化學實驗技能測試題庫及操作指南一、選擇題（每題2分，共20題）1.在進行滴定實驗時，讀取滴定管讀數(shù)應注意什么？A.視線與液面最低處保持水平B.視線應高于液面C.視線應低于液面D.任何角度均可2.下列哪種儀器最適合用于精確稱量0.1克樣品？A.電子天平B.恒重天平C.分析天平D.臺秤3.配制0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用哪種量器？A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.燒杯4.進行蒸餾操作時，溫度計水銀球應置于什么位置？A.蒸汽出口處B.冷凝管末端C.燒瓶支管口下D.燒瓶底部5.下列哪種操作會導致滴定結果偏高？A.滴定管未用待測液潤洗B.滴定管讀數(shù)仰視C.錐形瓶中有少量水D.甲基橙指示劑用量過多6.配制pH=7的緩沖溶液，應選擇哪兩種酸堿？A.HCl和NaOHB.CH?COOH和CH?COONaC.H?SO?和Na?SO?D.HNO?和NaNO?7.在進行沉淀反應時，為提高沉淀完全率應采取什么措施？A.低溫操作B.加熱攪拌C.靜置不動D.緩慢滴加沉淀劑8.紫外可見分光光度計測量時，應使用哪種光源？A.紅外燈B.紫外燈C.可見光D.氦燈9.下列哪種物質不能用于干燥氨氣？A.硅膠B.五氧化二磷C.堿石灰D.氧化鈣10.進行氧化還原滴定時，指示劑的選擇應根據(jù)什么因素？A.滴定劑的pH值B.被測物的性質C.反應溫度D.以上都是二、判斷題（每題1分，共10題）1.玻璃儀器可以用洗滌劑和熱堿液清洗。（√）2.滴定時必須劇烈搖動錐形瓶，以使反應完全。（×）3.實驗室廢液可以直接倒入下水道。（×）4.使用容量瓶配制溶液時，可直接加熱至溶液沸騰。（×）5.稱量易潮解的固體時，應放在稱量紙上稱量。（×）6.蒸餾時，溫度計水銀球破裂會導致實驗失敗。（√）7.配制稀溶液時，應將濃溶液緩慢注入水中并攪拌。（√）8.滴定管的讀數(shù)精度可達0.01ml。（√）9.燒杯可用于精確測量液體體積。（×）10.實驗室所有藥品均可直接用手接觸。（×）三、填空題（每空1分，共15空）1.配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需要稱取_______克NaOH固體。2.使用移液管時，應先_______，再_______，最后_______。3.蒸餾時，溫度計水銀球應位于_______處。4.滴定時，若指示劑顏色變化不明顯，應_______。5.配制pH=5的緩沖溶液，應選擇_______和_______。6.稱量易揮發(fā)藥品時，應使用_______。7.氧化還原滴定中，高錳酸鉀法屬于_______滴定。8.配制0.1mol/L硫酸溶液，需要濃硫酸_______毫升（密度1.84g/cm3）。9.蒸發(fā)結晶時，應使用_______加熱。10.配制0.1mol/LNa?CO?標準溶液，應先用_______處理。11.滴定管使用前必須_______。12.紫外可見分光光度計的測量波長范圍是_______。13.干燥CO?氣體可用_______。14.稱量時，"左物右碼"是指_______。15.實驗室廢液處理原則是_______。四、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述滴定分析的基本操作步驟。2.解釋為什么配制標準溶液時需要用基準物質標定。3.說明蒸餾和分餾的區(qū)別及適用條件。4.描述沉淀反應完全的判斷標準。5.列舉三種常見的酸堿指示劑及其變色范圍。五、操作題（每題10分，共2題）1.配制500ml0.1mol/L的HCl溶液，寫出詳細操作步驟。2.設計一個實驗方案，測定某未知濃度的NaOH溶液，包括原理、儀器、試劑和步驟。答案及解析選擇題答案1.A2.C3.A4.C5.B6.B7.B8.D9.B10.D判斷題答案1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.×填空題答案1.4.02.吹干，豎直，讀取3.蒸汽出口4.增加滴定劑或更換指示劑5.醋酸，醋酸鈉6.真空罩或密閉容器7.氧化還原8.27.29.石棉網(wǎng)10.燒杯11.潤洗12.200-760nm13.濃硫酸14.左手持物，右手持碼15.分類處理，回收利用簡答題解析1.滴定分析基本操作步驟：a.準確稱取（或量?。┮欢康拇郎y物質b.將其溶解于適當?shù)娜軇┲?，轉入錐形瓶c.選擇合適的指示劑，加入少量指示劑d.用標準溶液滴定至終點，記錄消耗體積e.重復滴定2-3次，取平均值f.計算待測物質濃度2.配制標準溶液需要用基準物質標定的原因：a.實驗室試劑純度無法保證完全準確b.試劑可能吸水或與空氣反應c.標定可以消除試劑不純帶來的系統(tǒng)誤差d.標定后的溶液濃度更可靠3.蒸餾與分餾的區(qū)別：a.蒸餾：適用于分離沸點差異較大的液體混合物b.分餾：適用于分離沸點相近的液體混合物c.蒸餾：使用普通蒸餾裝置d.分餾：使用分餾柱，效率更高4.沉淀反應完全的判斷標準：a.繼續(xù)滴加沉淀劑，不再產(chǎn)生沉淀b.靜置后上層清液不再變渾濁c.反應體系達到沉淀平衡d.可用化學分析方法檢驗5.常見酸堿指示劑及其變色范圍：a.甲基橙：pH3.1-4.4（紅黃）b.酚酞：pH8.2-10.0（無紅）c.甲基紅：pH4.4-6.2（紅黃）d.溴甲酚綠：pH3.8-5.4（藍綠）操作題解析1.配制500ml0.1mol/LHCl溶液步驟：a.計算所需濃硫酸體積：500×0.1×18.4/36.5=2.52mlb.量取2.52ml濃硫酸，緩慢倒入500ml蒸餾水中，攪拌冷卻c.冷卻后轉入500ml容量瓶，用蒸餾水稀釋至刻度d.搖勻，貼標簽注明濃度和配制日期2.測定未知濃度NaOH溶液方案：a.原理：用已知濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，根據(jù)消耗體積計算濃度b.儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶