5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題09水溶液中的離子平衡考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1水溶液中的離子平衡（5年5考）2025山東卷第15題2024山東卷第10題2023山東卷第15題2022山東卷第14題2021山東卷第15題水溶液中的離子平衡在山東高考中主要是以電解質(zhì)曲線變化為載體，考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，對(duì)水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響。從高考命題的變化趨勢(shì)來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題，此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題型為選擇題，難度較大，作為選擇題中壓軸題出現(xiàn)。1．（2025·山東卷）常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說法正確的是A．甲線所示物種為B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，物質(zhì)的量濃度為D．時(shí)，物質(zhì)的量濃度：【答案】D〖祥解〗由題中信息可知，可以形成4物種，分別為、、和，隨著增大，的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸減小，會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，的摩爾分?jǐn)?shù)先增大后減小，因此，的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸增大。綜合以上分析可知，甲線所示物種為，丁線所示物種為，根據(jù)曲線的走勢(shì)結(jié)合電離平衡的過程可知，乙線所示物種為，丙線所示物種為。由甲、丁兩線的交點(diǎn)可知，在該點(diǎn)和的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，由于水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為，則此時(shí)溶液中的濃度為，由可以求出此時(shí)溶液中的濃度為，再由可以求出此時(shí)溶液中，，即，根據(jù)圖像中的位置可以估算出。由乙和丙兩線的交點(diǎn)可知，和的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.08，則由C元素守恒可知，此時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84?！窘馕觥緼．由分析可知，甲線所示物種為，A不正確；B．已知二元中強(qiáng)酸，其酸式鹽的水溶液顯酸性，的電離程度大于其水解程度；當(dāng)溶液中與濃度相等時(shí)，溶液顯酸性，，則，故B不正確；C．時(shí)，的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84，的物質(zhì)的量為，由水于溶液中初始物質(zhì)的量濃度為，體系中還存在水解產(chǎn)生的，因此，的物質(zhì)的量濃度小于，C不正確；D．由分析可知時(shí)，的濃度為，，，D正確；綜上所述，本題選D。2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，【答案】C〖祥解〗在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=n時(shí)=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為【答案】B〖祥解〗由題干反應(yīng)方程式可知，K1=，則有c(Hg2+)=，則有l(wèi)gc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=為一定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表、、、，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，線表示的變化情況，A正確；B．已知的化學(xué)平衡常數(shù)K0=，溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨增大，始終保持不變，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲線2方程為：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-a，聯(lián)合①②可知得：，C正確；D．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為，D正確；故答案為：B。4．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，故A正確；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí)，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為6.5；C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；D．由分析可知，硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。5．（2021·山東卷）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是

A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】CD〖祥解〗向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點(diǎn)，由此可知，N點(diǎn)，則，P點(diǎn)，則?！窘馕觥緼．，，因此，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)存在電荷守恒：，此時(shí)，因此，故B錯(cuò)誤；C．O點(diǎn)，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。1．（2025·山東淄博·三模）常溫下，向分別含和的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡時(shí)pM隨pCl的關(guān)系如圖所示。已知：，；；，M表示。下列說法正確的是A．線b表示pc{[AgCl2]-}~pCl的關(guān)系B．常溫下，PbCl2的數(shù)量級(jí)為10-10C．常溫下，D．常溫下，向濃度均為的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl，【答案】CD〖祥解〗①因?yàn)椋钥勺冃蔚玫?，即，由表達(dá)式可知，越大，越大，越小；②因?yàn)?，所以可變形得到，即，由表達(dá)式可知，越大，越大，越?。虎?，所以可變形得到，變形得即，由表達(dá)式可知，越大，越大；④，所以可變形得到，變形得即，由表達(dá)式得，越大，越大；根據(jù)以上分析可知，曲線a為、曲線c為，曲線b為，曲線d為，據(jù)此回答下列問題。【解析】A．由分析知，線b表示的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像上的數(shù)據(jù)結(jié)合分析可知，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像上的數(shù)據(jù)結(jié)合分析可知，，，C正確；D．根據(jù)圖像上的數(shù)據(jù)結(jié)合分析可知，，時(shí)，，則，D正確；故選CD。2．（2025·山東臨沂·三模）常溫下，二元羧酸與在水溶液體系中存在以下平衡：；；，平衡常數(shù)依次為、、且。體系內(nèi)含汞粒子的分布系數(shù)隨pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅱ表示HgL的變化情況B．C．時(shí)，D．pH過大或過小，均不利于與的配位【答案】BC〖祥解〗由方程式可知，，。從圖中四條分布曲線的典型走向可判定：低?pH?時(shí)以游離的?為主（曲線Ⅰ），高?pH?時(shí)以中性羥基配合物?為主（曲線Ⅲ），在中等?pH?范圍出現(xiàn)明顯峰值的物種即所給的配合物?HgL（曲線Ⅱ），而含有一個(gè)羥基的?分布系數(shù)始終較?。ㄇ€Ⅳ）?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知曲線Ⅱ表示HgL的變化情況，A正確；B．根據(jù)圖像可知b點(diǎn)時(shí)，，，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，根據(jù)，則。根據(jù)，則，，C錯(cuò)誤；D．pH?過低時(shí)，配體易被質(zhì)子化，濃度偏低；pH?過高時(shí)，金屬離子更易生成氫氧化物，pH過大或過小，均不利于與的配位，D正確；故選BC。3．（2025·山東名校大聯(lián)考·4月聯(lián)合檢測(cè)）電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定終點(diǎn)的一種方法，被測(cè)離子濃度突躍，電極電位()產(chǎn)生突躍，從而確定滴定終點(diǎn)。現(xiàn)向某濃度的蘋果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用電位滴定法測(cè)定的滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．水電離出的B．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液均顯酸性C．c點(diǎn)存在D．蘋果酸的濃度約為【答案】C〖祥解〗滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：，，根據(jù)曲線所知，隨著滴定的過程，電極電壓逐漸增大，說明溶液中的離子濃度逐漸增大，b、d分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)滴定終點(diǎn)，以此分析?！窘馕觥緼．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)，結(jié)合蘋果酸的電離平衡常數(shù)可知電離程度大于水解程度，對(duì)水的電離是抑制作用，繼續(xù)加氫氧化鈉至d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)中主要離子為，此時(shí)水解程度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用最大，故水電離出的，A正確；B．a(chǎn)、b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：，b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成，結(jié)合蘋果酸的電離平衡常數(shù)可知電離程度大于水解程度，故a、b點(diǎn)溶液呈酸性，B正確；C．c點(diǎn)溶質(zhì)為和，根據(jù)電荷守恒，此時(shí)，，則，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液體積為2.9ml，則蘋果酸的濃度=，D正確；故選C。4．（2025·山東日照·二模）常溫下，M(OH)2和H2A的水溶液中相關(guān)離子濃度比值的負(fù)對(duì)數(shù)值pX與pH的關(guān)系如圖(其中pX=-lgX，X表示、、或)。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線③表示的負(fù)對(duì)數(shù)值隨pH的變化情況B．H2A電離常數(shù)C．pH=8時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為＜D．常溫下，的的水溶液中【答案】D〖祥解〗由電離常數(shù)可知，H2A溶液中=、=，溶液pH增大時(shí)，電離常數(shù)不變，溶液中氫離子濃度減小，p和p減小，由H2A的Ka1大于Ka2可知，溶液pH相同時(shí)，溶液中p小于p，則曲線①、曲線②分別表示p、p隨pH的變化情況，由圖可知，溶液中pH為2.7時(shí)，為10-3.7，則H2A電離常數(shù)Ka1=10-3.7×10-2.7=10-6.4，溶液中pH為9.15時(shí)，為10-1.15，則H2A電離常數(shù)Ka2=10-1.15×10-9.15=10-10.3；同理可知，曲線③、④分別表示p、p隨pH的變化情況，則M(OH)2電離常數(shù)Kb1=10-1.15×10-4.85=10-6、Kb2=10-3.7×10-11.3=10-15?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線③表示p隨pH的變化情況，故A正確；B．由分析可知，H2A電離常數(shù)Ka2=10-1.15×10-9.15=10-10.3，故B正確；C．H2A電離常數(shù)Ka1Ka2=，則溶液pH=8時(shí)，溶液中==10-4.7＜1，所以溶液中微粒濃度大小關(guān)系為＜，故C正確；D．MCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，由分析可知M2十水解程度很大，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?gt;c(M2+)，故D錯(cuò)誤；故選D。5．（2025·山東青島·二模）常溫下，向飽和溶液[有足量固體]中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中與的關(guān)系如圖所示，其中表示、、、的濃度。下列說法錯(cuò)誤的是A．表示與的關(guān)系B．的C．時(shí)，D．的【答案】CD〖祥解〗有足量固體的飽和氫氧化銅溶液中滴加氨水，，隨著氨水的加入，由于氫氧化銅持續(xù)提供銅離子，故使得的濃度迅速增大、增大程度遠(yuǎn)小于增大，由于不變，則c(Cu2+)濃度減小，則L3、L4分別為c(Cu2+)、曲線；由于溶液的堿性增強(qiáng)且持續(xù)不斷加入氨水，的電離程度被抑制，則會(huì)使得最終一水合氨的濃度大于銨根離子的濃度，故L1、L2分別為、曲線；【解析】A．由分析可知，L1表示溶液中與pH的關(guān)系，故A選項(xiàng)正確；B．由q點(diǎn)可知，c(Cu2+)=10-13.7mol/L、pH=11，則pOH=3，則Cu(OH)2的溶度積常數(shù)，故B選項(xiàng)正確；C．pH=9.3時(shí)，pOH=4.7，溶液中由電荷守恒可知，，由圖可知此時(shí)=，則，，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由pH=11時(shí)數(shù)據(jù)可知，，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選CD。6．（2025·山東濟(jì)寧·二模）常溫下，向乙二胺()和水溶液中滴加鹽酸，混合溶液中的與或或隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．表示與的關(guān)系B．M點(diǎn)坐標(biāo)為(-1.0，8.2)C．常溫下，溶液的D．溶液中：【答案】B〖祥解〗隨溶液增大，減小，增大，=減小，=增大，=增大；p增大，則直線代表p與的關(guān)系，，表示與的關(guān)系，表示與的關(guān)系。根據(jù)上的點(diǎn)，=，根據(jù)上點(diǎn)，=，根據(jù)上點(diǎn)，=。【解析】A．根據(jù)上述分析可知，表示與的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)為、的交點(diǎn)，則=，=，解得=，=10，即p=-1.0，=8.2，M點(diǎn)坐標(biāo)為(-1.0，8.2)，B項(xiàng)正確；C．溶液中存在的電離與水解，的電離=大于水解，溶液顯堿性，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒，溶液中：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．（2025·山東青島·二模）25℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定和的混合溶液以測(cè)定兩種物質(zhì)的含量，滴定曲線如圖甲所示；四種含氮物質(zhì)分布分?jǐn)?shù)與關(guān)系如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該混合溶液中B．C．b點(diǎn)處有D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)均存在【答案】B〖祥解〗堿性弱于先發(fā)生反應(yīng)，則第一個(gè)滴定突變點(diǎn)為的滴定終點(diǎn)，由a點(diǎn)可知，；第二個(gè)滴定突變點(diǎn)為的滴定終點(diǎn)，由c點(diǎn)可知，；b點(diǎn)溶質(zhì)為、、，且濃度均為；結(jié)合滴定過程中反應(yīng)順序可知，乙圖中曲線對(duì)應(yīng)粒子；【解析】A．由分析，該混合溶液中，A正確；B．由乙圖中點(diǎn)（6.0，0.5），此時(shí)且pH=6，pOH=8，，，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)處，pH=6.1，pOH=7.9，結(jié)合分析，此時(shí)，則，C正確；

D．由電荷守恒，a、b、c點(diǎn)均存在，D正確；故選B。8．（2025·山東日照·一模）室溫下，含有MCO3(s)的0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，兩份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分?jǐn)?shù)δ如隨pH變化關(guān)系如圖所示。①M(fèi)2＋不水解；②100.6=4下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線②表示MCO3的變化曲線B．x=6.97C．MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的數(shù)量級(jí)為D．若將Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L-1，則曲線①②的交點(diǎn)將出現(xiàn)在a點(diǎn)右側(cè)【答案】D〖祥解〗隨著pH的增大，逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸減小，逐漸增大，所以圖像中左側(cè)分布系數(shù)逐漸減小的曲線代表，右側(cè)分布系數(shù)逐漸增大的曲線代表，分布系數(shù)先增大后減小的曲線代表；隨著pH增大，增大，MCO3(s)的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中減小，pM增大；隨著pH增大，不變，對(duì)MSO4(s)的沉淀溶解平衡無影響，溶液中不變，pM不變，所以曲線①表示MSO4的變化曲線，曲線②表示MCO3的變化曲線?！窘馕觥緼．由分析知，曲線②表示MCO3的變化曲線，故A正確；B．pH為6.37時(shí)，，，所以，pH為x時(shí)，，，則，，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，，，所以，數(shù)量級(jí)為，故C正確；D．曲線①②的交點(diǎn)為不變，若將Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L-1，pH相同時(shí)，溶液中的比0.01mol·L-1的Na2CO3溶液的大，所以曲線①②的交點(diǎn)將出現(xiàn)在a點(diǎn)左側(cè)，故D錯(cuò)誤；9．（2025·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)·一模）向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]與lg[c(S2O)/(mol/L)]的關(guān)系如下圖所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列說法錯(cuò)誤的是A．直線L2表示隨c(S2O)變化的關(guān)系B．a(chǎn)=-6.1C．c(S2O)=0.001mol/L時(shí)，若溶液中Ag(S2O3)2]3-的濃度為xmol/L，則c(Br-)=mol/LD．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的數(shù)量級(jí)為101【答案】AC〖祥解〗這是一幅對(duì)數(shù)坐標(biāo)圖，橫坐標(biāo)為，表示硫代硫酸根離子濃度的常用對(duì)數(shù)；縱坐標(biāo)分別為（M代表或）和（N代表兩種含銀配合物濃度比相關(guān)的值）。溴化銀的飽和溶液中濃度和濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液中濃度減小、濃度增大，則b點(diǎn)所在曲線表示濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、d點(diǎn)所在曲線表示與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系；溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時(shí)，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為，溶液中小于，則直線表示隨變化的關(guān)系，直線L2表示隨變化的關(guān)系，由圖可知，溶液中時(shí)，溶液中和濃度分別為、，則溴化銀的溶度積常數(shù)。【解析】A．隨著增大，與反應(yīng)生成和，減小，減小，減小，開始反應(yīng)時(shí)，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為，溶液中小于，所以直線表示隨變化的關(guān)系，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，溴化銀的溶度積常數(shù)，在a點(diǎn)，此時(shí)溶液是AgBr飽和溶液，，所以a點(diǎn)，該選項(xiàng)正確；C．的平衡常數(shù)，在時(shí)，，，，所以，，時(shí)，，，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由上一選項(xiàng)得到的平衡常數(shù)，數(shù)量級(jí)為，該選項(xiàng)正確；綜上所述，答案是AC。10．（2025·山東濟(jì)寧·一模）常溫下，有含M2A(s)的M2A飽和溶液、含MB(s)的MB飽和溶液，兩份溶液中和微粒的分布系數(shù)/所有含A微粒的總濃度]，隨pH的變化關(guān)系如圖所示，不發(fā)生水解，MHA可溶。下列說法正確的是A．P表示MB飽和溶液中隨pH變化的圖像B．反應(yīng)的平衡常數(shù)約為5×1016C．MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：D．pH=3時(shí)，M2A的飽和溶液中【答案】B〖祥解〗含A微粒的分布系數(shù)曲線只有一個(gè)交點(diǎn)，說明第一步完全電離，第二步部分電離，含A微粒只有和，二者濃度相等時(shí)：pH=3，則電離常數(shù)；含B微粒的分布系數(shù)曲線只有一條曲線，且δ=1，則HB為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，則濃度改變，飽和溶液的pH改變，MB飽和溶液的pH不變，即p表示飽和溶液中隨pH變化的圖像，q表示MB飽和溶液中隨pH變化的圖像。據(jù)此解答：【解析】A．根據(jù)分析，HB為強(qiáng)酸，不發(fā)生水解，濃度改變MB溶液pH不變，而第一步完全電離，第二步部分電離，在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，濃度改變M2A溶液pH變化，因此P表示飽和溶液中隨pH變化的圖像，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，、均不發(fā)生水解，所以MB飽和溶液中不隨pH變化，則q代表MB飽和溶液中，p代表飽和溶液中隨pH發(fā)生變化，據(jù)圖可知，pH=6時(shí)，飽和溶液中，，此時(shí)，溶液中只有，則，那么，MB飽和溶液中，，，根據(jù)和二者濃度相等時(shí)pH=3，得出電離常數(shù)因此反應(yīng)的平衡常數(shù)：，故B正確；C．MHA在水溶液中完全電離為和，HB在水溶液中完全電離為和，由于，因此MB是難溶化合物，由于第一步完全電離，因此不與反應(yīng)，則MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液pH=3時(shí)，，，溶液中存在物料守恒，電荷守恒，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11．（2025·山東聊城·一模）弱酸在有機(jī)相和水相中存在平衡：(環(huán)己烷)，平衡常數(shù)為。25℃時(shí)，向環(huán)己烷溶液中加入水進(jìn)行萃取，用或調(diào)節(jié)水溶液。測(cè)得水溶液中、、濃度、環(huán)己烷中的濃度與水相萃取率隨的變化關(guān)系如圖。已知：①在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化。下列說法不正確的是A．曲線①表示水溶液中的濃度變化B．時(shí)，C．的D．若加水體積為，則交點(diǎn)N的保持不變【答案】A〖祥解〗環(huán)己烷中的濃度與水相萃取率可知，可知曲線①應(yīng)為，②為水相萃取率，水溶液中的HA-會(huì)隨著pH的增大先增大后減小，曲線④為水溶液中的HA-，而A2-來源于HA-的電離，由圖可知，pH=2時(shí)，HA-濃度為0，即此時(shí)A2-為0，因此曲線⑤為水溶液中的A2-，即③為水溶液中H2A的濃度，綜上：①為、②為水相萃取率、③為水溶液中H2A的濃度、④為水溶液中的HA-、⑤為水溶液中的A2-，③、④交點(diǎn)的pH為4，即