2026屆甘肅省白銀市會(huì)寧縣第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6gB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molC．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．一定有3.136L氯氣參與反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液C．檢驗(yàn)溶液中的SO42-離子時(shí)，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體3、下列變化過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．從海水中獲取氯化鎂 B．煤的液化和氣化C．使用泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫 D．鋁土礦用強(qiáng)堿溶解4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是XYZWA．原子半徑：Y<Z<WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>WD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是離子化合物5、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水后再進(jìn)行滴定6、利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL0.5mol?L-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說(shuō)法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過(guò)程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾8、下列敘述正確的是()A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陰陽(yáng)兩極生成氣體的體積之比為2∶19、水是生命之源，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染B．氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt10、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)C．溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)D．N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)<K(P)11、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅12、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A． B． C． D．HCl13、在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中，運(yùn)用類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是(

)A．由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測(cè)出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu+SCuSB．Na能與水反應(yīng)生成氫氣，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成氫氣C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO4和O214、下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（）A．NaHSO4受熱熔化 B．NaHCO3受熱分解C．干冰溶于水 D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?5、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．圖中的b%<a%B．Y應(yīng)為直流電源的負(fù)極C．電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高D．在電極上發(fā)生的反應(yīng)為+2OH--2e-＝+H2O16、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃證明氧化性：H2O2>Fe3+B相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入等體積等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測(cè)定鋁箔中Al2O3含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率的快慢A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過(guò)渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。（3）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開__(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為__。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來(lái)除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過(guò)量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。20、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325℃時(shí)的溶解度(g)20.80.87.580℃時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)的離子方程式______。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。21、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________________________________。(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標(biāo)號(hào)，可以多選)。a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速e．除去反應(yīng)后多余的氧氣(3)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________。(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_______________________。(5)通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.18mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通過(guò)以上分析可知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28mol，質(zhì)量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol，故B正確；C、因ClO－中Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，ClO3－中Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，而Cl2中Cl元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以ClO－和ClO3－中Cl元素的化合價(jià)都比Cl2中Cl元素的化合價(jià)高，故ClO－和ClO3－不可能生成Cl2，所以C錯(cuò)誤；D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，則根據(jù)原子守恒可知Cl2的物質(zhì)的量是0.14mol，但題目未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算Cl2的體積，故D錯(cuò)誤；2、A【解析】A．KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，除去KNO3固體中少量的NaCl，故A正確；B．配制SnCl2溶液時(shí)，需要先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)溶液中的SO42-離子，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的沉淀可能為AgCl，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體，但不能繼續(xù)加熱或攪拌，否則容易使膠體發(fā)生聚沉。3、B【詳解】A.從海水中獲取氯化鎂需要加入氫氧化鈣，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，沉淀溶于鹽酸即可，故不涉及氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.煤的氣化是將煤這種固體燃料變?yōu)橐谎趸己蜌錃猓瑢儆谘趸€原反應(yīng)，液化是指一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇等，也屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C.泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鋁土礦用強(qiáng)堿溶解的過(guò)程中涉及氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。4、B【分析】Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，推測(cè)Z為Si元素，再結(jié)合X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知X為N元素，Y為Al元素，W為S元素?！驹斀狻緼.同周期時(shí)，從左往右原子半徑越來(lái)越小，因而Y>Z>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期時(shí)，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時(shí)，自下而上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3，因而NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B項(xiàng)正確；C.同周期時(shí)，從左往右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，H2SO4屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識(shí)內(nèi)容如下：（1）原子序數(shù)和周期表中位置（周期和族）；（2）原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)；（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)），如主要化合價(jià)，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價(jià)氧化物的通式；（4）進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。5、B【詳解】A．用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤(rùn)洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；B．用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗，避免潤(rùn)洗后待測(cè)液物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．錐形瓶?jī)?nèi)多些水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y(cè)液的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，測(cè)定結(jié)果不會(huì)受到影響，D正確；故選D。6、A【解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項(xiàng)A不能完成實(shí)驗(yàn)；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項(xiàng)B能完成實(shí)驗(yàn)；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項(xiàng)D可完成實(shí)驗(yàn)。答案選A。7、D【詳解】A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。8、C【解析】試題分析：A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯必須干燥，物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A錯(cuò)誤；B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則液面低于刻度線，因此所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)，C正確；D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陽(yáng)極銅失去電子，得不到氧氣，D錯(cuò)誤，答案選C。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析及電解產(chǎn)物判斷等【名師點(diǎn)晴】中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。9、D【解析】A、過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，故A錯(cuò)誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒?，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)注意對(duì)電解質(zhì)的理解，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其能導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下自身電離出自由移動(dòng)的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣不是電解質(zhì)。與此情況類似的還CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2為非電解質(zhì)。10、B【解析】A.已知T1>T2，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，故A錯(cuò)誤；B.CH4+O2?2CO+2H2，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可以判斷，平衡移動(dòng)只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N)，故B正確；C.兩條線的溫度不同，增大壓強(qiáng)不能從N點(diǎn)到P點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，T1>T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)>K(P)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【詳解】A.CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過(guò)四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C.MgCl2能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識(shí)點(diǎn)。12、C【詳解】A項(xiàng)、H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4為正四面體形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，故C正確；D項(xiàng)、HCl為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。13、B【詳解】A．S具有弱氧化性，比氧氣的氧化性弱，故由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測(cè)出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生2Cu+SCu2S；A錯(cuò)誤；B．K、Ca的金屬性均比Na強(qiáng)，則Na

能與水反應(yīng)生成氫氣，可知K、Ca

也能與水反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3

，而Pb3O4

可表示為PbO2?2PbO，故C錯(cuò)誤；

D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，而SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO4，故D錯(cuò)誤；

答案選B。14、A【詳解】A．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，故A選；B．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，克服了離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；C．干冰溶于水，反應(yīng)生成了碳酸，克服了共價(jià)鍵，碳酸發(fā)生部分電離，需克服范德華力，共價(jià)鍵，故C不選D．石墨變?yōu)榻饎偸l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，克服了共價(jià)鍵和范德華力，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意干冰和石墨中均存在范德華力，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)需要破壞化學(xué)鍵。15、C【分析】根據(jù)裝置圖可知，該裝置為電解裝置，根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向，Pt(I)電極為陰極，則X極為負(fù)極。【詳解】A．電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，圖中的b%＞a%，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向，Pt(I)電極為陰極，則Pt(II)電極為陽(yáng)極，Y應(yīng)為直流電源的正極，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C說(shuō)法正確；D．電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。16、C【解析】A項(xiàng)，硝酸也具有強(qiáng)氧化性，不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雙氧水溶液的濃度也會(huì)影響分解速率，兩試管中雙氧水溶液的濃度不同，所以無(wú)法比較CuSO4、FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響的大小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，根據(jù)生成氣體的體積可確定鋁的質(zhì)量，因此可確定氧化鋁的含量，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D項(xiàng)，在相同外界條件下不同物質(zhì)的反應(yīng)熱不同，反應(yīng)速率可能不同；同一物質(zhì)在不同的條件下，反應(yīng)速率可能不同，因此不能用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】（1）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項(xiàng)正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)，本題從元素在周期表中的相對(duì)位置為載體，通過(guò)元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說(shuō)明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說(shuō)明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。19、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過(guò)飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。【詳解】(1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過(guò)量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。20、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無(wú)色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色后，停止加入NaOH溶液，