2026屆云南省昆明市云南農(nóng)大附中高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是A．該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路中電子由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極bC．該電池的總反應(yīng)為2H2O＝2H2＋O2D．該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2、哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零3、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A．硫酸鉀的電離方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用單線橋表示電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D．用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程：4、下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．氯化鐵溶液腐蝕銅板C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO25、氧化鋁是一種A．紅色、難熔、不溶于水的固體 B．白色、易熔、不溶于水的固體C．白色、難熔、易溶于水的固體 D．白色、難熔、不溶于水的固體6、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)37、已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀8、某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（）A．X+3Y2Z0.1mol?L-1?min-1 B．2X+Y2Z0.1mol?L-1?min-1C．X+2YZ0.05mol?L-1?min-1 D．3X+Y2Z0.05mol?L-1?min-19、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．C2H4氣體具有可燃性，可用作果實(shí)的催熟劑B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等10、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與HCl反應(yīng)．A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨11、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變12、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f13、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺14、阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說(shuō)法不正確的是()A．分子中含有兩種含氧官能團(tuán)B．阿司匹林與互為同分異構(gòu)體C．阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，也可與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)15、有機(jī)化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列日常用品與對(duì)應(yīng)主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹脂手柄有機(jī)玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D16、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液)：__________________________。18、氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽(yáng)離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。19、某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實(shí)驗(yàn)中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。.下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)20、實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____________。乙同學(xué)做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21、為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。方案1:利用FeO吸收CO2獲得H2ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol請(qǐng)寫出由FeO制備H2的熱化學(xué)方程式_________________。方案2:利用CO2制備CH4300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。③300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。則v正____________v逆(填“>”“<”或“="

)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_______________。A．容器內(nèi)密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度等于1.6mo/LD．每斷開2molC=O鍵的同時(shí)斷開4molC-H鍵，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E.達(dá)到平衡后，分離出水蒸氣，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正方向移動(dòng)已知200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8(L/mol)2。則ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。方案3：利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:（假設(shè)開始時(shí)兩極的質(zhì)量相等）①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_______________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_____g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、C4、B5、D6、A7、D8、D9、B10、B11、B12、B13、A14、D15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O18、N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.3kJ·mol－1CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2OC－4e－＋2H2O===CO2↑＋4H＋ac83.3%19、乙23.00mLD錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小