知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系知道什么是相對原子質(zhì)量，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算0102水分子氧分子1.我們飲用的水是有哪種微粒組成的？2.我們呼吸的氧氣是由哪種微粒組成的？3.家里的鐵鍋是由哪種微粒組成的？鐵原子水分子很小，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子更小。那么小的原子還能不能再分呢？一滴水大約有1.674×1022個水分子。1.48cm這條線段分成一億等份，每一份長度才和一個氧原子的直徑相等。原子實在太小了，不能再分了！科學發(fā)展永無止境，原子是否可以再分呢？今天我們一起來學習原子的構(gòu)成問題。實心球模型提出原子論發(fā)現(xiàn)電子葡萄干布丁模型行星式模型α粒子散射實驗19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，湯姆孫認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子，人稱葡萄干布丁模型。1911年，盧瑟福認為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。道爾頓-湯姆孫-盧瑟福-玻爾模型1913年，丹麥科學家玻爾提出了量子化的原子結(jié)構(gòu)模型，即核外電子只能在限定的軌道內(nèi)繞核運轉(zhuǎn)，按能量高低而距離核遠近不同?，F(xiàn)代電子云模型1926年，奧地利學者薛定諤提出了電子云模型，電子云并不表示電子的實際運動軌跡，小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會的多少。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，盧瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射實驗金箔熒光屏狹縫

α粒子發(fā)射源一、原子的結(jié)構(gòu)α粒子散射實驗模擬圖（α粒子帶正電）α粒子散射實驗模擬圖（α粒子帶正電）絕大多數(shù)α粒子穿過且保持原來的方向小部分α粒子偏離原來的方向極少數(shù)α粒子被反彈α粒子散射實驗模擬圖（α粒子帶正電）獲得結(jié)論微觀圖示現(xiàn)象描述問題探索結(jié)論總結(jié)為什么絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向？為什么一小部分卻改變了原來的方向？極少數(shù)的α粒子被反彈了回來說明了什么？原子核質(zhì)量比α粒子大很多原子核帶正電原子內(nèi)部有較大的空間1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：原子原子核(帶正電）核外電子質(zhì)子中子：每個電子帶一個單位的負電荷：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷：不帶電+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核注意：原子不是一個實心球體。原子核：小而重，集中了原子幾乎全部質(zhì)量和所有正電荷。原子核核外電子核外電子：高速運動，每個都帶一個單位負電荷。原子核的體積僅占原子體積的幾干億分之ー。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。2.原子中各微粒電性電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶一個單位正電荷，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。-++-質(zhì)子中子核外電子3.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（1）一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察思考2-1在原子中：

1.原子種類不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4.不是所有的原子都有中子。氫原子沒有中子歸納總結(jié)質(zhì)子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（與中子數(shù)無關）中子：不帶電每個帶一個單位正電荷（不帶電）原子原子核小而重、帶正電核外電子每個電子帶一個單位負電荷（核電荷數(shù)）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)二、原子的定義和性質(zhì)Au金原子構(gòu)成C碳原子構(gòu)成原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，是化學變化中的最小微粒。原子直接構(gòu)成的三類物質(zhì)1.一切金屬鐵、銅、金、銀等2.稀有氣體氦氣、氖氣、氬氣等3.固態(tài)非金屬單質(zhì)金剛石、石墨、硅、硫、磷等原子和分子比較相同點不同點聯(lián)系都能直接構(gòu)成物質(zhì)；質(zhì)量體積都很?。晃⒘ｉg都有間隔；都在不停地運動分子在化學變化中可以再分，而原子不可以再分原子構(gòu)成分子；分子分成原子三、計量原子的質(zhì)量1.原子的實際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫1.67ⅹ10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg鐵9.288×10-26kg（1）不同原子的質(zhì)量不同；（2）原子的質(zhì)量很?。唬?）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。

以一種碳12原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar

）。HHHHHHHHHHHHC12個氫原子1個碳原子2.相對原子質(zhì)量表達式：Ar=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量3.相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630結(jié)論：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么區(qū)別？（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，是個比值。（2）原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大。（3）相對原子質(zhì)量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。

原子實際質(zhì)量的單位是：千克。（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)思考分析21.原子的構(gòu)成示意圖如圖所示,下列敘述正確的是(

)A.原子是實心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻分散在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D2.紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為()A.10 B.34C.44 D.78B3.下列對原子性質(zhì)和構(gòu)成的敘述：①原子是化學變化中的最小粒子；②原子在不停地運動；③物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是(

)A．①② B．③④C．③⑤ D．只有④B4.氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是()A5．由分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填空：（1）帶正電荷的是

。（2）帶負電荷的是

。

（3）不顯電性的是

。

（4）在同一原子中，數(shù)目相等的是

。

（5）氫原子中不含有的是

。（6）原子中質(zhì)量最小的是

。

（7）能直接構(gòu)成純凈物的是

。

原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子質(zhì)子、電子中子電子分子、原子6.美國勞倫斯·利費莫爾國家實驗室于2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家成功合成了核電荷數(shù)為118號超重元素，該元素的相對原子質(zhì)量為297。則該元素的電子數(shù)和中子數(shù)分別是()A．118、297

B．118、179

C．297、118

D．179、118B7．已知一種碳原子質(zhì)量的1/12用于作為相對原子質(zhì)量的標準，若一個該碳原子的質(zhì)量為m