高一化學(xué)暑假作業(yè)(三十七)單項選擇題1.最近中美科學(xué)家首次研獲單層硼原子構(gòu)成的“硼烯”（如圖），有關(guān)“硼烯”的說法正確的是硼烯的結(jié)構(gòu)A．是一種新型化合物 硼烯的結(jié)構(gòu)B．與金剛石結(jié)構(gòu)相似C．與B互為同素異形體 D．由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)2.只含共價鍵的化合物為A．CaO B．NaOH C．NH3 D．C603.某導(dǎo)電性塑料的結(jié)構(gòu)如下圖所示，合成該塑料的單體為A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．甲烷H2貯H2H2貯H2H2OH2燃料電池車O2光催化劑A．電能→化學(xué)能B．光能→化學(xué)能C．化學(xué)能→電能D．電能→機(jī)械能5.LiH(氫化鋰)常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應(yīng)制備：2Li(熔融)＋H22LiH。有關(guān)說法不正確的是A．微粒半徑：r(H－)＞r(H+) B．H－與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同C．還原性：H＞Li D．堿性：LiOH＜NaOH6.乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成。下列說法正確的是A．乙烯、乙烯利均屬于烴 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體 D．PCl3的電子式為：7.．氨是制造化肥和生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料，由氨生產(chǎn)的四種化工產(chǎn)品的說法不正確的是A．H2NCH2COOH是一種氨基酸B．CO(NH2)2與NH4CNO性質(zhì)相同C．聚丙烯腈的單體為：CH2=CHCND．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3－屬于酸堿兩性物質(zhì)8.一種乙醇燃料電池原理如右圖所示，有關(guān)說法正確的是B．電池工作時，電極a上產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C．電子由電極a經(jīng)“聚合電解質(zhì)”流向電極bD．電池反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O9.下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的的是A．用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔C．用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體 D．用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3）10.下列設(shè)計的實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象B．檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入熔融的NaCl中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水11.下列實驗現(xiàn)象或事實解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A醋酸滴在碳酸鈣表面，產(chǎn)生大量氣體醋酸的酸性比H2CO3強(qiáng)B熱的純堿溶液和汽油均可除去器皿上的油脂兩者均只發(fā)生物理變化C5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入4～5滴0.1mol·L－1FeCl3溶液及CCl4充分振蕩，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液變紅FeCl3與KI的反應(yīng)有一定的限度D苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化苯分子中的碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C－C和C=C之間的特殊共價鍵12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y與X可形成離子化合物Y2X和Y2X2，Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，R的常見化合價為－1、+1、+4、+5、+7。下列敘述不正確的是A．WX2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料B．RX2可用作自來水的消毒劑C．工業(yè)上獲得單質(zhì)Y是用氫氣熱還原YR得到D．Y、Z、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)13.下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是甲乙丙丁甲乙丙丁反應(yīng)時間0v(正反應(yīng))反應(yīng)速率v(逆反應(yīng))t1t23456789原子序數(shù)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)反應(yīng)進(jìn)程0原子序數(shù)50100150200原子半徑/pm1020能量A．圖甲可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律B．圖乙可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律C．圖丙可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH3Cl，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．圖丁可表示一定條件下，合成氨反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化，則t1～t2時間：v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))≠014.①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對位置如下圖所示。①②③④⑤⑥⑦⑧（1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第周期族；最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的是（填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡單氫化物在催化劑及加熱條件下還原為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為（舉1例）。（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的分子X，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1。已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式：。15.）圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）：（1）化合物CH2=CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱為和。（2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）圖中8步反應(yīng)中，原子利用率沒有達(dá)到100%的為（填序號）。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)⑥為；反應(yīng)⑧為（同時有水生成）。15.H2O2是實驗室常見的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。的電子式為。（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如右圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是。（4）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示：試管編號實驗?zāi)康腍2O2溶液溫度水的體積/mLFeCl3溶液體積/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積/mLⅠ為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?2%5.0常溫00Ⅱ溫度對反應(yīng)速率的影響▲5.060℃00Ⅲ為編號Ⅳ實驗參照4.0%5.0常溫▲0Ⅳ▲4.0%5.0常溫01.0填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ。（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動。2H22H2O2H++2e－+H2O2H2O2－2e－2H++O2H+PtAu則：Au一側(cè)為電池的極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動。（6）斷裂1mol過氧化氫中的Ｏ－Ｏ鍵和氧氣中的Ｏ=Ｏ鍵所需的能量依次分別為142kJ·mol－1、497.3kJ·mol－1。則反應(yīng)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=kJ·mol－1。

高一化學(xué)暑假作業(yè)(三十七)DCAAC6—10CBDBC11—13BCC14.（1）二ⅦA（共1分）HClO4（1分）（2）PH3（各1分）（3）4NH3+6NO5N2+6H2O（或8NH3+6NO27N2+12H2O）（2分）（4）H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓等）（2分）（5）N≡C－O－O－C≡N（2分）15.（1）碳碳雙鍵羧基（各1分）（3）②⑥⑧（2分）（4）2CH3CH2OH