2026屆湘潭市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥2、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O3、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽4、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等5、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體6、常溫下，下列金屬難與氧氣反應(yīng)的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au7、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)38、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓9、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸10、下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。11、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg12、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅13、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng) B．鈉在氯氣中燃燒C．氧化鈣溶于水 D．紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)14、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的CCl4溶液⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化后的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥15、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:116、對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2(s)+2H2O(g)=4NaOH(s)+O2(g)，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中每生成1molO2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4mole－D．18gH2O(g)與足量Na2O2(s)反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加2g二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能18、已知：?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時(shí)，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。19、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應(yīng)的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。20、某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。（2）通過試管甲中溶液變?yōu)開__色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學(xué)方程式表示)。（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A．脫水性B．酸性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）21、由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故①錯(cuò)誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯(cuò)誤；③處于較低價(jià)態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，只作還原劑，故⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據(jù)此分析?！驹斀狻恐坡人诟稍锏目諝庵芯弥煤?，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是H+和Cl-；答案選B。3、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B．化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。4、C【解析】

A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

A．過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣而不是氫氣，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。6、D【解析】

A.Na與O2在常溫下反應(yīng)，生成Na2O，A不合題意；B.Mg與O2在常溫下反應(yīng)，生成MgO，B不合題意；C.Al與O2在常溫下反應(yīng)，生成Al2O3，C不合題意；D.Au與O2在常溫下不反應(yīng)，D符合題意。故選D。7、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B。【點(diǎn)睛】利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可。8、C【解析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．氯氣跟水反應(yīng)，生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正確；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案選C。10、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ11、A【解析】

A.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應(yīng)，B不合題意；C.Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應(yīng)，C不合題意；D.Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應(yīng)，D不合題意。故選A。12、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鈉為離子晶體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、干冰為分子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石是原子晶體，C正確；D項(xiàng)、銅屬于金屬晶體，D錯(cuò)誤。故本題選C。13、D【解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)吸熱?！驹斀狻緼．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫是放熱反應(yīng)，故A不選；B．鈉在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，故C不選；D．紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】大多數(shù)的化合反應(yīng)、燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)、碳和水蒸氣的反應(yīng)以及Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。14、C【解析】

①氯氣無漂白性不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，①錯(cuò)誤；②液氯為液態(tài)的氯氣，無漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，②錯(cuò)誤；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的CCl4溶液不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，④錯(cuò)誤；⑤鹽酸不具有漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，⑤錯(cuò)誤；⑥鹽酸酸化后的漂白粉溶液中含有酸和具有漂白性的次氯酸，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；綜上，答案選C。【點(diǎn)睛】干燥的氯氣、氯氣的CCl4溶液因?yàn)闆]有水無法生成次氯酸，所以均無漂白性，解題時(shí)要留意有沒有水。15、C【解析】

Cl2中Cl元素為0價(jià)，反應(yīng)后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)升高為氧化反應(yīng)，降低為還原反應(yīng)，化合價(jià)升高與降低的數(shù)值與得失的電子數(shù)目相等，以此分析解答?！驹斀狻緾l2生成NaClO、NaClO3是被氧化，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成NaCl是被還原，化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，設(shè)二都的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1，解得n(NaCl)=16mol，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為：16mol：(1+3)mol=4：1，答案選C。16、D【解析】

A．反應(yīng)物Na2O2中氧原子化合價(jià)為-1價(jià)，生成物氫氧化鈉中的氧為-2價(jià)，氧氣單質(zhì)為0價(jià)，反應(yīng)物Na2O2中的化合價(jià)既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．從反應(yīng)物Na2O2到生成物O2，氧的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，O2氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，參加反應(yīng)的四個(gè)氧原子，其中兩個(gè)氧原子化合價(jià)從-1價(jià)升高到零，另外兩個(gè)氧原子從-1價(jià)降低到-2價(jià)，生成一個(gè)氧分子，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，該反應(yīng)中每生成1molO2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole－，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前的固體是Na2O2，反應(yīng)后的固體是NaOH，2molH2O發(fā)生反應(yīng)，固體從2molNa2O2轉(zhuǎn)變?yōu)?molNaOH，固體質(zhì)量增加4g，則18g水，即1molH2O反應(yīng),前后固體增加2g，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物時(shí)根據(jù)化合價(jià)來判斷，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。18、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過干燥紅色布條、濕潤(rùn)紅色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣是否有漂白性的檢驗(yàn)造成干擾；(3)E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到G處棉花球表面變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中與NaBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使溶液變?yōu)槌壬?5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；(6)亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-及H+，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+?！军c(diǎn)睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，涉及試劑的使用、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)漂白性的檢驗(yàn)等，掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度及分析問題、解決問題的能力。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍(lán)色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑