降低溫度B.升高壓力C.使用催化劑D.增大反應(yīng)物濃度6.下列物質(zhì)中，具有漂白作用的是：A.氯化鈉B.次氯酸鈉C.硫酸鈉D.碳酸鈉7.工業(yè)上用氫氣還原氧化鐵制備鐵的主要設(shè)備是：A.豎爐B.高爐C.煉鋼爐D.電弧爐8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B.氧化鈣與水反應(yīng)C.氯氣與水反應(yīng)D.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)9.在制備純堿的過程中，索爾維法的主要原料不包括：A.氯化鈉B.氨C.石灰石D.碳酸氫鈉10.下列元素中，不屬于過渡金屬的是：A.鐵B.鉻C.錳D.鈷二、多選題（共5題，每題3分）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：A.溫度B.催化劑C.濃度D.壓力E.表面積2.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：A.氧化鈉B.氧化鋁C.氧化鎂D.氧化硅E.氧化鈣3.工業(yè)上制備硝酸的主要步驟包括：A.氨的氧化B.三氧化二氮的生成C.一氧化二氮的催化氧化D.硝酸的吸收E.氮的催化還原4.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：A.碳酸鈣分解B.氫氧化鋇溶解于水C.硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)D.氯酸鉀分解E.氫氣與氧化銅反應(yīng)5.影響氨合成催化劑性能的因素包括：A.鐵基活性組分B.鉀鹽助劑C.氧化鋁載體D.反應(yīng)溫度E.水分含量三、判斷題（共10題，每題1分）1.硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以通過石灰石-石膏法進行脫除。（正確）2.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。（正確）3.堿石灰是一種常用的干燥劑。（正確）4.工業(yè)上制備純堿的索爾維法是一種循環(huán)經(jīng)濟工藝。（正確）5.氧化鐵在高溫下可以被一氧化碳還原成鐵。（正確）6.氯堿工業(yè)中，電解飽和鹽水的主要產(chǎn)物是氯氣和氫氣。（正確）7.氨合成反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，且在高溫高壓下平衡轉(zhuǎn)化率較高。（正確）8.碳酸鈣高溫分解是一個放熱反應(yīng)。（錯誤）9.次氯酸鈉是一種強氧化劑，常用于消毒。（正確）10.工業(yè)上制備硫酸的接觸法不需要使用催化劑。（錯誤）四、簡答題（共5題，每題4分）1.簡述工業(yè)上制備硫酸的主要工藝流程及其關(guān)鍵設(shè)備。2.解釋堿石灰的組成及其主要用途。3.說明影響氨合成反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的因素。4.描述工業(yè)上制備硝酸的奧斯特瓦爾德法的主要步驟。5.分析硫酸工業(yè)尾氣處理的重要性及常用方法。五、計算題（共3題，每題5分）1.某硫酸廠年產(chǎn)100萬噸硫酸，假設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為95%，計算每天需要處理多少噸二氧化硫才能滿足生產(chǎn)需求？（提示：硫酸的分子量為98，二氧化硫的分子量為64）2.在氨合成反應(yīng)中，某反應(yīng)條件下平衡常數(shù)為0.8，反應(yīng)物初始濃度為0.1mol/L，計算平衡時氨的濃度。（提示：反應(yīng)方程式為N?+3H??2NH?）3.某工業(yè)制備純堿的索爾維法中，每生產(chǎn)1噸純堿需要消耗多少噸氯化鈉？（提示：索爾維法的主要反應(yīng)為NaCl+NH?+CO?+H?O→NaHCO?↓+NH?Cl）答案單選題答案1.B2.C3.C4.B5.B6.B7.B8.C9.D10.C多選題答案1.ABCDE2.ACE3.ACD4.ADE5.ABCDE判斷題答案1.正確2.正確3.正確4.正確5.正確6.正確7.正確8.錯誤9.正確10.錯誤簡答題答案1.工業(yè)上制備硫酸的主要工藝流程為：沸騰爐焙燒硫鐵礦生成二氧化硫→接觸室中二氧化硫氧化為三氧化硫（使用五氧化二釩催化劑）→吸收塔中三氧化硫吸收生成硫酸。關(guān)鍵設(shè)備包括沸騰爐、接觸室、吸收塔。2.堿石灰由氫氧化鈣和氧化鈣組成，主要用于吸收二氧化碳和水分，常用作氣體干燥劑和實驗室堿劑。3.影響氨合成反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的因素包括溫度、壓力、反應(yīng)物濃度和催化劑活性。高溫有利于反應(yīng)速率，但降低平衡轉(zhuǎn)化率；高壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)物濃度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越高；催化劑活性越高，反應(yīng)速率越快。4.奧斯特瓦爾德法制備硝酸的主要步驟為：氨的催化氧化生成一氧化氮→一氧化氮氧化為二氧化氮→二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸→未反應(yīng)的氮氧化物循環(huán)利用。關(guān)鍵設(shè)備包括氧化爐、吸收塔、循環(huán)系統(tǒng)。5.硫酸工業(yè)尾氣處理的重要性在于減少大氣污染，常用方法包括石灰石-石膏法、氨法、活性炭吸附法等。石灰石-石膏法通過石灰石與二氧化硫反應(yīng)生成石膏，是最常用的方法。計算題答案1.年產(chǎn)100萬噸硫酸，相當(dāng)于1000000噸/年。硫酸分子量為98，二氧化硫分子量為64，轉(zhuǎn)化率為95%。每天需要處理的二氧化硫量=(1000000噸/年÷365天/年)÷0.95×(64/98)≈18768噸/天2.反應(yīng)方程式為N?+3H??2NH?，平衡常數(shù)為0.8，反應(yīng)物初始濃度為0.1mol/L。設(shè)平衡時氨的濃度為2x，則N?和H?的平衡濃度分別為0.1-x和0.3-3x。K=[NH?]2/[N?][H?]3=(2x)2/(0.1-x)(0.3-3x)3=0.8解得x≈0.047mol/L，平衡時氨的濃度約為0.