深圳高級中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝2、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)3、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

HCl

HClO

氨水

D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D4、光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應(yīng):COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

?H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．升溫 B．恒容通入惰性氣體 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體5、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molH2完全反應(yīng)放熱將小于20.1kJ6、下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極7、一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)方程式中n>p＋qC．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥9、下列說法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類型為sp2B．12g石墨中含有2NA個(gè)六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽離子配位數(shù)之比為1:210、已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是()A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)11、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)12、下列敘述不正確的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷13、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深14、如圖所示，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是()A．加入適當(dāng)催化劑 B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度 D．增大壓強(qiáng)15、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤16、常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是()A．加水稀釋過程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：117、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān).下列說法正確的是（）A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反應(yīng)可以獲得人造脂肪D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅18、關(guān)于如圖敘述不正確的是A．該種堆積方式為A3型最密堆積B．該種堆積方式稱為A1型最密堆積C．該種堆積方式可用符號“…ABCABC…”表示D．金屬Cu就屬于此種最密堆積型式19、對于藥品的使用和作用，下列說法正確的是A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥B．毒品就是有毒的藥品C．大部分藥物都無毒副作用，都是非處方藥D．麻黃堿不是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑20、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融時(shí)不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存21、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的電子式：C．H2O的比例模型： D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：22、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。24、（12分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時(shí)，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。26、（10分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個(gè)燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。27、（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________28、（14分）（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其負(fù)極反應(yīng)_________________。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。29、（10分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。（4）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是____。（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)；D.平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。【詳解】A.沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能證明v(正)=v(逆)，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，K＝，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷，同時(shí)考慮溶液的體積問題；B．CH3COONa和Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時(shí)其濃度最?。籆．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；D．NaHA溶液pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+?！驹斀狻緼.濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則，故A錯(cuò)誤；B.CH3COONa和Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，水解程度CO32?>CH3COO?，所以相同pH的CH3COONa和Na2CO3，濃度c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時(shí)其濃度最小，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯(cuò)誤；C.電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，物料守恒為c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以c(CH3COO?)+2c(OH?)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D.NaHA溶液pH=4，溶液呈酸性，說明HA?的電離程度大于水解程度，所以c(A2?)>c(H2A)，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+，所以這離子微粒濃度大小順序是c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故D錯(cuò)誤；本題選C。3、D【詳解】A、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而Cl2是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇為有機(jī)物，在水溶液中不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，D正確；答案選D。4、B【解析】分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解：A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；B項(xiàng)，恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，恒壓通入惰性氣體，容器體積變大，相當(dāng)于減壓，減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。注意通入惰性氣體對化學(xué)平衡的影響，恒容時(shí)通入惰性氣體，由于各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)通入惰性氣體，由于容器的體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。5、D【解析】A項(xiàng)，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8kJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無法比較H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。6、A【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極還可以是導(dǎo)電的非金屬，如石墨，錯(cuò)誤；B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，正確；C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D．原電池放電時(shí)，電流的流向是從正極到負(fù)極，正確。答案選A。7、C【詳解】A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、容器擴(kuò)大后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),所以n<p＋q,故B錯(cuò)誤.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),所以達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以C選項(xiàng)是正確的.

D、A是固體,增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響,所以達(dá)到平衡后,增加A的量,不改變B的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C。解析A、根據(jù)容積擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動(dòng)方向.

B、容積擴(kuò)大,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),從而判斷氣體的計(jì)量數(shù)大小.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷和的相對大小,根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱,再結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動(dòng)方向.

D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響.8、A【解析】①pH=0的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②pH=12的溶液，顯堿性；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，可能為酸或堿溶液；④Mg與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性；⑤使石蕊變紅的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在。【詳解】①pH＝0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；②pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，②④符合題意，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握題給信息及常見離子之間的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)項(xiàng)為③和⑥：常溫下水電離的c（H+）=10-12mol?L-1，說明水的電離被抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，該項(xiàng)容易誤認(rèn)為溶液顯堿性；根據(jù)鐵離子的水解特點(diǎn)及Fe(OH)3的溶度積可推算出，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，應(yīng)作為一個(gè)知識點(diǎn)記住。9、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個(gè)σ鍵，無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，則雜化類型為sp3，故A錯(cuò)誤；B、石墨中一個(gè)C原子被三個(gè)六元環(huán)占有，一個(gè)六元環(huán)占有的C原子個(gè)數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個(gè)數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點(diǎn)睛】雜化類型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)進(jìn)行判斷。10、A【解析】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B．常溫下0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，則加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。11、A【解析】A．v(H2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，=2mol?L-1?min-1；B.=0.2mol?L-1?min-1；C.=0.075mol?L-1?min-1；D．=0.1mol?L-1?min-1。故選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，可以利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。12、A【分析】注意苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，使與之相連的所有原子共平面?！驹斀狻緼.甲苯分子中所有碳原子在同一平面上，甲基的三個(gè)氫原子最多只能有一個(gè)與苯環(huán)共面，A錯(cuò)誤；B.苯可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)等等；乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)等等，故其均能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.分子式為C4H9Cl(不考慮立體異構(gòu))的同分異構(gòu)體共有4種，分別為CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，(CH3)3CCl，（CH3）2CHCH2Cl，C正確；D.乙烯具有不飽和碳碳雙鍵，能與溴加成反應(yīng)；乙烷屬于飽和烷烴，不與溴發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】使溴水褪色，則表示有機(jī)物分子中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或醛基等官能團(tuán)。13、B【詳解】A、根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，合成氨放熱反應(yīng)，所以升高溫度不利于合成氨氣，錯(cuò)誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，加壓后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，加壓后顏色先變深后變淺，正確；C、使用催化劑平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓，平衡不移動(dòng)，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；答案選B。14、D【分析】根據(jù)題圖可知，在時(shí)刻，改變某一條件后，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，平衡不移動(dòng)，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C.增大反應(yīng)物濃度，在時(shí)刻，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，與圖像相符，故D正確；故選：D。15、B【詳解】化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護(hù)；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)，故選B。16、B【詳解】A．H2C2O4為弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀釋過程中，雖然其電離平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大是主要的，故溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，A不正確；

B．根據(jù)物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正確；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4為弱酸，其電離度很小，因此該溶液中，c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于lmol·L-1，加水稀釋后，c(H+)將會(huì)變得更小，C不正確；D．溶液中，H2C2O4為二元弱酸，其在水溶液中分步電離，存在兩個(gè)電離平衡，以第一步電離為主，因此電離出的c(H+)：c()遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2：1，D不正確。綜上所述，本題選B。17、A【分析】

【詳解】A．丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密閉容器中調(diào)節(jié)溫度，便升華為赤紅色的結(jié)晶硫化汞，則該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；C．利用植物油與氫氣的加成反應(yīng)可以獲得人造脂肪，故C錯(cuò)誤；D．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個(gè)有機(jī)基團(tuán)的橡膠，為有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。18、A【詳解】從圖示可看出，該堆積模型的第一層和第四層重復(fù)，所以這種堆積方式屬于A1型最密堆積，可用符號“…ABCABC…”表示，屬于面心立方最密堆積，金屬銅就屬于此種最密堆積型式，而A3型屬于六方最密堆積，所以A項(xiàng)不正確。綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】常見的密堆積方式有：面心立方最密堆積（A1）,如銅、銀、金等；體心立方密堆積（A2），如鈉、鉀、鐵等；六方最密堆積（A3），如鎂、鋅、鈦等。19、A【解析】A．OTC表示非處方藥，R表示處方藥，故A正確；B．毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，故B錯(cuò)誤；C．合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故C錯(cuò)誤；D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑，故D錯(cuò)誤；故選A。20、D【詳解】A.熔融時(shí)不導(dǎo)電的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如HCl是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，但是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有本質(zhì)聯(lián)系，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，因?yàn)槿芤褐须x子濃度很小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl是極性共價(jià)化合物，但是強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是物質(zhì)在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。21、D【解析】A.二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B.雙氧水為共價(jià)化合物，正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C.是H2O的球棍模型，故C錯(cuò)誤；D.硫的原子序數(shù)為16，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確。故選D。22、D【詳解】A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項(xiàng)為D。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。24、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。25、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時(shí)滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。26、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因?yàn)锽瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。27、使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍(lán)色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動(dòng)水體表面會(huì)引起水樣中溶解氧的逸出，還會(huì)使水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣。所以取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致消耗的Na2S2