2026屆吉化第一高級中學高一化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．HCl是揮發(fā)性一元強酸B．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．14g氮氣中含NA個氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA3、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O4、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為()A． B．C． D．5、將30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.03mol·L-16、根據(jù)以下幾個反應：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-7、下列說法不正確的是()A．氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/molB．5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1024C．將0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol8、下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B．某未知氣體在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍色：原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：原未知試液中一定含有NH4+9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA10、科學家曾在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出一種臂長7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量級的是()A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液11、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動 D．膠粒不能通過半透膜12、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+13、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標準狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖14、氫化鈣中氫元素為－1價，可作制氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑15、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學性質(zhì)相似 D．④在反應中易失電子16、下列電離方程式書寫正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、。（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）。A．將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線20、實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應是________________（填字母）。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強酸；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；C.凡是與堿反應只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過濾紙?！驹斀狻緼.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強酸，故A正確；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)，形成同素異形體，如石墨和金剛石，故B錯誤；C.凡是與堿反應只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物有的不能和堿反應，如CO，不是酸性氧化物，故C錯誤；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過濾紙，不能利用過濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來，應用滲析的方法分離，故D錯誤。故選A。2、B【解析】

A、氦是單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，A錯誤；B、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氮分子中有2個氮原子，則氮原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，B正確；C、n(Na＋)=2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，Na＋的個數(shù)為1.2NA個，C錯誤；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，一個水分子有10個電子，含有的電子數(shù)為10NA，D錯誤；答案選B。3、D【解析】

陰影部分的含義是：該反應中有元素化合價變化但又不屬于化合反應、分解反應、置換反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應中溴元素化合價由-1價變?yōu)?價，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是置換反應，選項A錯誤；B．該反應中鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，氧氣中氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是化合反應，所以不符合，選項B錯誤；C．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，選項C錯誤；D．該反應中碳元素化合價由-4價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應是氧化還原反應，且該反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應和基本反應類型的關(guān)系，難度不大．明確陰影部分表示的含義是解題的關(guān)鍵。4、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。5、D【解析】

硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.03×0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。6、A【解析】

根據(jù)①氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；②氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷?！驹斀狻竣貱l2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Cl2>I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+；所以氧化性Cl2>Fe3+；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Fe3+>I2；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是SO42-；所以氧化性I2>SO42-；綜上所述得出結(jié)論：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此選A；正確答案：A。7、C【解析】

A.氯化氫的相對分子質(zhì)量是36.5，則其摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，A正確；B.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正確；C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C錯誤；D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，D正確。答案選C?！军c睛】選項C是解答的易錯點，注意在物質(zhì)的量濃度的計算式c＝n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。8、D【解析】

A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機物燃燒的產(chǎn)物也能使無水CuSO4變藍色，故B錯誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應均產(chǎn)生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。9、B【解析】

A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。10、C【解析】

溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，上述鈉米級鑷子臂長(7nm在1nm～100nm之間)與膠體中的分散質(zhì)微粒直徑具有相同的數(shù)量級；答案選C。11、B【解析】

膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；答案選B。12、B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。13、B【解析】

A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質(zhì)的量是＝0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C.標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D.10

g氖的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B14、C【解析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應中作氧化劑，故選C。15、B【解析】

A.①是氧原子，②是氧離子，①和②屬同種元素，故A正確；B.②是氧離子，②不屬于稀有氣體元素，故B錯誤；C.①是氧原子，③是硫原子，它們都容易得到電子，所以①和③的化學性質(zhì)相似，故C正確；D.④是鈉原子，在反應中易失電子，故D正確；故選B。16、D【解析】

A.NaOH電離出Na+和OH-，NaOH的電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故A錯誤；B.書寫電離方程式時應保持電荷守恒，F(xiàn)eCl3的電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B錯誤；C.帶1個單位的負電荷，Ca(NO3)2的電離方程式為：Ca（NO3）2═Ca2++2，故C錯誤；D.H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。18、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】試題分析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol?L￣1=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；D、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：AD。考點：本