《水的電離、溶液的酸堿性》學(xué)案2一、水的電離1.水的電離過程水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：$H_2O+H_2OrightleftharpoonsH_3O^++OH^$，通常簡寫為$H_2OrightleftharpoonsH^++OH^$。2.水的離子積常數(shù)在一定溫度下，水電離出的$c(H^+)$和$c(OH^)$的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用$K_w$表示，即$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)$。25℃時(shí)，$K_w=1.0×10^{14}mol^2cdotL^{2}$。$K_w$只與溫度有關(guān)，溫度升高，$K_w$增大。3.影響水的電離平衡的因素溫度：水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，$c(H^+)$和$c(OH^)$都增大，$K_w$增大；降低溫度，水的電離平衡逆向移動，$c(H^+)$和$c(OH^)$都減小，$K_w$減小。酸、堿：向水中加入酸或堿，會抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動，$c(H^+)$或$c(OH^)$增大，但$K_w$不變。能水解的鹽：向水中加入能水解的鹽，會促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動，$c(H^+)$和$c(OH^)$的乘積不變，但$c(H^+)$和$c(OH^)$不再相等。二、溶液的酸堿性1.溶液酸堿性的本質(zhì)溶液的酸堿性取決于溶液中$c(H^+)$和$c(OH^)$的相對大小：$c(H^+)>c(OH^)$，溶液呈酸性；$c(H^+)=c(OH^)$，溶液呈中性；$c(H^+)<c(OH^)$，溶液呈堿性。2.溶液的$pH$定義：$pH$是溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，即$pH=lgc(H^+)$。適用范圍：$014$。與溶液酸堿性的關(guān)系：$pH$越小，溶液酸性越強(qiáng)；$pH$越大，溶液堿性越強(qiáng)。測定方法：$pH$試紙：使用時(shí)不能潤濕，用玻璃棒蘸取待測液滴在$pH$試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出$pH$。$pH$計(jì)：能精確測量溶液的$pH$。三、典型例題1.下列關(guān)于水的電離的說法正確的是（）A.水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，$K_w$增大B.向水中加入酸或堿，會促進(jìn)水的電離C.向水中加入能水解的鹽，會抑制水的電離D.水的離子積常數(shù)$K_w$只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)答案：AD分析：水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，$K_w$增大，A正確；加酸或堿抑制水的電離，B錯誤；能水解的鹽促進(jìn)水的電離，C錯誤；$K_w$只受溫度影響，D正確。2.25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的$c(H^+)=1.0×10^{12}molcdotL^{1}$，則該溶液的$pH$可能是（）A.2B.7C.10D.12答案：AD分析：水電離出的$c(H^+)=1.0×10^{12}molcdotL^{1}$，說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，溶液中$c(OH^)$等于水電離出的$c(OH^)$，即$c(OH^)=1.0×10^{12}molcdotL^{1}$，則$c(H^+)=1.0×10^{2}molcdotL^{1}$，$pH=2$；若為堿溶液，溶液中$c(H^+)$等于水電離出的$c(H^+)$，即$c(H^+)=1.0×10^{12}molcdotL^{1}$，$pH=12$。3.下列溶液一定呈中性的是（）A.$pH=7$的溶液B.$c(H^+)=c(OH^)$的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：$pH=7$的溶液不一定呈中性，只有在$25℃$時(shí)$pH=7$的溶液才呈中性，A錯誤；$c(H^+)=c(OH^)$的溶液一定呈中性，B正確；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，如$H_2SO_4$和$NaOH$等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液呈酸性，C錯誤；非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，如$SO_2$溶于水形成亞硫酸溶液，呈酸性，D錯誤。4.用$pH$試紙測定某無色溶液的$pH$時(shí)，規(guī)范的操作是（）A.將$pH$試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在$pH$試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在$pH$試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把$pH$試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案：C分析：$pH$試紙不能放入溶液中，A錯誤；不能將溶液倒在$pH$試紙上，B錯誤；應(yīng)該用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液滴在$pH$試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，C正確；在試管內(nèi)放少量溶液煮沸，把$pH$試紙放在管口，這種方法不能準(zhǔn)確測定溶液$pH$，D錯誤。5.已知$100℃$時(shí)，水的離子積常數(shù)$K_w=1.0×10^{12}mol^2cdotL^{2}$，在該溫度下，將$pH=3$的鹽酸和$pH=9$的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的$pH$為（）A.7B.7.5C.6D.8答案：C分析：$100℃$時(shí)，$pH=3$的鹽酸中$c(H^+)=1.0×10^{3}molcdotL^{1}$，$pH=9$的氫氧化鈉溶液中$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{1.0×10^{12}}{1.0×10^{9}}=1.0×10^{3}molcdotL^{1}$，等體積混合后，$H^+$和$OH^$恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，$pH=6$。6.下列說法正確的是（）A.水的離子積$K_w$隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變B.能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性C.當(dāng)溫度一定時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)$K_w$D.由于水的離子積常數(shù)$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)$，所以$c(H^+)=c(OH^)$的溶液一定呈中性答案：C分析：$K_w$只與溫度有關(guān)，與外加酸（堿）濃度無關(guān)，A錯誤；能水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，如$CH_3COONH_4$溶液呈中性，B錯誤；溫度一定時(shí)，$K_w$不變，加入強(qiáng)堿溶液只是抑制水的電離，但$K_w$不變，C正確；只有在相同溫度下，$c(H^+)=c(OH^)$的溶液才呈中性，D錯誤。7.某溫度下，純水中的$c(H^+)=2.0×10^{7}molcdotL^{1}$，則此時(shí)溶液的$c(OH^)$為______$molcdotL^{1}$；若溫度不變，滴入稀鹽酸使$c(H^+)=5.0×10^{4}molcdotL^{1}$，則溶液中$c(OH^)$為______$molcdotL^{1}$。答案：$2.0×10^{7}$；$8.0×10^{11}$分析：純水中$c(H^+)=c(OH^)$，所以$c(OH^)=2.0×10^{7}molcdotL^{1}$。溫度不變，$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)=(2.0×10^{7})^2=4.0×10^{14}mol^2cdotL^{2}$，滴入稀鹽酸后，$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{4.0×10^{14}}{5.0×10^{4}}=8.0×10^{11}molcdotL^{1}$。8.常溫下，將$0.01molcdotL^{1}$的鹽酸和$0.006molcdotL^{1}$的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液的$pH$為______。答案：12分析：鹽酸中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，氫氧化鋇溶液中$c(OH^)=0.006molcdotL^{1}×2=0.012molcdotL^{1}$。等體積混合后，$c(OH^)=frac{0.0120.01}{2}=0.001molcdotL^{1}$，$c(H^+)=frac{K_w}{c(OH^)}=frac{1.0×10^{14}}{0.001}=1.0×10^{11}molcdotL^{1}$，$pH=lgc(H^+)=12$。9.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加入$Na_2CO_3$固體B.在水中加入$Al_2(SO_4)_3$固體C.在水中加入$NaOH$固體D.將水加熱到$100℃$，使$pH=6$答案：B分析：$Na_2CO_3$水解促進(jìn)水的電離，但溶液呈堿性，A錯誤；$Al_2(SO_4)_3$中$Al^{3+}$水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，B正確；$NaOH$抑制水的電離，C錯誤；水加熱到$100℃$，促進(jìn)水的電離，但溶液呈中性，D錯誤。10.下列關(guān)于$pH$變化的判斷正確的是（）A.溫度升高，$Na_2CO_3$溶液$pH$減小B.溫度升高，純水$pH$增大C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液$pH$減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液$pH$增大答案：C分析：溫度升高，$Na_2CO_3$水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，$pH$增大，A錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，$c(H^+)$增大，$pH$減小，B錯誤；新制氯水光照后，$HClO$分解生成$HCl$，酸性增強(qiáng)，$pH$減小，C正確；氫氧化鈉溶液久置空氣中與$CO_2$反應(yīng)生成$Na_2CO_3$，堿性減弱，$pH$減小，D錯誤。11.25℃時(shí)，向純水中加入少量$NaHSO_4$固體，下列敘述正確的是（）A.溶液的$pH$增大B.水的離子積$K_w$減小C.水電離出的$c(H^+)$減小D.$c(OH^)$增大答案：C分析：$NaHSO_4$在水中電離出$H^+$，使溶液中$c(H^+)$增大，$pH$減小，A錯誤；$K_w$只與溫度有關(guān)，溫度不變，$K_w$不變，B錯誤；$H^+$濃度增大，抑制水的電離，水電離出的$c(H^+)$減小，C正確；$c(H^+)$增大，$c(OH^)$減小，D錯誤。12.下列溶液一定顯酸性的是（）A.含$H^+$的溶液B.$c(OH^)<c(H^+)$的溶液C.$pH<7$的溶液D.能使酚酞顯無色的溶液答案：B分析：任何水溶液中都含$H^+$，A錯誤；$c(OH^)<c(H^+)$的溶液一定顯酸性，B正確；只有在$25℃$時(shí)$pH<7$的溶液才顯酸性，C錯誤；能使酚酞顯無色的溶液可能呈中性或酸性，D錯誤。13.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的$pH$是乙溶液的$2$倍，則甲溶液中$c(H^+)$與乙溶液中$c(H^+)$的關(guān)系是（）A.$2:1$B.$100:1$C.$1:100$D.無法確定答案：D分析：設(shè)乙溶液$pH=x$，則甲溶液$pH=2x$。若$x=1$，則乙中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$，甲中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，比值為$1:10$；若$x=2$，則乙中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，甲中$c(H^+)=0.0001molcdotL^{1}$，比值為$1:100$，所以無法確定，D正確。14.已知$100℃$時(shí)，$K_w=1×10^{12}$，將$100℃$時(shí)$pH=10$的$NaOH$溶液和$pH=1$的$H_2SO_4$溶液混合，所得混合溶液的$pH=2$，則$NaOH$溶液和$H_2SO_4$溶液的體積比是（）A.$11:1$B.$1:9$C.$1:11$D.$9:2$答案：B分析：$100℃$時(shí)，$pH=10$的$NaOH$溶液中$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{1×10^{12}}{1×10^{10}}=0.01molcdotL^{1}$，$pH=1$的$H_2SO_4$溶液中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$。設(shè)$NaOH$溶液體積為$V_1$，$H_2SO_4$溶液體積為$V_2$，混合后$pH=2$，則$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，根據(jù)$c(H^+)=frac{0.1V_20.01V_1}{V_1+V_2}=0.01$，解得$V_1:V_2=1:9$。15.下列說法正確的是（）A.某溶液中$c(H^+)>c(OH^)$，則該溶液一定顯酸性B.某溶液中$c(H^+)=10^{6}molcdotL^{1}$，則該溶液一定顯酸性C.用$pH$試紙測定溶液的$pH$時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水將試紙潤濕D.常溫下，$0.1molcdotL^{1}$的鹽酸和$0.1molcdotL^{1}$的醋酸溶液中$c(H^+)$相等答案：A分析：$c(H^+)>c(OH^)$的溶液一定顯酸性，A正確；$c(H^+)=10^{6}molcdotL^{1}$的溶液不一定顯酸性，只有在$25℃$時(shí)才顯酸性，B錯誤；$pH$試紙使用時(shí)不能潤濕，C錯誤；鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，$0.1molcdotL^{1}$的鹽酸中$c(H^+)$大于$0.1molcdotL^{1}$的醋酸溶液中$c(H^+)$，D錯誤。16.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的$pH$減小的是（）A.$HCl$B.$Al_2(SO_4)_3$C.$Na_2S$D.$NH_3cdotH_2O$答案：B分析：$HCl$抑制水的電離，A錯誤；$Al_2(SO_4)_3$中$Al^{3+}$水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，$pH$減小，B正確；$Na_2S$中$S^{2}$水解促進(jìn)水的電離，但溶液呈堿性，$pH$增大，C錯誤；$NH_3cdotH_2O$抑制水的電離，D錯誤。17.25℃時(shí)，$pH=13$的$NaOH$溶液與$pH=2$的$H_2SO_4$溶液混合，所得混合溶液的$pH=11$，則$NaOH$溶液與$H_2SO_4$溶液的體積比是（）A.$11:1$B.$9:1$C.$1:11$D.$1:9$答案：D分析：$pH=13$的$NaOH$溶液中$c(OH^)=0.1molcdotL^{1}$，$pH=2$的$H_2SO_4$溶液中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$。混合后$pH=11$，$c(OH^)=0.001molcdotL^{1}$，根據(jù)$c(OH^)=frac{0.1V_10.01V_2}{V_1+V_2}=0.001$，解得$V_1:V_2=1:9$。18.下列溶液一定呈中性的是（）A.$c(H^+)=10^{7}molcdotL^{1}$的溶液B.$pH=pOH$的溶液C.$pH=7$的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液答案：B分析：只有在$25℃$時(shí)$c(H^+)=10^{7}molcdotL^{1}$和$pH=7$的溶液才呈中性，A、C錯誤；$pH=pOH$即$c(H^+)=c(OH^)$，溶液一定呈中性，B正確；酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液不一定呈中性，如$Na_2CO_3$溶液呈堿性，D錯誤。19.用$pH$試紙測定某溶液的$pH$時(shí)，規(guī)范的操作是（）A.將$pH$試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在$pH$試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用蒸餾水濕潤$pH$試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在$pH$試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把$pH$試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案：B分析：$pH$試紙不能放入溶液中，A錯誤；不能用蒸餾水濕潤$pH$試紙，C錯誤；在試管內(nèi)放溶液煮沸，把$pH$試紙放管口的方法不能準(zhǔn)確測$pH$，D錯誤；應(yīng)該用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液滴在$pH$試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，B正確。20.下列說法正確的是（）A.水的離子積$K_w$只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿會影響水的電離程度B.弱酸的電離平衡常數(shù)$K_a$越小，表示該弱酸越易電離C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的$n(NaOH)$不相等D.常溫下，$pH=3$的鹽酸和$pH=11$的氨水等體積混合后溶液呈酸性答案：A分析：$K_w$只與溫度有關(guān)，加酸、堿會抑制或促進(jìn)水的電離，影響水的電離程度，A正確；弱酸的$K_a$越小，酸性越弱，越難電離，B錯誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸消耗$NaOH$的物質(zhì)的量相等，C錯誤；常溫下，$pH=3$的鹽酸和$pH=11$的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，D錯誤。21.某溫度下，純水中的$c(H^+)=5.0×10^{7}molcdotL^{1}$，則此時(shí)純水中的$c(OH^)$為______$molcdotL^{1}$；若溫度不變，滴入稀硫酸使$c(H^+)=5.0×10^{3}molcdotL^{1}$，則$c(OH^)$為______$molcdotL^{1}$。答案：$5.0×10^{7}$；$5.0×10^{11}$分析：純水中$c(H^+)=c(OH^)$，所以$c(OH^)=5.0×10^{7}molcdotL^{1}$。$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)=(5.0×10^{7})^2=2.5×10^{13}mol^2cdotL^{2}$，滴入稀硫酸后，$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{2.5×10^{13}}{5.0×10^{3}}=5.0×10^{11}molcdotL^{1}$。22.常溫下，將$0.05molcdotL^{1}$的鹽酸和$0.05molcdotL^{1}$的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液的$pH$為______。答案：13分析：鹽酸中$c(H^+)=0.05molcdotL^{1}$，氫氧化鋇溶液中$c(OH^)=0.05molcdotL^{1}×2=0.1molcdotL^{1}$。等體積混合后，$c(OH^)=frac{0.10.05}{2}=0.025molcdotL^{1}$，$c(H^+)=frac{K_w}{c(OH^)}=frac{1.0×10^{14}}{0.025}=4.0×10^{13}molcdotL^{1}$，$pH=lgc(H^+)=13$。23.下列操作中，能使水的電離平衡向左移動，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入$Na_2CO_3$固體B.在水中加入$NaOH$固體C.在水中加入$Al_2(SO_4)_3$固體D.將水加熱到$100℃$答案：B分析：$Na_2CO_3$水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，A錯誤；$NaOH$抑制水的電離，平衡左移，溶液呈堿性，B正確；$Al_2(SO_4)_3$水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，C錯誤；水加熱促進(jìn)水的電離，平衡右移，D錯誤。24.下列關(guān)于$pH$變化的判斷正確的是（）A.向$0.1molcdotL^{1}$的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液$pH$增大B.向$0.1molcdotL^{1}$的鹽酸中加入少量醋酸鈉固體，溶液$pH$減小C.向$0.1molcdotL^{1}$的$CH_3COOH$溶液中加水稀釋，溶液$pH$增大D.向$0.1molcdotL^{1}$的$NaOH$溶液中通入少量$CO_2$，溶液$pH$增大答案：C分析：向氨水中加硫酸銨固體，$NH_4^+$濃度增大，抑制$NH_3cdotH_2O$電離，$c(OH^)$減小，$pH$減小，A錯誤；向鹽酸中加醋酸鈉固體，生成醋酸，$c(H^+)$減小，$pH$增大，B錯誤；$CH_3COOH$溶液加水稀釋，$c(H^+)$減小，$pH$增大，C正確；向$NaOH$溶液中通入$CO_2$，生成$Na_2CO_3$或$NaHCO_3$，堿性減弱，$pH$減小，D錯誤。25.25℃時(shí)，向純水中加入少量$NH_4Cl$固體，下列敘述正確的是（）A.溶液的$pH$增大B.水的離子積$K_w$增大C.水電離出的$c(H^+)$增大D.$c(OH^)$增大答案：C分析：$NH_4Cl$中$NH_4^+$水解促進(jìn)水的電離，$c(H^+)$增大，$pH$減小，A錯誤；$K_w$只與溫度有關(guān)，溫度不變，$K_w$不變，B錯誤；$NH_4^+$水解促進(jìn)水的電離，水電離出的$c(H^+)$增大，C正確；$c(H^+)$增大，$c(OH^)$減小，D錯誤。26.下列溶液一定顯堿性的是（）A.溶液中$c(OH^)>c(H^+)$B.溶液的$pH>7$C.滴加甲基橙后溶液顯黃色D.滴加酚酞后溶液顯無色答案：A分析：$c(OH^)>c(H^+)$的溶液一定顯堿性，A正確；只有在$25℃$時(shí)$pH>7$的溶液才顯堿性，B錯誤；甲基橙變色范圍是$3.14.4$，滴加后顯黃色可能呈酸性、中性或堿性，C錯誤；酚酞變色范圍是$8.210.0$，滴加后顯無色可能呈酸性、中性或弱堿性，D錯誤。27.有兩種溶液，甲溶液的$pH$是乙溶液$pH$的$2$倍，則甲溶液中$c(H^+)$與乙溶液中$c(H^+)$的關(guān)系可能是（）A.$1:100$B.$100:1$C.$2:1$D.無法確定答案：AD分析：設(shè)乙溶液$pH=x$，甲溶液$pH=2x$。若$x=1$，乙中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$，甲中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，比值為$1:10$；若$x=2$，乙中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，甲中$c(H^+)=0.0001molcdotL^{1}$，比值為$1:100$，所以無法確定，A、D正確。28.已知某溫度下，$K_w=1×10^{13}$，將$pH=11$的$NaOH$溶液和$pH=1$的$H_2SO_4$溶液混合，所得混合溶液的$pH=2$，則$NaOH$溶液和$H_2SO_4$溶液的體積比是（）A.$9:2$B.$1:9$C.$1:11$D.$11:1$答案：A分析：該溫度下，$pH=11$的$NaOH$溶液中$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{1×10^{13}}{1×10^{11}}=0.01molcdotL^{1}$，$pH=1$的$H_2SO_4$溶液中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$。設(shè)$NaOH$溶液體積為$V_1$，$H_2SO_4$溶液體積為$V_2$，混合后$pH=2$，$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，根據(jù)$c(H^+)=frac{0.1V_20.01V_1}{V_1+V_2}=0.01$，解得$V_1:V_2=9:2$。29.下列說法正確的是（）A.某溶液中$c(H^+)<c(OH^)$，則該溶液一定顯堿性B.某溶液中$c(H^+)=10^{8}molcdotL^{1}$，則該溶液一定顯堿性C.用$pH$試紙測定溶液的$pH$時(shí)，若試紙預(yù)先用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果一定不準(zhǔn)確D.常溫下，$0.1molcdotL^{1}$的鹽酸和$0.1molcdotL^{1}$的硫酸中$c(H^+)$相等答案：A分析：$c(H^+)<c(OH^)$的溶液一定顯堿性，A正確；只有在$25℃$時(shí)$c(H^+)=10^{8}molcdotL^{1}$的溶液才顯堿性，B錯誤；若溶液呈中性，用潤濕的$pH$試紙測量結(jié)果準(zhǔn)確，C錯誤；$0.1molcdotL^{1}$的鹽酸中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$，$0.1molcdotL^{1}$的硫酸中$c(H^+)=0.2molcdotL^{1}$，不相等，D錯誤。30.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的$pH$增大的是（）A.$HCl$B.$Na_2CO_3$C.$Al_2(SO_4)_3$D.$NH_3cdotH_2O$答案：B分析：$HCl$抑制水的電離，A錯誤；$Na_2CO_3$中$CO_3^{2}$水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，$pH$增大，B正確；$Al_2(SO_4)_3$中$Al^{3+}$水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，$pH$減小，C錯誤；$NH_3cdotH_2O$抑制水的電離，D錯誤。31.25℃時(shí)，$pH=12$的$NaOH$溶液與$pH=2$的$CH_3COOH$溶液等體積混合后，溶液的$pH$（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定答案：B分析：$pH=12$的$NaOH$溶液中$c(OH^)=0.01molcdotL^{1}$，$pH=2$的$CH_3COOH$溶液中$c(CH_3COOH)>0.01molcdotL^{1}$。等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，$pH$小于7，B正確。32.下列關(guān)于水的電離的說法，正確的是（）A.水的電離方程式為$H_2O=H^++OH^$B.升高溫度，水的電離程度增大C.向水中加入酸或堿，水的電離平衡不移動D.向水中加入少量$NaCl$固體，水的電離程度增大答案：B分析：水的電離是可逆過程，電離方程式為$H_2OrightleftharpoonsH^++OH^$，A錯誤；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，電離程度增大，B正確；加酸或堿抑制水的電離，平衡移動，C錯誤；$NaCl$對水的電離無影響，D錯誤。33.某溫度下，純水中$c(H^+)=2×10^{7}molcdotL^{1}$，則此時(shí)$c(OH^)$為______$molcdotL^{1}$；若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使$c(H^+)=5×10^{6}molcdotL^{1}$，則$c(OH^)$為______$molcdotL^{1}$。答案：$2×10^{7}$；$8×10^{9}$分析：純水中$c(H^+)=c(OH^)$，所以$c(OH^)=2×10^{7}molcdotL^{1}$。$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)=(2×10^{7})^2=4×10^{14}mol^2cdotL^{2}$，滴入稀鹽酸后，$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{4×10^{14}}{5×10^{6}}=8×10^{9}molcdotL^{1}$。34.常溫下，將$0.02molcdotL^{1}$的$H_2SO_4$溶液與$0.02molcdotL^{1}$的$NaOH$溶液等體積混合后，溶液的$pH$為______。答案：2分析：$H_2SO_4$中$c