試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁濟寧市二0五年初中學業(yè)水平考試化學試題注意事項：1．本試卷共6頁，考試時間60分鐘，共50分。2．答題前，考生務必先核對條形碼上的姓名、準考證號和座號，然后用0.5毫米黑色墨水簽字筆將本人的姓名、準考證號和座號填寫在答題卡相應位置。3．答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂答題卡上相應題目的答案標號，如需改動，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其他答案。4．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫。務必在題號所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ag-108一、選擇題：下列各題只有一個正確選項。其中，1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大題共16分。1．下列過程涉及化學變化的是A．蒸餾淡化海水 B．黏土燒制陶瓷 C．蠶絲織成錦緞 D．液氮冷藏血液2．下列物質(zhì)的放置或藥品的保存方法錯誤的是A． B． C． D．3．下列實踐活動與所對應的化學知識相符合的是選項實踐活動化學知識A向魚缸中通入空氣O2易溶于水B用活性炭制作簡易凈水器活性炭具有可燃性C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有堿性D給綠植施NH4NO3營養(yǎng)液NH4NO3屬于復合肥料A．A B．B C．C D．D4．下列化學方程式的書寫正確的是A．B．C．D．5．“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分為次氯酸鈉（NaClO），廣泛用于殺菌消毒。制取NaClO的反應為，則關(guān)于物質(zhì)X的說法錯誤的是A．化學式為NaOHB．俗名為火堿、燒堿C．工業(yè)上可用于造紙、印染等D．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色6．下列相關(guān)圖示實驗，說法正確的是A．圖1能證明CH4中含有碳元素B．圖2可正確測定白醋的pHC．圖3能說明鎂和稀鹽酸反應放熱D．圖4可比較Al、Fe、Cu的金屬活動性7．KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表，某實驗小組利用其中一種物質(zhì)（M）進行了如圖實驗（水蒸發(fā)忽略不計）：溫度/℃204060溶解度/g31.663.9110KCl溶解度/g344045.5結(jié)合圖表信息，下列有關(guān)分析正確的是A．M物質(zhì)為KClB．②中溶液為飽和溶液C．③中析出固體的質(zhì)量為24.2gD．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為②>③>①8．下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別放入兩種氣體的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象B除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3將固體充分加熱C除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2加入過量的KOH溶液，過濾D檢驗溶液中是否含有Cl-取少量溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9．甲、乙、丙、丁是初中化學常見的不同類別的物質(zhì)，甲為黑色固體，常溫下乙為無色氣體，下圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。下列說法錯誤的是A．甲與CuO發(fā)生的反應屬于置換反應B．乙為氧化物C．丙為堿，可能是Cu(OH)2D．丙與丁發(fā)生的反應屬于復分解反應10．將一定質(zhì)量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖中所述：分析圖中信息進行判斷，下列說法合理的是A．濾渣中可能含有單質(zhì)ZnB．濾渣中一定含有單質(zhì)Ag、FeC．濾渣的質(zhì)量一定小于agD．濾液中一定含有Mg2+，F(xiàn)e2+，可能含有Zn2+二、填空與簡答：共17分。11．請按要求寫出化學符號：(1)2個鋁離子；(2)3個過氧化氫分子；(3)草木灰的主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀的化學式為。12．家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”“柴米油鹽”中蘊含著豐富的化學知識。請回答：(1)下列廚具由不同的材料制成，其中屬于金屬材料的是______（填字母序號）；A．竹制筷子 B．青花瓷碗 C．不銹鋼鍋 D．塑料洗菜盆(2)制作蛋炒飯的食材有西紅柿、雞蛋、大米，大米中富含的營養(yǎng)素為；(3)“加鐵醬油”“高鈣麥片”等營養(yǎng)強化食品可補充鐵、鈣等元素，其中屬于微量元素的是（填元素符號）。13．新能源在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。鋰離子電池、氫氧燃料電池是電動汽車常用的新能源電池，以下為氫、鋰等元素在元素周期表中的位置。請回答：(1)鋰元素在元素周期表中的位置是（填數(shù)字序號）；(2)磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是鋰離子電池的一種電極材料，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中x的數(shù)值是；(3)圖中②③代表的元素位于同一周期的理由為；(4)氫化鈉（NaH）在野外可作為綠色能源的生氫劑，NaH中氫元素的化合價為。14．碳酸鎂廣泛應用于醫(yī)藥、食品等領域。某小組利用廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂固體的流程如下圖。請據(jù)圖回答：(1)“酸溶”過程中稀H2SO4應過量的目的是；(2)濾渣的成分為SiO2，由此推測該物質(zhì)具有的一條性質(zhì)；(3)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中生成碳酸鎂的化學方程式；(4)“洗滌”時檢驗碳酸鎂固體已洗凈的方法：取少許最后一次洗滌液，向其中滴加（填化學式）溶液，無現(xiàn)象。15．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的幾種，為探究其組成，進行如下實驗：①取適量的固體微熱，無刺激性氣味；冷卻后向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向?qū)嶒灑偎玫陌咨恋碇屑尤胱懔康南←}酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；③將實驗②中產(chǎn)生的氣體通入實驗①所得濾液中，產(chǎn)生白色沉淀。綜合上述實驗，分析判斷：(1)實驗①所得的無色濾液中含有的陰離子是；(2)原混合物中一定不含有的物質(zhì)是，該混合物的組成可能存在種組合情況。三、實驗與探究：共11分。16．某實驗小組利用過氧化鈉與水反應制取氧氣并進行相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)實驗，裝置如圖（夾持儀器省略）：已知：過氧化鈉為淡黃色固體，與水發(fā)生反應的化學方程式為。請回答：(1)儀器a的名稱是；(2)在方框A中應選擇（填“A1”或“A2”）裝置制取氧氣，然后與B裝置對接完成實驗；(3)實驗過程中C裝置內(nèi)兩處木炭粉均減少，銅網(wǎng)的作用是，銅網(wǎng)右側(cè)木炭粉發(fā)生反應的化學方程式為；(4)D裝置中的實驗現(xiàn)象為；(5)使E裝置中澄清石灰水變渾濁的氣體來源有；(6)F裝置的作用是。17．“雙吸劑”的成分為鐵粉、生石灰，是一種常用的袋裝食品保鮮劑。小明同學在破損的食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一包久置的“雙吸劑”，于是對該固體成分進行了探究：【提出問題】久置后固體的成分是什么？【初步觀察】打開“雙吸劑”包裝，發(fā)現(xiàn)固體粉末黑白相間，還有少量紅棕色?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的幾種?！緦嶒炋骄俊咳∩倭抗腆w樣品研磨，置于燒杯中，用磁鐵吸引，黑色粉末能被吸引，說明有鐵粉存在，然后將黑色粉末完全吸引取走。用殘留的固體繼續(xù)進行了如圖實驗：【實驗分析】(1)溫度計示數(shù)變大，說明該固體樣品中一定含有；(2)向濾液中滴加酚酞試液后溶液變，說明該固體樣品中一定含有Ca(OH)2；(3)向濾渣中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成，最后溶液變成黃色，說明該固體樣品中一定含有CaCO3和；【實驗反思】(4)學認真思考后，認為【實驗分析】（2）中得到固體樣品中含有Ca(OH)2的結(jié)論不合理，理由是。四、分析與計算：共6分。18．水楊酸是一種天然的消炎藥，可以祛除角質(zhì)、殺菌消炎，非常適合治療毛孔堵塞引起的青春痘，也可作為化妝品防腐劑原料。水楊酸的分子式為C7H6O3，結(jié)構(gòu)簡式如圖。請回答：(1)水楊酸的相對分子質(zhì)量為；(2)水楊酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為。19．某興趣小組在實驗室制取二氧化碳后，將裝置內(nèi)剩余廢液進行過濾，然后對濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行測定，實驗如下：取50g濾液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息，請回答：(1)圖中曲線a：表示的是隨著Na2CO3溶液的滴加，生成（填“沉淀”或“氣體”）質(zhì)量的變化情況；(2)M點對應溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）；(3)通過計算：x的數(shù)值為，濾液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A、蒸餾淡化海水，只是水的狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、黏土燒制陶瓷，包含物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；C、蠶絲織成錦緞，只是形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、液氮冷藏血液，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選B。2．A【詳解】A、集氣瓶用于收集氣體或儲存氣體時使用，氫氣的密度比空氣小，集氣瓶應倒置，防止氫氣逸出。符合題意；B、稀鹽酸是液體試劑，應存放在細口瓶中，不符合題意；C、硝酸鉀是固體試劑，應存放在廣口瓶中，不符合題意；D、酚酞試劑是液體試劑，可以存放在滴瓶中，不符合題意。故選：A3．C【詳解】A、向魚缸中通入空氣，是因為氧氣能供給呼吸，但氧氣不易溶于水，需要通入空氣提高水中氧氣含量，不符合題意；B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，可用于凈水，不符合題意；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，呈堿性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，符合題意；D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意。故選C。4．D【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學方程式為，氧化鎂化學式錯誤，A錯誤；B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不是氯化鐵，化學方程式為，B錯誤；C、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為，反應條件錯誤，缺少氣體符號，C錯誤；D、氫氧化鈣和氯化銅反應生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，化學方程式為，D正確。故選D。5．D【詳解】A、反應式為：。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目必須相等。左邊原子數(shù)：含2個Cl原子。右邊原子數(shù)：含1個Na和1個Cl，含1個Na、1個Cl和1個O，含2個H和1個O。總計：Na原子2個、Cl原子2個、O原子2個、H原子2個。推導X：左邊已提供2個Cl原子，因此2X必須提供2個Na、2個O和2個H原子。即X應含1個Na、1個O和1個H原子，化學式為（氫氧化鈉）。因此X為，故選項A正確；B、的俗稱是火堿或燒堿或苛性鈉，故選項B正確；C、在工業(yè)上常用于造紙（如制漿過程）、印染（如作為堿劑處理織物）等，這是其常見用途。故選項C正確；D、是堿，其水溶液呈堿性。紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色（知識點：石蕊試液變色規(guī)律——酸性變紅色，堿性變藍色，中性不變色）。故選項D錯誤。故選D。6．C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。圖1中冷而干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠（H2O），說明甲烷燃燒生成了水，能證明CH4中含有氫元素，不能證明含有碳元素，該選項說法錯誤；B、測定白醋的pH時，不能將pH試紙濕潤，否則會稀釋白醋，導致測定結(jié)果不準確，該選項說法錯誤；C、圖3中鎂和稀鹽酸反應，燒杯中飽和石灰水變渾濁，說明鎂和稀鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，該選項說法正確；D、圖4中Fe和Cu都不能與Al2?(SO4?)3?溶液反應，只能說明Al的金屬活動性比Fe、Cu強，但無法比較Fe和Cu的金屬活動性，該選項說法錯誤。故選C。7．C【詳解】A、燒杯中溶劑質(zhì)量為50g，因為圖中②溶液在60℃下沒有析出晶體，加入溶質(zhì)質(zhì)量為：30g+10g=40g，說明60℃下M物質(zhì)的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸鉀60℃時溶解度為110g大于80g，氯化鉀的溶解度小于80g，故M為硝酸鉀，錯誤；B、由溶解度表可知，硝酸鉀60℃時溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，50g水中最多可溶解55g硝酸鉀，②中溶劑質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量為40g，故②中溶液為不飽和溶液，錯誤；C、由溶解度表可知，硝酸鉀20℃時溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸鉀，故50g水最多能溶解硝酸鉀15.8g，則③中析出固體的質(zhì)量=40g-15.8g=24.2g，正確；D、①②③中溶劑質(zhì)量相同，故溶質(zhì)質(zhì)量決定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系，①中溶質(zhì)質(zhì)量=30g，②中溶質(zhì)質(zhì)量=40g，由C選項分析可知③中溶質(zhì)質(zhì)量=15.8g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為②＞①＞③，錯誤。故選C。8．B【詳解】A、實驗目的是鑒別N?和CO?。設計是將燃著的木條分別放入集氣瓶中觀察現(xiàn)象。N?（氮氣）不支持燃燒，燃著的木條會熄滅；CO?（二氧化碳）也不支持燃燒，燃著的木條同樣會熄滅。兩者現(xiàn)象相同，無法鑒別。故不能達到實驗目的。B、實驗目的是除去Na?CO?固體中混有的少量NaHCO?。設計是將固體充分加熱。NaHCO?（碳酸氫鈉）加熱易分解：。生成的Na?CO?是目標產(chǎn)物，水和二氧化碳逸出，從而除去雜質(zhì)NaHCO?，得到較純凈的Na?CO?固體。故能達到實驗目的。C、實驗目的是除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2。設計是加入過量KOH溶液，過濾。MgCl?與KOH反應：，生成Mg(OH)?沉淀，可通過過濾除去。但加入過量KOH會引入K?和OH?離子（新雜質(zhì)），且反應生成的KCl也殘留在溶液中，導致NaCl溶液不純。除雜質(zhì)原則是除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)。故不能達到實驗目的。D、實驗目的是檢驗溶液中是否含有Cl?。設計是取少量溶液滴加AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象。Cl?與AgNO?反應生成AgCl白色沉淀。但其他離子如（碳酸根離子）也會與Ag?反應生成Ag?CO?沉淀，干擾檢驗。故不能達到實驗目的。故選B。9．C【分析】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的不同類別的物質(zhì)，甲為黑色固體，且甲能與CuO反應，則甲是碳；常溫下乙為無色氣體，且甲能與乙反應，則乙為二氧化碳；丁能與CuO反應，則丁是一種酸；丙能與乙（二氧化碳）、?。ㄒ环N酸）反應，則丙是一種堿，代入驗證，符合題意。【詳解】A、甲（C）與CuO發(fā)生的反應是，由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物，屬于置換反應，A正確；B、乙是二氧化碳（CO2），是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，B正確；C、丙為堿，但不能是Cu(OH)2，因為Cu(OH)2難溶于水，與CO2不反應，C錯誤；D、丙（一種堿）與?。ㄒ环N酸）交換成分生成鹽和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，D正確。故選C。10．B【分析】金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag鎂粉和鐵粉的混合物，鎂先與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，如果硝酸銀完全反應后鎂過量，鎂再與硝酸鋅反應生成硝酸鎂和鋅，如果鎂與硝酸銀反應后，硝酸銀過量，鐵再與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸鋅不反應。充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，說明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應，則鎂已經(jīng)完全反應，則硝酸鋅沒有參與反應，向濾渣中滴加稀硫酸，得到無色氣體，說明濾渣中一定含鐵，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂、鐵一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含銀?！驹斀狻緼、由分析可知，濾渣中一定含鐵和銀，硝酸鋅沒有參與反應，則濾渣中一定不含鋅，不符合題意；B、由分析可知，濾渣中一定含有單質(zhì)銀、鐵，符合題意；C、由分析可知，向混合溶液中加入ag鎂粉與鐵粉的混合物后，發(fā)生反應為鎂與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，即，24份質(zhì)量的鎂置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，即，56份質(zhì)量的鐵置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，故濾渣的質(zhì)量大于ag，不符合題意；D、由分析可知，鎂與硝酸銀反應生成了硝酸鎂和銀，鐵與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，鐵過量，則硝酸銀已經(jīng)完全反應，硝酸鋅沒有參與反應，故濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定不含硝酸銀，即濾液中一定含有鎂離子、亞鐵離子、鋅離子，一定不含銀離子，不符合題意。故選B。11．(1)(2)(3)【詳解】（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個鋁離子可表示為：；（2）1個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，化學式為，分子最前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故3個過氧化氫分子的符號為：；（3）在書寫化合物的化學式時，將正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊，然后將正負化合價的最簡比值交叉寫在另一個元素或原子團的右下方，鉀元素的化合價為+1價，碳酸根的化合價為-2價，故碳酸鉀的化學式為：。12．(1)C(2)糖類(3)Fe【詳解】（1）竹制筷子、青花瓷碗、塑料洗菜盆不屬于金屬材料，不銹鋼屬于合金，屬于金屬材料。故選：C（2）西紅柿中富含維生素，雞蛋富含蛋白質(zhì)，大米富含糖類。（3）微量元素是指在人體中含量低于體重0.01%的元素，包括鐵（元素符號Fe）、鋅等。13．(1)①(2)14(3)原子核外電子層數(shù)相同(4)-1【詳解】（1）鋰元素的原子序數(shù)為3，其原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為1，所以鋰元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=26-2-8-2=14；（3）原子核外電子層數(shù)等于該元素的周期數(shù)，則圖中②③代表的元素位于同一周期的理由為原子核外電子層數(shù)相同；（4）NaH中鈉元素的化合價為+1價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則NaH中氫元素的化合價為-1價。14．(1)使、完全反應(2)不溶于水或不與酸反應(3)(4)【詳解】（1）廢渣含、和，向廢渣中加入過量稀硫酸，碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，二氧化硅不溶于水、也不與酸反應，則“酸溶”過程中稀硫酸應過量的目的是使、完全反應；（2）“酸溶”過程中加入過量稀硫酸，充分反應后得到的濾渣為，由此推測該物質(zhì)具有的性質(zhì)是不溶于水、不與酸反應；（3）廢渣含、和，向廢渣中加入過量稀硫酸，碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，二氧化硅不溶于水、也不與酸反應，則充分反應后過濾得到的濾液中含有硫酸鎂、硫酸，“轉(zhuǎn)化”過程中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與硫酸鎂反應生成碳酸鎂沉淀和硫酸鈉，則“轉(zhuǎn)化”過程中生成碳酸鎂的化學方程式為；（4）由第（3）小問分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與硫酸鎂反應生成碳酸鎂沉淀和硫酸鈉，則碳酸鎂固體表面可能附著硫酸鈉、碳酸鈉雜質(zhì)，檢驗碳酸鎂固體已洗凈，即檢驗最后一次洗滌液中不含硫酸根離子、碳酸根離子，可取少許最后一次洗滌液，向其中滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，若沒有白色沉淀生成，說明已洗凈。15．(1)OH-、Cl-(2)硫酸鈉、碳酸氫銨三##3【分析】①取適量的固體微熱，無刺激性氣味；碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，無刺激性氣味產(chǎn)生，說明不含碳酸氫銨；冷卻后向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，也可能是氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，也可能是它們的混合物；②向?qū)嶒灑偎玫陌咨恋碇屑尤胱懔康南←}酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀鹽酸不反應，故白色沉淀中一定不含硫酸鋇；③將實驗②中產(chǎn)生的氣體通入實驗①所得濾液中，產(chǎn)生白色沉淀。實驗②產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故無色濾液中一定含氯化鋇、氫氧化鈉，即白色粉末中一定含氯化鋇、氫氧化鈉，故白色粉末中一定不含硫酸鈉?！驹斀狻浚?）由分析可知，實驗①所得的無色濾液中一定含氯化鋇、氫氧化鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應不能共存，故濾液中一定不含碳酸鈉，故無色濾液中含有的陰離子是：OH-、Cl-；（2）由分析可知，原混合物中一定不含硫酸鈉、碳酸氫銨；由分析可知，原混合物中一定含氯化鋇、氫氧化鈉，一定不含硫酸鈉、碳酸氫銨，一定含碳酸鈣和碳酸鈉至少一種，故該混合物的組成可能是氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉；氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈣；氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣，故可能存在三種情況。16．(1)分液漏斗(2)A2(3)除去混合氣體中的氧氣(4)黑色固體變成紅色(5)C中未反應完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳(6)尾氣處理（合理即可）【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗；

（2）用過氧化鈉與水反應制取氧氣，屬于固液常溫型，應選擇A2裝置制取氧氣；（3）氧氣與銅在加熱的條件下可以反應生成氧化銅，則C中銅網(wǎng)的作用是除去混合氣體中的氧氣；銅網(wǎng)左側(cè)木炭燃燒生成二氧化碳，銅網(wǎng)右側(cè)二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；（4）D中一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色；（5）C中木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳；D中一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則使E中石灰水變渾濁的CO2的來源是C中未反應完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳。（6）一氧化碳有毒會污染空氣，且一氧