2026屆江西省南昌八中、南昌二十三中等四?；瘜W高一上期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④2、下列說法正確的是()A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO2溶于水可導電，SO2屬于電解質(zhì)C．能導電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離3、在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（）A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C．壓強關(guān)系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①4、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-B．標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子D．0.1molOH-含NA個電子5、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H26、下列反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．高爐煉鐵7、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體8、下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N29、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③10、下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O11、下列說法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．離子化合物中一定不存在共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里12、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定13、下列說法正確的是()A．6.02×1023個分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LO2物質(zhì)的量為1mol14、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④15、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是()A．現(xiàn)有、、、，可以按某個標準判斷與其他三種不同；也可按某個標準判斷與其他三種不同B．在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標準，這樣就不會有誤了C．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同16、近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動了“藍天工程”，根據(jù)你所學知識,判斷下列措施不利于“藍天工程”建設的是A．把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染D．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。19、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的括號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。______20、化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。實驗室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：應選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____gNaOH。溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導致溶液的濃度______。有人認為，用這種方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。萃取分液

升華

結(jié)晶

過濾

蒸餾

分液分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；從碘水中提取碘單質(zhì)______；分離水和汽油的混合物______；分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。21、某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。2、D【解析】

A.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.SO2溶于水后和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動的離子而能導電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯誤；C.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動的離子，所以NaCl晶體不能導電，C錯誤；D.電離是電解質(zhì)導電的前提，氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離出Al3+、O2-而能導電，D正確；故合理選項是D。3、C【解析】

A.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)知，質(zhì)量相同時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個數(shù)不相等，故A錯誤；B.由A項分析知，質(zhì)量關(guān)系①=②=③，故B錯誤；C.密度相等、溫度相同時，氣體壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強越大，則壓強大小順序是①＞③＞②，故C正確；D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即、、的物質(zhì)的量之比為，結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比為，則原子數(shù)目：①＞②＞③，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積的計算公式和微粒的結(jié)構(gòu)組成進行分析，注意重水中氫原子具有1個中子?！驹斀狻緼.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol，故含有0.5NAB.標準狀況下，11.2L臭氧O3的物質(zhì)的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5molC.1.8g重水（D2O）物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，一個重氫原子中含有一個中子，一個氧原子中含有8個中子，故重水中含有9NA個中子，D.一個氫氧根含有10個電子，故0.1molOH-含NA個電子，D正確。答案為D?！军c睛】含10個電子的微粒主要包括：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。5、D【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm計算這幾種氣體密度相對大小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體摩爾質(zhì)量相對大小。6、B【解析】

A.H2和O2反應，是分子間發(fā)生的反應，沒有離子參與，A不合題意；B.鋅片投入稀硫酸中，其實質(zhì)是Zn與硫酸電離產(chǎn)生的H+反應，生成Zn2+和H2，B符合題意；C.雙氧水(H2O2)分子發(fā)生分解，從而制得O2，沒有離子參與反應，C不合題意；D.高爐煉鐵是CO分子還原Fe2O3固體，從而獲得Fe，沒有離子參與反應，D不合題意。故選B?！军c睛】在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應。7、B【解析】

A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】焰色反應實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。8、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；故選C.9、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉與二氧化碳氣體，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；

④加鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會與Na2CO3發(fā)生反應，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯誤。故答案選D。【點睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而④中引入了新雜質(zhì)氯離子，故④錯誤。10、D【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物。【詳解】A.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質(zhì)；D.熔融的Na2O能導電，是電解質(zhì)；D符合題意，答案為D。【點睛】電解質(zhì)的概念是本題考查點，注意電解質(zhì)為化合物，溶液和金屬單質(zhì)等即使能導電，也不屬于電解質(zhì)。11、A【解析】

A.由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；B.離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；C.共價化合物中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；D.雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。答案選A。【點睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物只能存在共價鍵，不能有離子鍵。12、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答。【詳解】A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。13、D【解析】

A．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A錯誤；B．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．標準狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．標準狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。14、C【解析】

決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。15、A【解析】

A．如果根據(jù)是否含有氧元素，可以判斷N2與其他三種不同，如果根據(jù)是否含有金屬元素，可以判斷與其他三種不同，A選項正確；B．物質(zhì)分類時，一般是先定標準，再進行分類，B選項錯誤；C．標準不同，物質(zhì)分類的方法不同，如交叉分類法、樹狀分類法等，C選項錯誤；D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是三者粒子直徑的大小不同，D選項錯誤；答案選A。16、A【解析】

A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍天工程”建設，故A正確；B.植樹造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；C.發(fā)展電動汽車可減少汽車尾氣的排放，故C不符合題意；D.燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。故選A?！军c睛】火力發(fā)電廠煙囪的高低對SO2的排放量沒有減少作用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼藢儆陔娊赓|(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。19、BCDE【解析】

(1)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,沙子難溶于水、氯化鈉易溶于水,所以采用過濾方法分離飽和食鹽水和沙子的化合物,因此，本題正確答案是:B;

(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小,可用結(jié)晶的方法分離,因此，本題正確答案是:C;

(3)水和汽油不互溶,二者混合分層,所以采用分液方法分離,因此，本題正確答案是:D;

(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液體,二者沸點不同,可以采用蒸餾方法分離,因此，本題正確答案是:E.20、偏大偏小由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體CAFE【解析】

（1）①根據(jù)n=cV和m=nM來計算，注意按照配置250mL溶液計算；②根據(jù)c=來進行誤差分析③根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)分析；（2）①固液分離，采用過濾的方法；②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法；④互不相溶的液體采用分液的方法分離；

⑤互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離．【詳解】(1)①由于無230mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.25L