專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的最小微粒是什么？原子閱讀課本，梳理總結(jié)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素形成化合物時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系，提出了近代原子學(xué)說(shuō)。道爾頓和他的原子結(jié)構(gòu)模型堅(jiān)實(shí)不可再分的實(shí)心球人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)出電子的質(zhì)量不及氫原子質(zhì)量的千分之一（后進(jìn)一步確定為氫原子質(zhì)量的1/1836）。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出原子結(jié)構(gòu)模型葡萄干面包式:平均分布著帶正電荷的粒子和帶負(fù)電的電子人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程1911年，盧瑟福用α粒子轟擊金箔。原子核帶正電，電子在其周圍高速運(yùn)動(dòng)，就像行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型有核模型或行星模型:帶正電荷的核位于中心，質(zhì)量主要集中在核上，電子沿不同軌道運(yùn)轉(zhuǎn)。人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程玻爾研究氫原子光譜，提出他的原子結(jié)構(gòu)模型1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾研究了氫原子的光譜后，根據(jù)量子力學(xué)的觀點(diǎn)，提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，這些軌道稱為原子軌道。核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量。玻爾模型:電子在一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)。人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子：帶

個(gè)單位正電荷中子：不帶電核外電子：帶

個(gè)單位負(fù)電荷11核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量和帶電荷量原子核的構(gòu)成質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量相近。電子質(zhì)量與質(zhì)子、中子質(zhì)量相比，可忽略不計(jì)，即原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核的構(gòu)成1、定義：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)加起來(lái)所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)：2、符號(hào)：A3、質(zhì)量數(shù)(A)＝____________________質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)≈相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）氫元素三種核素的原子結(jié)構(gòu)模型原子核的構(gòu)成1個(gè)質(zhì)子無(wú)中子1個(gè)質(zhì)子1個(gè)中子1個(gè)質(zhì)子2個(gè)中子質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同屬同種元素屬同種元素的不同種原子具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。原子核的構(gòu)成核素原子組成的表示方法

表示質(zhì)子數(shù)為

，質(zhì)量數(shù)為

的碳原子,其中子數(shù)為

。612XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——質(zhì)子數(shù)——C1266

表示質(zhì)子數(shù)為

，質(zhì)量數(shù)為

的碳原子,其中子數(shù)為

。614C1468原子核的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子質(zhì)量H11H21H31C126C146O168O188原子核的構(gòu)成H11H21H31俗稱重氫超重氫符號(hào)HDT氫H2和D2是兩種不同的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同

質(zhì)子數(shù)相同核外電子數(shù)相同

化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同中子數(shù)不同物理性質(zhì)不同用途不同原子核的構(gòu)成H2O和D2O

化學(xué)性質(zhì)基本相同12D2用于核反應(yīng)，并在化學(xué)和生物學(xué)的研究工作中作示蹤原子。①____在考古工作中用于測(cè)定文物的年代；14C原子核的構(gòu)成同位素的應(yīng)用②U用于制造原子彈、核發(fā)電；③_______用于制造氫彈；④放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。原子核的構(gòu)成①分子或原子：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)②陽(yáng)離子X(jué)n＋：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＋n③陰離子X(jué)n－：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－n原子核的構(gòu)成

中的質(zhì)子數(shù)是____，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是_____，質(zhì)量數(shù)是_____。16181834現(xiàn)有下列基本微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、

、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在給出的微粒中，含有____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有_____種，互為同位素的原子分別是_____________，_______________。7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)質(zhì)量數(shù)相等的微粒為_(kāi)_______、__________、________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。1H與1H＋40K與40Ca14N與14C強(qiáng)化鞏固(3)0.1mol中共含______mol中子，含_______個(gè)電子。2.12.2NA強(qiáng)化鞏固KLMNOP123456電子層（用n表示）電子層符號(hào)離核距離能量高低近遠(yuǎn)低高原子核外電子排布原子核外電子排布電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在能量最低的電子層，然后由內(nèi)向外依次排布在能量較高的電子層。能量規(guī)律即電子最先排K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層等原子核外電子排布數(shù)量規(guī)律010203各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2最外電子層最多只能容納

8

個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，最多只能容納

2

個(gè)電子）次外電子層最多只能容納18

個(gè)電子電子層該電子層上的電子數(shù)粒子符號(hào)原子核核電荷數(shù)原子核外電子排布能量最高決定元素的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)畫(huà)出

Cl－

和

Na＋

結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子排布原子核外電子排布稀有氣體元素原子電子層排布元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)123456最外層電子數(shù)氦2He22氖10Ne288氬18Ar2888氪36Kr281888氙54Xe28181888氡86Rn2818321888分析稀有氣體的核外電子排布，結(jié)合其化學(xué)活動(dòng)性，你發(fā)現(xiàn)了什么？稀有氣體元素原子中最外電子層都已經(jīng)填滿，形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。原子容易失去電子或得到電子轉(zhuǎn)化為最外電子層上為8(有些為2)個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子核外電子排布穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層有8個(gè)電子(He為2)處于穩(wěn)定狀態(tài)，既不容易失去電子又不容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(如He、Ne、Ar)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如易失電子的金屬元素、易得電子的非金屬元素)在活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中：氧化鎂的形成原子核外電子排布金屬元素的原子失去電子，形成陽(yáng)離子，在生成的化合物中呈現(xiàn)正化合價(jià)；非金屬元素的原子得到電子，形成陰離子，在生成的化合物中呈現(xiàn)負(fù)化合價(jià)。原子核外電子排布元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子排布，元素的化合價(jià)的數(shù)值也與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。原子核外電子排布1.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般

4，較易

電子，化合價(jià)常顯__價(jià)，且正化合價(jià)＝失電子數(shù)＝最外層電子數(shù)。2.非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般

4，通常易

電子，化合價(jià)常顯

價(jià)，且負(fù)化合價(jià)＝－(得電子數(shù))＝最外層電子數(shù)－8。小于失去正大于或等于得到負(fù)強(qiáng)化鞏固(1)電子層排布相同的是____。(2)屬于同種元素的是____。(3)屬于金屬元素的是___。(4)屬于稀有氣體元素的是__，稀有氣體一般不參與化學(xué)反應(yīng)的原因是_________________________________________________________________________。BCABDC原子的最外電子層已達(dá)到8(或2)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失去電子也不易得到電子

(5)寫(xiě)出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。10電子微粒延時(shí)符課堂小結(jié)0102人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成延時(shí)符課堂小結(jié)0304原子核外電子排布10電子微粒課堂練習(xí)D1.提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時(shí)間的先后順序來(lái)看，下列排列正確的是A.湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓B.湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福C.盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾D.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾課堂練習(xí)B2、YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于

的說(shuō)法中不正確的是A.質(zhì)量數(shù)是89

B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是39課堂練習(xí)CA. B.

3.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是C. D.課堂練習(xí)4.寫(xiě)出1～18號(hào)元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號(hào)，并畫(huà)出其結(jié)構(gòu)示