山東省棗莊市薛城區(qū)2026屆化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應B．碳酸鈉與足量鹽酸反應C．碳酸鈉與足量醋酸反應D．碳酸鋇與足量硝酸反應2、下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸3、下列儀器名稱正確的是ABCD三角架溶量瓶鑷子坩堝A．A B．B C．C D．D4、下列實驗操作和實驗結論均正確的是實驗操作實驗結論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2＋B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生證明氯的非金屬性大于碳D將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結晶、過濾制備氯化鎂晶體A．A B．B C．C D．D5、下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是選項

離子

要求

A

K+、Cl-、SO42-、MnO4-

c（K+）<c（Cl-）

B

Na+、Ca2+、I-、NO3-

c（H+）/c（OH-）=1×1014

C

Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-

滴加NaOH溶液立刻有氣體產生

D

Na+、Mg2+、Ag+、NO3-

滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀部分溶解

A．A B．B C．C D．D6、下列有關物質的分類與性質的說法正確的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物B．Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物C．常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質7、類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論。因此類推出的結論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是（）A．從CH4、、為正四面體結構，可推測、也為正四面體結構B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C．金剛石中C－C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點高于金剛石D．MgCl2熔點較高，AlCl3熔點也較高8、已知；若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（單位為）（）A． B． C． D．9、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性10、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N點對應的溶液中：K+、NH、Cl?、COC．S點對應的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R點對應的溶液中：Na+、SO、Cl?、NO11、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應的ΔH>0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C12、實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質并產生電能(M、N均為石墨電極)。有關該電池工作時的說法中錯誤的是（）A．該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能B．負極的電極反應式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6LO2時，通過質子交換膜的質子數(shù)為NA13、下列化學用語表述正確的是A．S2－的結構示意圖：B．氮原子的軌道表示式：C．CO2的比例模型：D．氨氣分子的結構式：14、下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）A．A B．B C．C D．D15、有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為，有機物X的鍵線式為。下列關于有機物X的說法中正確的是A．X的分子式為C7H8O3B．X與乙酸乙酯含有相同的官能團C．X因能與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應而褪色D．有機物Y是X的同分異構體，能與碳酸氫鈉溶液反應且含有苯環(huán)，則Y的結構有3種16、用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是____________(填標號)。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅18、元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質或結構信息ABCD單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式___。（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質B反應（4）A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結論的一個實驗事實___。19、某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。取agCu片、12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式___________________________________，裝置E中試管D內盛品紅溶液，當D中觀察到_____________________時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_________________（填字母）。A．酸性KMnO4B．飽和Na2S溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是___________。A．KNO3晶體B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點，任意寫出一條_______________________，可以用稀硫酸和廢銅屑通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制備方法_______________________（用方程式表示）。20、NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質進行了探究，設計了如下實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質探究利用制取的干燥NH3，小組開始實驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結論。序號實驗現(xiàn)象實驗結論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍反應生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2①完型填空實驗結論；②實驗儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應的化學方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。21、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置_________。（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)n（s）Fe（s）+nCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。①該晶體的化學式為____________。②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。2、A【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉化為乙酸的過程，為氧化還原反應，選項B不符合；C、煉鐵中有單質鐵的生成，屬于氧化還原反應，選項C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項D不符合。答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。3、D【詳解】A．該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B．溶量瓶中“溶”字錯誤，應該為容量瓶，故B錯誤；C．該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯誤；D．該儀器為坩堝，用于灼燒固體，故D正確；故選D。4、D【解析】A，先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說明加氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+，A項錯誤；B，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgCl轉化成AgI，根據(jù)沉淀轉化的一般原則，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），B項錯誤；C，CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產生，說明發(fā)生了反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律得出酸性：HCl>H2CO3，HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強弱，C項錯誤；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制MgCl2的水解，制得氯化鎂晶體，D項正確；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及Fe2+的檢驗、沉淀的轉化、元素非金屬強弱的判斷、鹽類水解的應用。需要注意：（1）檢驗Fe2+的方法：先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（2）元素非金屬性的強弱可以通過最高價含氧酸酸性的強弱表現(xiàn)，不能通過氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱表現(xiàn)。5、D【解析】試題分析：A、根據(jù)溶液電中性原則判斷c（K+）>c（Cl-），錯誤；B、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性，酸性條件下，I-和H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應：Al3++3OH－=Al（OH）3↓，先生成白色沉淀，不會立即產生氣體，錯誤；D、向溶液中滴加氨水，Mg2＋和氨水反應生成氫氧化鎂沉淀，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，再加氨水，氫氧化銀與氨水反應生成銀氨絡離子，沉淀部分溶解，正確。考點：考查離子反應、離子共存6、C【詳解】A.液氯、冰醋酸是純凈物，但C4H8不一定是純凈物，因為符合此分子式的有機物可能是正丁烷，可能是異丁烷，A不正確；B.Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C.常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水，因為它們都能水解生成膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，C正確；D.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和強電解質，D不正確。故選C?！军c睛】電解質的強弱與它的溶解度大小沒有必然的聯(lián)系，強電解質的溶解度可能很小，弱電解質的溶解度可以很大。若溶解的部分完全電離，則它屬于強電解質；若溶解的部分只發(fā)生部分電離，則它屬于弱電解質。7、A【詳解】A．的結構類似于，的結構類似于，均為正四面體形，實際上，、中P原子價層電子對數(shù)都是4，且不含孤電子對，所以空間構型為正四面體結構，選項A正確；B．H2O常溫下為液態(tài)，是因為水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，實際上，H2S常溫下氣態(tài)，選項B錯誤；C．金剛石屬于共價晶體，融化時需要破壞共價鍵，而C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力比共價鍵弱，所需能量較低，故C60熔點低于金剛石，選項C錯誤；D．MgCl2屬于離子化合物，熔點較高，AlCl3屬于分子晶體，熔點較低，選項D錯誤；答案選A。8、D【詳解】將三個已知熱化學方程式編號：①，②，③，可得液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為，利用蓋斯定律可知，即得目標反應熱化學方程式，故，乙醇的物質的量為，則放出的熱量為，故D正確。9、D【詳解】A.NH4Cl分解產物NH3和HCl的試管口遇冷，又會化合成NH4Cl，所以制氣裝置中的藥品不正確，但后面裝置可以收集干燥的氨氣，A不正確；B.圖II是用于收集氣體的裝置，若用于除去CO2中含有的少量HCl，則氣體應長進短出，B錯誤；C.因為I2在水中的溶解度比在CCl4中小得多，所以不能用圖III提取I2的CCl4溶液中的I2，C錯誤；D.給外面試管加熱，通過澄清石灰水檢測，里面試管中的NaHCO3分解，內管溫度低，但固體分解，從而說明NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，D正確。故選D。10、D【分析】滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與氫離子反應生成水，再與氯離子反應生成氫氧化鋁沉淀，最后和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻緼、M點時酸未反應完，故溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO在酸性發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B、N點時酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液含有大量Al3+，會與CO發(fā)生雙水解，B錯誤；C、S點Al3+與OH-未完全反應，與HCO發(fā)生雙水解，C錯誤；D、R點時氫氧化鋁與OH-未完全反應，與Na+、SO、Cl?、NO均不反應，D正確；故選D。11、D【解析】A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質的量濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B.由于正反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2，故B錯誤；C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應正向進行，則v正>v逆,故C錯誤；D.由于反應物碳是固體，所以在反應進行過程中，氣體的總質量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C，故D正確；答案：D12、D【詳解】A．該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學能轉化為電能，A正確；B．負極上H2N(CH2)2NH2失去電子，發(fā)生氧化反應，產生N2、CO2，電極反應式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，B正確；C．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質，則碳生成CO2，氮元素轉化為N2，所以電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O，C正確；D．狀況不知，無法由氣體的體積求物質的量，所以無法求通過質子交換膜的質子數(shù)，D錯誤；故合理選項是D。13、B【詳解】A.硫離子核內有16個質子，核外有18個電子，其離子結構示意圖為：，故A錯誤；B.氮原子核外有7個電子，1s、2s能級上分別有2個電子，2p能級上有3個電子，這三個電子處于3個軌道且自旋方向相同，所以其軌道表示式為，故B正確；C．碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，故C錯誤；D．分子的結構式中不標出孤電子對，其結構式為，故D錯誤；故選B。14、A【詳解】A.

Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與氯化銨電離出的銨根離子反應生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，故A正確；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,得到的是膠體,膠體不是沉淀,所以不能寫沉淀符號,離子方程式為Fe3++3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)+3H+，，故B錯誤；C.二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硫酸，轉移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4?+2H2O═5SO42?+2Mn2++4H+，故C錯誤；D.氧化亞鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：3FeO+10H++NO3?═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；故選：A。15、D【解析】A、根據(jù)有機物成鍵特點，X的分子式為C7H6O3，故錯誤；B、X中含有官能團是羥基、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，不含酯基，故錯誤；C、X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生氧化反應，故錯誤；D、能與NaHCO3反應產生氣體，說明含有羧基，兩個取代基位置為鄰、間、對三種，故正確；答案選D。16、B【詳解】A選項，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項，鎂鋁合金密度低強度大耐腐蝕，故B正確；C選項，純鋁強度低，故C錯誤；D選項，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是e氧化銅?！军c睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會鈍化，是發(fā)生了化學反應，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應。18、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應比鎂與水反應劇烈【分析】A的單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質，原子的最外層未達到穩(wěn)定結構，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答。【詳解】(1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應生成HF和氧氣，反應為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b．氮氣或氧氣在常溫、常壓下單質都難溶于水，故b正確；c．氮氣中含有14個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．燃時鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氮氣反應生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強，根據(jù)鈉與水反應比鎂與水反應劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。19、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復原來的紅色DABC產生SO2污染環(huán)境，生產等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫一條合理答案2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O【解析】試題分析：（1）Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復紅色。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中液體不能和二氧化硫反應；（3）要證明反應后的燒瓶中有酸剩余，需證明溶液含有氫離子；（4）該反應生成二氧化硫氣體；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅。解析：（1）Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復紅色，所以當D中觀察到品紅溶液褪色時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液又恢復原來的紅色。（2）酸性KMnO4具有強氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根離子；飽和Na2S溶液與二氧化硫反應生成硫沉淀；飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；BaCl2溶液與二氧化硫不反應，故選D；（3）根據(jù)，若加入硝酸鉀有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若NaHCO3溶液有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若加入Zn粉有氣泡生成，則硫酸有剩余；BaCl2溶液與硫酸、硫酸銅都能反應生成硫酸鋇沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能證明有硫酸剩余，故選ABC；（4）Cu與濃H2SO4反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，污染空氣；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅，反應方程式是2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。點睛：Cu與濃H2SO4反應時，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性。通入氧氣或過氧化氫作氧化劑可以減少硫酸的消耗量，并減少空氣污染。20、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒有充分反應的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應，生成的氣體分別通過無水硫酸銅、無水氯化鈣，裝置E用于收集未反應完全的氣體，以此解答。【詳解】（1）①A.為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B.濃氨水和氧化鈣反應可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaC