2026屆安徽省金湯白泥樂槐六?；瘜W高二上期末檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（）A．用氯苯合成環(huán)己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙烯合成乙酸：D．用乙烯合成乙二醇：2、如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是()A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉化為化學能3、某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（）A．易溶于水，也易溶于有機溶劑B．分子里所有的原子都處在同一平面上C．該烴和苯互為同系物D．能發(fā)生加聚反應，其加聚產物可用表示4、在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．室溫下，23gNO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NAC．常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH?數(shù)目為0.2NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)目為0.6NA6、以惰性電極電解足量CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g7、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定8、鋅銀電池的總反應為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列判斷正確的是（）A．工作時電子由Ag2O經外電路流向Zn極B．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應C．Zn為負極，Ag2O為正極D．Zn為正極，Ag2O為負極9、食品安全備受社會關注。下列食品符合安全要求的是A．醬油中添加含鐵的營養(yǎng)強化劑B．飲料中添加塑化劑C．用甲醛浸泡海鮮D．用工業(yè)鹽腌制火腿10、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH B．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4 D．加入適量95%乙醇11、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A．弱酸性B．強酸性C．堿性D．中性12、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：2H2O2=2H2O+O2ΔH>0D．反應物的總能量高于生成物的總能量13、假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染，病毒性肝炎等疾病，其結構簡式如圖所示。假蜜環(huán)菌甲素不能發(fā)生的化學反應是（）A．消去反應B．加成反應C．水解反應D．酯化反應14、將1molN2、3molH2放入恒溫恒容的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，一定時間后重新達到平衡。能正確表征上述過程的圖象是（）A． B．C． D．15、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發(fā)生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素16、下列物質發(fā)生化學反應，其化學反應類型屬于加成反應又叫還原反應的是（）A．氫氣和苯B．乙炔和氯化氫C．乙醇和濃硫酸D．甲烷和氯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請回答下列問題B、D分子內含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結構簡式為：__________________。G有多種同分異構體，其中一類含有結構，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構體的結構簡式：__________________________________________________。寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。18、NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應的離子方程式________________。19、（明礬），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑①應選用________（填標號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關反應的化學方程式________________________________。沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。20、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應的離子方程式______，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為NA。V1＝_______mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______（填實驗編號）實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據(jù)經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。②小組同學提出的假設是________。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________現(xiàn)象。21、氫氣因熱值高、來源廣、產物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。圖1中曲線A對應的物質是______________。圖2為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應式：________________。從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應用，需設計課題進一步研究解決。下列設想符合研究方向的是_________A將研究方向專注于紫外光區(qū)，無需考慮可見光區(qū)B研究光腐蝕機理，尋找高穩(wěn)定性，不產生光腐蝕的制氫材料C研制具有特殊結構的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ?mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：_________利用廢棄的H2S的熱分解可生產H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)?，F(xiàn)將0.30molH2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如圖3所示：①溫度為T4℃時，初始體積為1L，t分鐘后，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。②若保持恒溫T℃，將一定量的H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應一段時間后，壓強為p的體系恰好達到平衡，試在圖4上畫出不同起始壓強下H2S轉化率的趨勢圖________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、D5、C6、B7、A8、C9、A10、B11、D12、D13、A14、A15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HCOOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH218、Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水③①⑤②④Ⅰa(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)NH4+

+OH－

=NH3?H2O19、DAl3＋+3H