廣東省惠州市惠港中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO22、用H2還原mgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱量，知?dú)埩艄腆w質(zhì)量為ng，共用去WgH2，則被還原的CuO的質(zhì)量為（）A．40Wg B．5(m－n)g C．1.25ng D．mg3、下列說法中正確的是()A．非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng) B．金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)C．酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸 D．酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)4、X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④5、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O6、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D7、LiH是制備有機(jī)合成的重要還原劑LiAlH4的反應(yīng)物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備LiH。下列說法正確的是A．裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水 B．裝置A中加入硫酸銅越多，反應(yīng)速率越大C．裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境 D．實(shí)驗(yàn)中，先通入H2，后點(diǎn)燃酒精燈8、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO29、關(guān)于下列溶液混合后的pH（忽略體積變化）說法不正確的是A．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，溶液的pH=4B．25℃時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，溶液的pH=3C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D．25℃時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，pH=1010、香茅醛（結(jié)構(gòu)如圖）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)丁香茅醛的下列說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H18OB．分子中所有碳原子可能處于同一平面C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)最多與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)11、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．O22-和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)12、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在強(qiáng)堿溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－13、水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-14、若阿伏伽德羅常數(shù)NA＝，以下關(guān)于m的說法正確的是（）A．表示12C的實(shí)際質(zhì)量 B．表示12C的質(zhì)量數(shù)C．表示12C的相對(duì)原子質(zhì)量 D．表示碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化B．食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D．碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查16、下列關(guān)于常見無機(jī)物的應(yīng)用說法錯(cuò)誤的是A．氨水可用于脫除工業(yè)煙氣中的二氧化硫B．鐵粉和炭粉組成的微電池可用于處理工業(yè)廢水C．用[Al2(OH)nCl6-n]m(堿式氯化鋁)可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并消毒殺菌D．將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣17、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯18、有關(guān)①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C．①溶液中: D．②溶液中:19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3?C．的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－20、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③堿性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．1組 B．2組 C．3組 D．4組21、用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明C2飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D22、室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是A．c（OH-）=c（NH4+）B．與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）反應(yīng)④的條件為_____；①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②的作用是_____。（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是______(填選項(xiàng)字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ唬槐江h(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物______________24、（12分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線___。25、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。26、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入足量的SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無需檢驗(yàn)）______________________________________________。28、（14分）工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4

；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（2）反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式____________。（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。（5）反應(yīng)Ⅴ的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為__________。（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。29、（10分）微量元素硼對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的____。（3）B的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為__________②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為__________________。（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。2、B【分析】該題可用差量法來解決，因?yàn)槭恰爱?dāng)大部分固體變紅”，氧化銅沒有完全被還原，所以，mg與ng都無法直接用來計(jì)算，由于氫氣在反應(yīng)中要做到“早來晚走”，也不能用來計(jì)算，氧化銅被氫氣還原的化學(xué)反應(yīng)中，氧化銅中的氧元素被氫氣奪去，因此減少的是氧元素的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)被還原的氧化銅的質(zhì)量為x，則H2+CuOCu+H2O固體質(zhì)量減少8016x(m-n)g80:16=x:(m-n)g，解得：x＝5（m-n)g，故答案選B。3、D【詳解】A.非金屬氧化物不一定能與堿發(fā)生反應(yīng),如CO、NO等不成鹽氧化物與堿不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.有的金屬氧化物可以與堿發(fā)生反應(yīng)，如兩性氧化物氧化鋁會(huì)和堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，如二氧化硅不與水反應(yīng)生成酸，故C錯(cuò)誤；D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)，某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應(yīng)，如二氧化硫和硝酸反應(yīng)，故D正確；答案:D?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物中的不成鹽氧化物與堿不反應(yīng)，如CO、NO等與堿不反應(yīng)；某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應(yīng)，如3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO等。4、D【詳解】①若X為C、Y為CO，W為O2，Z為CO2，反應(yīng)為C＋O2(足量)CO2，2C＋O2(不足)2CO，2CO＋O22CO2，可實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，①符合題意；②若X為AlCl3、Y為Al(OH)3、W為NaOH，Z為NaAlO2。反應(yīng)為，NaOH不足，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaOH足量，AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，可實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，②符合題意；③若X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為HNO3，Z為Fe(NO3)3，反應(yīng)為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋4NO↑＋4H2O，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，3Fe(NO3)2＋4HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，③符合題意；④若X為Na2CO3、Y為NaHCO3，W為HCl，Z為CO2。反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，可實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，④符合題意。綜上①②③④均符合題意，D符合題意。答案選D。5、C【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B．向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C．工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯(cuò)誤；D．二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，則盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。6、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。7、D【分析】一般的制備實(shí)驗(yàn)的裝置順序，為發(fā)生裝置，除雜裝置、干燥裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)或者收集裝置、尾氣處理裝置。按照順序，A為氫氣的發(fā)生裝置，B除雜裝置，C干燥裝置，D制備LiH，E防止空氣中的水進(jìn)入D與產(chǎn)物反應(yīng)?！驹斀狻緼．B中裝飽和食鹽水吸收氯化氫，C中裝濃硫酸，用于干燥氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入硫酸銅過多，生成的銅會(huì)包裹鋅，反應(yīng)速率會(huì)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．裝置E用于防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D，避免水蒸氣與鋰、氫化鋰反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．先通入H2，排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O2、水蒸氣與鋰反應(yīng)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。8、D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式中H+與的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。9、D【詳解】A.25℃時(shí)，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為10-2mol/L，pH=11的燒堿溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，混合溶液中氫離子為，pH=4，A正確；B.25℃時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，混合溶液中氫離子為，溶液的pH=3，B正確；C.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氫離子濃度始終為10-3mol/L，溶液的pH=3，C正確；D.25℃時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，混合液中氫氧根，氫離子濃度約為2×10-11mol/L，pH=10.7，D不正確；答案選D。10、B【詳解】A．根據(jù)香茅醛的結(jié)構(gòu)可知香茅醛的分子式為C10H18O，A正確；B．香茅醛分子中含有四面體碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．香茅醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol醛基，因此最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故答案選B。11、C【解析】試題分析：A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O＋是11個(gè)，OH－是9個(gè)，錯(cuò)誤；D．O22-和S2－具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。12、C【詳解】A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，不可能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，故B不選；C.在強(qiáng)堿溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反應(yīng)，這四種離子相互間也不反應(yīng)，故C選；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和OH-會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。13、C【詳解】A、Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。14、A【詳解】阿伏伽德羅常數(shù)NA表示12g12C含有的碳原子數(shù)目，若已知12C的實(shí)際質(zhì)量為m，則NA＝，即說明m不可能表示12C的質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量或碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量，只有選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。15、C【解析】A．大量含氮含磷的生活污水的排放會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，A正確。B．硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作用，B正確。C．S燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化劑加熱的條件下才能與氧氣反應(yīng)得到三氧化硫，C錯(cuò)誤。D．碳酸鋇不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。16、C【詳解】A、氨水顯堿性，可與工業(yè)煙氣中的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故A正確；B、鐵粉和炭粉組成的微電池可以加快鐵還原廢水中的某些重金屬離子，故B正確；C、堿式氯化鋁水解生成膠體，只能除去水體中的懸浮雜質(zhì)，但不能消毒殺菌，故C錯(cuò)誤；D、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】在凈化水的時(shí)候，膠體只有吸附作用，而要有消毒殺菌作用必須要有強(qiáng)氧化性。17、B【詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。18、C【詳解】A、因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO3溶液顯堿性；由于CO32-水解使得Na2CO3溶液也顯堿性。根據(jù)越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大，所以相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①，A正確；B、HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一個(gè)HCO3-的同時(shí)又生成一個(gè)OH-，水解的過程中陰離子數(shù)不變；但CO32-的第一級(jí)水解生成HCO3-和OH-，即消耗一個(gè)CO32-的同時(shí)卻生成了兩個(gè)陰離子，水解的過程中，陰離子總數(shù)在增加；由于起始時(shí)CO32-和HCO3-的濃度相同，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，B正確；C、因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-），C錯(cuò)誤；D、CO32-的第一級(jí)水解生成HCO3-，第二級(jí)水解生成H2CO3，且以第一級(jí)水解為主，所以②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，D正確；答案選C。19、B【詳解】A.

Fe3+可與SCN?結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.

的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強(qiáng)堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C.

Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.能使甲基橙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性，HCO3－可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B。20、B【詳解】①酸性溶液中存在大量H+，ClO－與H+能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，且ClO－能氧化I-，因此該組微粒不能大量共存；②含溶液呈紫紅色，不能在無色溶液中大量共存；③堿性溶液中存在大量OH-，該組微粒之間相互之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此能夠大量共存；④含F(xiàn)e3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組微粒之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且與H+、OH-均不會(huì)反應(yīng)，因此能夠大量共存；⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液可能為酸溶液，也可能為強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿性條件下Al3＋能與OH-之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；綜上所述，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2組，故答案為B。21、B【解析】醋酸有揮發(fā)性，會(huì)隨著二氧化碳?xì)怏w一起逸出，進(jìn)入硅酸鈉溶液中，也會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，無法證明是碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。高錳酸鉀會(huì)氧化鹽酸生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液，將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，溶液顯黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，選項(xiàng)B正確。溴是易揮發(fā)的液體，苯和溴的反應(yīng)會(huì)放熱，放熱使溴揮發(fā)，進(jìn)入硝酸銀溶液，一定會(huì)得到淡黃色溴化銀沉淀，無法證明是取代生成的HBr進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。電石中會(huì)有CaS雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成H2S氣體，該氣體遇高錳酸鉀溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明褪色表現(xiàn)的是乙炔的還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。22、C【解析】A項(xiàng)，氨水中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）c（NH4+），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.0mL0.1mol/L氨水與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室溫下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正確；D項(xiàng)，NH4Cl電離出NH4+，NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為；A與B反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為；由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,故答案為；（2）反應(yīng)④為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、氨基，能進(jìn)行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基，說明含有苯環(huán)和2個(gè)?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個(gè)取代基：2個(gè)?CH3、1個(gè)?OH、1個(gè)?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有3種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構(gòu)體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在3號(hào)位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構(gòu)體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個(gè)-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應(yīng)；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。24、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測(cè)定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測(cè)定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測(cè)定H原子種類及各類氫原子個(gè)數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對(duì)3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。25、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實(shí)驗(yàn)的意圖是利用Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入。【詳解】(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時(shí)，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因?yàn)镃l2中的HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，應(yīng)在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們需關(guān)注題給的兩點(diǎn)信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵”，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時(shí)嚴(yán)控水蒸氣與FeCl3的接觸。26、吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2用38~60℃的溫水洗滌NaClO3和NaCl滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）90.5%【詳解】(1)裝置②中產(chǎn)生的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置③是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；防止倒吸(或作安全瓶等)。(2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置④中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃~60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用38~60℃的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。(4)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；綜上所述，本題答案是：滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，可得反應(yīng)的關(guān)系式為:ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，得n(ClO2-)=0.001mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol，則10.0gNaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g，則w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%?！军c(diǎn)睛】本題涉及到氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，要結(jié)合反應(yīng)過程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進(jìn)行書寫和配平；針對(duì)（5）問題：當(dāng)測(cè)定物質(zhì)含量涉及的反應(yīng)有多個(gè)時(shí)，先根據(jù)方程式得到相應(yīng)的關(guān)系式，利用已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算，就可以使計(jì)算過程大大簡(jiǎn)化。27、濃硫酸沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無法與外界大氣連通取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，