吉林一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大2、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是()A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強(qiáng)酸C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)3、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋4、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA6、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④7、某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。在4個(gè)圖像，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)8、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶19、下列的說法，正確的是（）A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3molC．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶液的體積與容量瓶的量程一致D．1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA10、下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（）A．濃硫酸 B．堿石灰 C．過氧化鈉 D．活性炭11、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是A．氧氣：2H2O2→MnO22H2B．氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧氣：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O212、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì) D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿13、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A．和 B．和C． D．14、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:715、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O16、下列敘述正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別C．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D．pH值小于7的雨水稱為酸雨二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E______；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽(yáng)離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________。18、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液19、某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。篲_____>______。(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。A．品紅都褪色B．品紅都不褪色C．試管B中品紅褪色D中不褪色D．試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A．無色紅色B．無色無色C．紅色紅色D．紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。21、按要求填空。（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

四氯化碳的密度大于水的，有機(jī)層在下層，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水從分液漏斗上口倒出，故選B。2、A【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。3、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會(huì)溶于強(qiáng)堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯(cuò)誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B?！军c(diǎn)睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的生成物。4、C【解析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。5、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選6、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！驹斀狻竣僭谕瑴?、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因?yàn)閮烧叩南鄬?duì)分子質(zhì)量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。7、B【解析】

①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應(yīng)完后沉淀量不再變化；反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)定量關(guān)系，故d不符合，故A錯(cuò)誤；②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，鋁離子反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶；最后剩余硫酸鋇，故b符合，故B正確；③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，CO2先與氫氧化鈉反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)完后再與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀至達(dá)到最大值后不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C錯(cuò)誤；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，無沉淀生成，后與氯化鋁溶液反應(yīng)完后，生成沉淀達(dá)最大值后又逐漸溶解，故a不符合，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。9、A【解析】A、氯氣過量，則Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA，故A正確。B、Cu與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反應(yīng)2molH2SO4得到1molSO2；若12mol/L的濃硫酸50ml含H2SO40.6mol，若反應(yīng)完全，則產(chǎn)生0.3molSO2，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生0.3molSO2，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶不是度量工具，沒有量程；容量瓶是用來精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容量規(guī)格和一條刻度線，配制溶液時(shí)，溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格一致，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4由Na+和HSO4－組成，1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下只能斷裂離子鍵，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物比如H2SO4則不能導(dǎo)電；在水溶液中酸（共價(jià)化合物）能發(fā)生電離；NaHSO4由Na+和HSO4－組成，熔融狀態(tài)下，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4－；NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。10、B【解析】

根據(jù)題中用于干燥氨氣可知，本題考查氨氣的干燥，運(yùn)用氨氣是一種堿性氣體，與酸或酸性氣體反應(yīng)分析?！驹斀狻堪睔馐且环N堿性氣體，能與酸(如濃硫酸等)反應(yīng)生成銨鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣；過氧化鈉與氨氣不反應(yīng)，但能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，引進(jìn)雜質(zhì)，不能用過氧化鈉干燥氨氣；活性炭具有吸附性，但沒有吸水性，不能干燥氨氣；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸水，故用堿石灰干燥氨氣；答案選B?！军c(diǎn)睛】氨氣是一種堿性氣體，能與酸或酸性氣體反應(yīng)，不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥氨氣。11、D【解析】

由反應(yīng)方程式可知，制備HCl的反應(yīng)為固固加熱的反應(yīng)，氣體的制備裝置應(yīng)為固固加熱裝置?！驹斀狻緼項(xiàng)、制備氧氣的裝置應(yīng)為固液不加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見氣體的制備，根據(jù)制備氣體所用化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關(guān)鍵。12、C【解析】

A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子?！驹斀狻緼、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯(cuò)誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來判斷物質(zhì)的類別。13、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。14、B【解析】

在反應(yīng)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)部分變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3的NH4+中的-3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；部分仍然以+5價(jià)的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結(jié)合形成鹽，根據(jù)方程式可知在參加反應(yīng)的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為1:9，選項(xiàng)B正確。15、B【解析】

A．Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯(cuò)誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯(cuò)誤。答案選B。16、A【解析】試題分析：A．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別，B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應(yīng)、硅酸鹽以及酸雨等二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe2+，檢驗(yàn)的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。19、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅【解析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動(dòng)的離子；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度?！驹斀狻?1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，說明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了電離，電離出自由移動(dòng)的離子；故答案為：電離；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO42?)的大?。篶2(SO42?)＞c1(SO42?)；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是0.1mol?L?1；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，說明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH，易溶于水，電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅。20、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等酸性還原性MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O