2026屆青海玉樹州高三上化學期中經典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質量最大時：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓2、大氣固氮過程中，不會產生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO33、下列離子方程式中正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液與過量氯水的反應2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O4、如圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是()A．配制稀硫酸定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高B．取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質的量濃度為9.2mol/LC．將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe與足量的該硫酸反應產生1mol氫氣5、愛迪生蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對該蓄電池的推斷錯誤的是（）①放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應②放電時，電解質溶液中的陰離子向正極移動③放電時，負極上的電極反應式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④6、下列敘述與膠體的性質無關的是A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀逐漸溶解并消失B．當日光從窗隙射入暗室時，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷7、過二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來制備過二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．該裝置工作時，陽離子向B極移動B．a極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液C．A極反應：2HSO-2e-=S2O+2H+D．當轉移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質子交換膜8、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質是一種重要的半導體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y2->W2-。下列說法正確的是：A．X的非金屬性比Y的強B．X和W組成的化合物化學性質活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．某溶液中通入Z的單質后再滴加淀粉溶液顯藍色，原溶液中一定含有I-9、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應①屬于“氮的固定”B．反應②屬于非氧化還原反應C．反應③可通過電解LiOH水溶液實現D．上述三步循環(huán)的總反應方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O210、H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=－632kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．電路中每流過4mol電子，電池會產生632kJ電能D．每34gH2S參與反應，有2mol

H+經質子膜進入正極區(qū)11、下列有關實驗現象的描述不正確的是A．將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現象B．將在空氣中點燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會繼續(xù)燃燒，產生黃色火焰和大量黃煙C．將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生D．SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復原12、關于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的（H+)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)13、下列有關元素及其化合物的說法正確的是A．鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質與氯氣直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同14、化學與人類社會生產、生活密切相關。下列說法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑15、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現白色沉淀16、已知：。下列說法錯誤的是A．異丙烯苯轉化為異丙苯屬于加成反應 B．異丙苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D．異丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學方程式：_________，該反應的反應類型為_________。(3)X的結構簡式為_________。(4)設計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________19、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請完成下列表格試劑作用A_____________驗證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的_________(填序號);若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處時，管內液體的體積_____(填序號)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導致測定結果偏高的是________。A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。20、謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100℃時發(fā)生分解?？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝罝如下圖所示：(1)裝置A在常溫下制取SO2時，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是________。(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________。(3)裝置C的作用是__________。(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗己洗滌完全的方法是________________。(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO)制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O)的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入______溶液，加入適最純凈的________調節(jié)3.2<pH<4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現晶膜，冷卻結晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1，3.2)]21、某酯的合成路線如下圖所示（1）反應Ⅰ反應類型為______________；D中含氧官能團為________寫名稱）。（2）反應Ⅱ的反應條件為：_________________。（3）C→D的化學反應方程式為_____________________________。（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式為____________。①能發(fā)生銀鏡反應②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種③不能與鈉反應（5）寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．侯德榜制堿法的反應之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應為Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正確；C．因為MgCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應為Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正確；D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質量最大時，應為完全沉淀，反應為：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。2、A【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，不會產生氨氣，故A錯誤；B．空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，故B正確；C．一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2＝2NO2，故C正確；D．二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正確；故答案為A?！军c睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應后生成硝酸和一氧化氮。3、D【解析】A.澄清的石灰水用離子表示，故A錯誤；B.NH4HCO1溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確離子方程式為：HCO1-+NH4++2OH-=NH1．H2O+H2O+CO12-，故B錯誤；C.FeI2溶液與過量氯水的反應，2Fe2+＋1Cl2+4Br-=2Fe1+＋6Cl－+2Br2，故C錯誤；D.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O,故D正確；故選D。4、A【詳解】A.配制稀硫酸時定容俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大，故正確；B.該硫酸的物質的量濃度為，取該硫酸1ml與1ml水混合后沒有說明溶液的體積，不能計算其物質的量濃度，故錯誤；C.配制溶液除了給出的儀器外還需要使用膠頭滴管和量筒，故錯誤；D.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能產生氫氣，故錯誤。故選A?！军c睛】在配制一定物質的量濃度的溶液的實驗中，進行誤差分析，要分清兩個因素，一是溶質的物質的量，二是溶液的體積。溶液的體積在定容時會有影響，若俯視，則體積變小，濃度變大，仰視，體積變大，濃度變小。若定容后搖勻后再加水，則體積變大，濃度變小。實驗中其他過程中的操作分析溶質的是否變化。5、B【詳解】①Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ni元素化合價由+4價變?yōu)?2價，則Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應，故①正確；②放電時為原電池，原電池中，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，陽離子向正極移動，故②錯誤；③根據題意，電解質為堿性溶液，放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故③錯誤；④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質溶液中，故④正確；錯誤的有②③，故選B。6、C【詳解】A．稀鹽酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質有關。當鹽酸過量時氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達爾現象，是膠體的性質，故B不符合題意；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質無關系，C符合題意；D．煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故D不符合題意；答案選C。7、B【分析】由B電極放出氫氣可知，B電極發(fā)生還原反應，則B是電解池陰極，A是陽極，a是電源正極、b是電源負極?！驹斀狻緼．根據圖示，B是陰極，該裝置工作時，陽離子向B極移動，故A正確；B．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應，A是陽極，陽極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液，故B錯誤；C．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應，A是陽極，陽極反應為2HSO-2e-=S2O+2H+，故C正確；D．該裝置有質子交換膜，根據電荷守恒，當轉移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質子交換膜，故D正確；答案選B。8、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質是一種重要的半導體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y2－＞W2－，結合離子所帶電荷，應是ⅥA族元素，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl。【詳解】A．X為Si、Y為S，同周期從左至右隨原子序數增大元素非金屬性增強，故非金屬性Si＜S，故A錯誤；B．X和W組成的化合物為二氧化硅，化學性質不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應，故B錯誤；C．Y為S、Z為Cl，同周期從左至右隨原子序數增大元素非金屬性增強，非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故C正確；D．某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍色，原溶液中可能含有I2或I－或二者都有，故D錯誤，故選C。9、C【詳解】A．反應①是Li和氮氣反應生成Li3N的過程中是游離態(tài)氮元素轉化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B．反應②是Li3N和水反應生成LiOH和NH3，反應過程中無元素化合價變化，為非氧化還原反應，故B正確；C．電極LiOH溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯誤；D．三步反應6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2↑+2H2O，上述三步循環(huán)的總結果為2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。10、D【解析】燃料電池屬于原電池，應根據原電池原理分析回答?！驹斀狻繄D中，H2S在電極a上失電子，a是負極；O2在電極b上得電子，b是正極（A項錯誤）。電池使用質子（H+）交換膜，說明固體電解質呈酸性，則負極反應為2H2S－4e-＝S2+4H+，正極反應為O2+4e－+4H+=2H2O（B項錯誤）。據熱化學方程式，電路中轉移4mol電子，共放出熱量632kJ（包括電能、熱量等），故電能小于632kJ（C項錯誤）。由電極反應式知，每１molH2S（34g）參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區(qū)，才能使兩極電解質呈電中性（D項正確）。本題選D。11、B【分析】從物質的化學性質分析兩者是否反應，同時根據產物的性質分析反應的現象是否正確?！驹斀狻勘砻孀儼凳且驗樯闪搜趸c，而干燥的氯氣與氧化鈉不反應，故無明顯現象，故A正確；鈉在氯氣中燃燒生成細小的氯化鈉晶體，故現象為白煙，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，同時其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生，故C正確；二氧化硫的漂白原理是因為與品紅反應生成不穩(wěn)定的無色物質，當加熱時，又會復原，故D正確。故選B。12、B【解析】A．濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH＞7，②鹽酸為強酸，溶液的pH最小，③氯化銨強酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三種溶液的pH大小為：①＞③＞②，故A正確；B．氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：③＞①＞②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故選B。13、A【解析】A、鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，A正確；B、Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，B錯誤；C、FeCl2不能由金屬單質與氯氣直接化合制得，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯誤；D、CO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同，但NO2與反應生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應，原理不同，D錯誤，答案選A。14、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質含量較高的食品解毒，故A錯誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都能減少酸雨產生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯誤；氧化鈣不能和氧氣反應，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯誤。15、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，則X是H；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序為Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項錯誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D.用Al單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會產生白色沉淀，陰極區(qū)產生氫氣，故D項正確。答案選D.16、B【詳解】A．比較異丙烯苯和異丙苯的結構簡式可知，異丙烯苯轉化為異丙苯過程中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，故與H2加成，屬于加成反應，A正確；B．異丙苯是苯的同系物，且與苯環(huán)相連的碳原子上還有1個氫原子，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．異丙烯苯分子中存在苯環(huán)和丙烯兩個平面結構，且兩平面以單鍵連接可以單方面任意旋轉，故異丙烯苯所有的碳原子可能共平面，C正確；D．異丙苯的一氯代物有支鏈上有兩種和苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，共5種(不考慮立體異構)，D正確；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，若出現血紅色則B中含Fe2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強堿，結合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗鈉元素常用焰色反應，現象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應的化學反應方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應生成鋁離子的反應方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，說明A為單質鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應的反應方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗Fe2＋的實驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，若出現血紅色則B中含Fe2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，若出現血紅色則C中含Fe2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、(酚)羥基、酯基

取代反應【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產生分子式是C14H15NO4的物質B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應產生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應產生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應產生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結構簡式是：，物質中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產生分子式是C14H15NO4的物質B是，則A→B的化學方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應的反應類型是取代反應；(3)由D、E結構的不同，結合X分子式可知：X的結構簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應產生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應產生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應產生。該轉化歷程為：。19、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗SO2的性質問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應SO2表現還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會和SO2發(fā)生反應，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時SO2表現氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗、SO2的氧化性、驗證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因為氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管導致標準液稀釋，使測量結果偏高；B．滴定前錐形瓶內有少量水因為稀釋時需要加水，所以滴定前錐形瓶內有少量水不影響測量結果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導致消耗標準液體積增大，使測量結果偏高。D．配制溶液定容時，俯視刻度線加水少了，導致標準液濃度偏大，導致測量結果偏低。E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數時，滴定前仰視，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結果消耗標準液的體積減小了，導致測量結果票低了。答案：A、C。(4)根據2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的質量為:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;20、二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；濃硫酸中H+濃度小，不適宜制備二氧化硫3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O+8H++SO42-做安全瓶，防止倒吸取少量最后一次的過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明己洗滌完全H2O2CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]【解析】裝置A是濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，在60℃～80℃條件下，與硫酸銅溶液在裝置B中反應生成謝弗勒爾鹽(Cu2SO3?CuSO3?2H2O)，D裝置用來吸收未反應完的二氧化硫有毒氣體，防止污染空氣。(1)二氧化硫易溶于水，在稀硫酸中的溶解度太大；而濃硫酸中H+濃度太小，不適宜制備二氧化硫；70%硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出，故答案為：二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；濃硫酸中H+濃度小，不適宜制備二氧化硫；(2)裝置B中發(fā)生硫酸銅與二氧化硫生成產物Cu2SO3?CuSO3?2H2O的反應，銅元素化合價降低到+1價，則二氧化硫中硫元素升價到+6價，反應的離子方程式為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；故答案為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?C