2026屆四川省眉山市高中高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：υ（H2）＝1mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）2、下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進行的過程是(

)A．鐵在潮濕空氣中生銹了 B．天然氣的燃燒C．銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠 D．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH33、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率B．KNO3的溶解度SC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw4、下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)6、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)7、下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值減小B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+c(H2CO3)]C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)8、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH）29、保護環(huán)境是每個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑②城市生活垃圾分類處理③推廣使用一次性筷子④推廣使用清潔能源⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是（）A．①②④⑤ B．①②④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥10、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。下列說法正確的是A．將1.0molN2、3.0molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為92.4kJB．上述反應(yīng)達平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高C．上述反應(yīng)在達到平衡后，縮小容積增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小11、下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱12、下列有機化合物中，不屬于烴的衍生物的有()A．CH3CH3B．CH2=CHClC．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH313、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥14、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=615、下列溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．NaHCO3的溶液中有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B．25℃時,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)C．pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸溶液中,水電離的c(H+)前者小D．常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+):②>③>①16、將12mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀釋成6mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的體積為()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍色。請回答下列問題：B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時H為稀溶液)：__________________________。18、下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯。①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對應(yīng)字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。19、碘過量可以導(dǎo)致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視20、鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。21、據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請?zhí)羁眨撼潆姇r：①原電池的負極與電源_______極相連。②陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。放電時：負極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進行如下實驗：在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2的體積為________L（標準狀況下）。已知常溫時CuS的Ksp=1.3×10-36，向100mL2×10-18mol·L-1的K2S溶液中加入100mL2×10-18mol·L-1的CuCl2溶液，試通過計算說明有無CuS沉淀生成(寫出計算推理過程,忽略溶液混合時的體積變化)_____________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、C4、D5、B6、D7、C8、D9、B10、C11、C12、A13、D14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O18、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2O