2026屆河南省許汝平九校聯(lián)盟化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，可能用到的儀器是（）A．坩堝 B．燒杯 C．蒸發(fā)皿 D．石棉網(wǎng)2、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說法中正確的是A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L3、下列化學(xué)概念的邏輯關(guān)系正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于包含關(guān)系B．膠體與分散系屬于交叉關(guān)系C．過氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系4、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5、下列古詩詞或成語的描述中涉及化學(xué)變化的是（）A．烈火焚燒若等閑 B．金柔錫柔，合兩柔則為剛C．鑿壁借光 D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金6、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe2+8、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO9、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路10、下列方法不合理的是（）A．用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3 B．用水鑒別乙醇和四氯化碳C．用澄清石灰水鑒別CO和CO2 D．用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉11、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合②氯化鈣溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤12、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容13、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A． B．C． D．14、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D15、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①從海水中獲得蒸餾水B．實(shí)驗(yàn)②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．實(shí)驗(yàn)③用CCl4提取溴水中的溴D．實(shí)驗(yàn)④分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物16、下列變化中，需加入還原劑的是（）A． B． C． D．17、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色D濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D18、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g19、下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去NaCl固體中混有的NH4Cl：加熱20、溶液具有導(dǎo)電性是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電能力不會發(fā)生明顯變化的是()A．硫酸 B．硫酸銅 C．二氧化碳 D．硫酸鈉21、使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl22、下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．密度小 C．抗腐蝕性強(qiáng) D．硬度大二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。24、（12分）已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。25、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達(dá)700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：⑴NaClO3中氯的化合價(jià)_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。26、（10分）下圖是制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃_________________(填字母)處的酒精燈。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。A．品紅都褪色B．品紅都不褪色C．試管B中品紅褪色D中不褪色D．試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A．無色紅色B．無色無色C．紅色紅色D．紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。28、（14分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________（填字母。A．化合反應(yīng)b.離子反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。29、（10分）某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時(shí)MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH反應(yīng)的是__________________(填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時(shí)不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)開_____________________。（3）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時(shí)所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中用到儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則需要用到的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可直接加熱不需要石棉網(wǎng)，故答案選C。2、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說明Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?.12L（標(biāo)況下）Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供電子為2/15mol，大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，F(xiàn)e2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）＝0.3mol÷1L＝0.3mol/L，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol＝0.05mol，所以二者的濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故C正確；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2濃度為0.15mol÷1L＝0.l5mol/L，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）關(guān)系判斷原溶液中FeBr2物質(zhì)的量。3、D【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，二者是并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.分散系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.化合物分為：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，故D正確；故選：D。4、C【解析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時(shí)過氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過量的過氧化鈉，會產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋，答案選C。5、A【解析】

A．“烈火焚燒若等閑”指的是可燃物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化，A符合題意；B．“金柔錫柔，合兩柔則為剛”指的是金、錫兩種金屬摻雜在一起形成合金，屬于物理變化，B不符合題意；C．“鑿壁借光”指的是將墻壁鑿開利用其他房間的光學(xué)習(xí)，將墻壁鑿開屬于物理變化，C不符合題意；D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”指的是在水中淘沙，屬于物理變化，D不符合題意；故選A。6、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液?；蚍Q取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。7、B【解析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質(zhì)的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)，沸點(diǎn)相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應(yīng)，使得溶液變色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因?yàn)殁c黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應(yīng)。8、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，體積越大?！驹斀狻考僭O(shè)四種氣體的質(zhì)量均為m，O3的物質(zhì)的量為，H2S的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為，NO的物質(zhì)的量為，所以D最大。答案選D。9、B【解析】

A、豆?jié){屬于膠體，硫酸鈣屬于電解質(zhì)，豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，A不選；B、植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體性質(zhì)無關(guān)，B選；C、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，C不選；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不選；答案選B。10、A【解析】

A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，均會產(chǎn)生白色沉淀，故該方法無法鑒別Na2CO3和NaHCO3，A錯(cuò)誤；B、水和乙醇互溶，和四氯化碳不互溶，會出現(xiàn)分層，且水在上層，故可以用水鑒別乙醇和四氯化碳，B正確；C、CO不和澄清石灰水反應(yīng)，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可以用澄清石灰水鑒別CO和CO2，C正確；D、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)，故可以用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉，D正確；故選A。11、A【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+與明礬溶液中的SO42－產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，故①正確，；②氯化鈣溶液與CO2不發(fā)生反應(yīng)，若是反應(yīng)，將會違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故②錯(cuò)誤；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－與NaHCO3溶液中HCO3－發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO32－，CO32－和Ca2+發(fā)生反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，故③正確；④CO2和Na2CO3反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，與此同時(shí)CO2與水反應(yīng)也會消耗一部分溶劑，所以會有白色的NaHCO3析出，故④正確；⑤CO2是過量的，所以最終溶液的溶質(zhì)是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤錯(cuò)誤。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正確；正確的是①③④⑥，答案選A。12、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項(xiàng)正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KOH固體溶于水時(shí)會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時(shí)溶液的溫度較高，冷卻到室溫時(shí)溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進(jìn)行誤差分析時(shí)，通常將錯(cuò)誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。13、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】解題時(shí)，要掌握以下知識點(diǎn)：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。14、B【解析】

A.溶液變藍(lán)，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價(jià)升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說法錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。15、B【解析】

A．實(shí)驗(yàn)①中，采用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，B不正確；C．實(shí)驗(yàn)③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物，D正確；故選B。16、D【解析】

需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中的物質(zhì)被還原，所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.S元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.C元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D。17、A【解析】

A.由于Fe3＋有氧化性，可以與銅反應(yīng)，故FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，A正確；B.二氧化硅沒有導(dǎo)電性，其可作光導(dǎo)纖維是由于其對光的創(chuàng)導(dǎo)，B錯(cuò)誤；C.SO2可使溴水褪色是因?yàn)槠溥€原性，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO，D錯(cuò)誤；故答案選A。18、C【解析】

設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】利用差量法進(jìn)行計(jì)算。19、D【解析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl；B.加入過量BaCl2溶液，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，但是過量的試劑成為新的雜質(zhì)；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；D.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl。綜上所述，除雜方法正確的是D，故選D。20、D【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是其中存在能自由移動(dòng)的離子，通過化學(xué)反應(yīng)前后離子的變化情況分析，只要是反應(yīng)后使溶液離子濃度明顯減小則溶液的導(dǎo)電性就會明顯減弱，若離子濃度沒有明顯減少則導(dǎo)電性不會發(fā)生明顯改變，據(jù)此分析即可?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會生成硫酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，氫氧化銅和硫酸鋇均是難溶性物質(zhì)，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)時(shí)會生成碳酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導(dǎo)電能力不會明顯下降，故D正確。故答案選D。21、A【解析】A．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)，用氫氧化鈉要控制氫氧化鈉的量，故B不符合；C．氯化鋁與CO2不反應(yīng)，故C不符合；D．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故D不符合；故選A。點(diǎn)睛：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯化鋁與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)。22、A【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)外殼是因?yàn)橛忻芏容^小、硬度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)．【詳解】硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)外殼是因?yàn)橛忻芏容^小、硬度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)，與導(dǎo)電性無關(guān)。故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：合金概念的三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．二、非選擇題(共84分)23、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析。【詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。24、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。25、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可?！驹斀狻浚?）鈉為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，所以氯酸鈉中的氯是+5價(jià)的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)椋廊皇菑?fù)分解反應(yīng)；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應(yīng)，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應(yīng)，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應(yīng)：；（4）從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；（5）要想做保護(hù)氣那么必然不能與被保護(hù)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)中只有②不與鎂發(fā)生反應(yīng)，其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)生反應(yīng)，答案選②；（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，同時(shí)還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應(yīng)，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈。點(diǎn)睛：注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案從安全角度評價(jià)時(shí)可以考慮以下幾點(diǎn)：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；（2）進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；（5）防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。27、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等酸性還原性MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4【解析】(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有