2026屆江蘇常熟中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、汞合金是目前使用較廣泛的補(bǔ)牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說法不正確的是（）A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞低 D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性2、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情況對(duì)結(jié)果沒有影響的是()A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)3、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同4、酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol5、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同6、黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．C在反應(yīng)中作氧化劑 B．S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)C．CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物 D．K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物7、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是()A．S2O32-是還原劑 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4 D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol8、已知下列反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-9、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl10、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu11、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用B．大量排放二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO312、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列操作方法正確的是()①不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液②不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗③當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢(shì)高處疏散④金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部13、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O14、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．鈉和水反應(yīng):Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．向燒堿溶液中通入過量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3B．葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性C．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體17、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A．霧是一種膠體 B．空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C．發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm18、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物C．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體D．ClO－與S2－、H+均不能在溶液中大量共存19、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g20、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42-，從該溶液中取出mL，并稀釋至VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L21、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是A．NO3-、Cl- B．CO32-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-22、國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的鐵是指A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．硫酸鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。24、（12分）A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學(xué)式為________。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。25、（12分）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):I．檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（1）往圓底燒瓶A中加入待測(cè)液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應(yīng)完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______（填是或否）。II．利用以上裝置制備適量SO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。（2）關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說明SO2具有_______；寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實(shí)是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號(hào)）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時(shí)，應(yīng)選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用________做干燥劑（請(qǐng)從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。（3）實(shí)驗(yàn)室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。28、（14分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）；③中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。29、（10分）I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請(qǐng)回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學(xué)式表示）（2）寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）寫出物質(zhì)C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請(qǐng)?zhí)顚懺胤?hào)），甲的化學(xué)式為_____________________。（2）氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，選項(xiàng)B正確；C．補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低，選項(xiàng)C不正確；D．而長(zhǎng)期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。2、A【解析】

A項(xiàng)、由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥不影響配制結(jié)果；B項(xiàng)、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項(xiàng)、仰視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；D項(xiàng)、用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蔬xA?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。3、D【解析】

A．通常情況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則1.5molO2的體積不等于33.6L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，單位錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液的體積不等于100mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

A.反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒變，硫元素的化合價(jià)由?2升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯(cuò)誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【解析】A.根據(jù)方程式可知碳元素化合價(jià)升高，失去電子，C在反應(yīng)中作還原劑，A錯(cuò)誤；B.硫元素和氮元素化合價(jià)降低，得到電子，S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C.碳是還原劑，CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，C正確；D.S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。7、B【解析】

A.反應(yīng)前S的化合價(jià)是＋2價(jià)，反應(yīng)后是＋2.5價(jià)，化合價(jià)升高，因此是還原劑，故A正確。B.根據(jù)方程式可知，還原劑共失去2mol電子，而1mol氧氣得到4mol電子，所以亞鐵離子應(yīng)該再失去2mol電子，因此Y是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原子守恒可知，故C正確，D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol4=4mol，D項(xiàng)正確；答案選B。8、B【解析】

根據(jù)還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣?FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選B。9、C【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。10、C【解析】

A．氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D．氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。11、C【解析】

A.鐵粉可以消耗食品包裝內(nèi)的氧氣，自身被氧化，A項(xiàng)正確；B.大氣中的二氧化碳可以起到保溫的作用，但是人類大量排放二氧化碳會(huì)導(dǎo)致保溫效果過強(qiáng)，引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.若要提取氯、溴、碘等單質(zhì)，要將其從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，需要通過化學(xué)反應(yīng)，但若提取食鹽，則只需物理分離即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.草木灰就是碳酸鉀，D項(xiàng)正確；答案選C。12、B【解析】

①濃堿溶液具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；①正確；②碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗，②正確；③氯氣的密度大于空氣，當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢(shì)高處疏散，③正確；④金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，④錯(cuò)誤；故答案選B。13、B【解析】

反應(yīng)中存在含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。14、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性。15、D【解析】

A．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B．離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，鈉和水反應(yīng)正確的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；C．向燒堿溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-＝HCO3-，C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，D正確。故選D。16、C【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)以及分散系的判斷。A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)；

B.該反應(yīng)中Au的化合價(jià)降低，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高；

C.化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；

D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。【詳解】A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，故A正確；

B.該反應(yīng)中Au的化合價(jià)降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低，則必然有元素化合價(jià)升高，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。17、D【解析】

霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。18、B【解析】

A．SO2使品紅褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了化合反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，期間并未涉及氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強(qiáng)氧化性的HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬Cu和Fe氧化到較低的價(jià)態(tài)，B項(xiàng)正確；C．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化；碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．ClO-與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與H+發(fā)生的則為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、B【解析】

A.上述反應(yīng)中，N2中N化合價(jià)降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.上述反應(yīng)中，碳從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N2中N化合價(jià)降低，由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價(jià)為?3，故C錯(cuò)誤；D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol?1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化，化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。20、B【解析】

VmL硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為，從該溶液中取出，即取出一半，此時(shí)的物質(zhì)的量為：，稀釋至VmL，的物質(zhì)的量濃度為：；故答案選B。21、A【解析】

A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，與NO3-、Cl-能夠大量共存，因此A正確；B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯(cuò)誤；C．SO42-與Ba2+不能大量共存，因此C錯(cuò)誤；D．某酸性溶液中OH-與之不能大量共共存，因此D錯(cuò)誤；答案選A。22、B【解析】

人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵原子和鐵單質(zhì)，更沒有鐵分子，故選B?！军c(diǎn)睛】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示含量。二、非選擇題(共84分)23、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?4、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進(jìn)行分析作答。【詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，共14個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。25、濃硫酸濃硫酸0.75是酸性高錳酸鉀溶液（其他答案合理即可）品紅溶液NaOH溶液品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成還原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測(cè)定，據(jù)此解答。II．二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，據(jù)此可以比較酸性強(qiáng)弱；二氧化硫具有還原性能被溴水氧化，根據(jù)二氧化硫有毒需要尾氣處理判斷?！驹斀狻縄．（1）裝置A產(chǎn)生二氧化硫氣體，實(shí)驗(yàn)室一般用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，即a是濃硫酸。又因?yàn)樯傻亩趸蛑泻兴魵?，水蒸氣也能被堿石灰吸收干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，則通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，即b是濃硫酸；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，則二氧化硫的物質(zhì)的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根據(jù)硫原子守恒可知亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0375mol，濃度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)；II．（1）二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，需要除去，可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，為檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫需要利用品紅溶液檢驗(yàn)，即試劑X是酸性高錳酸鉀溶液，試劑Y是品紅溶液；二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則試劑Z是NaOH溶液。（2）根據(jù)以上分析可知關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，由于溴水具有氧化性，這說明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+。26、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來吸收氯氣；故答案為：③④?！军c(diǎn)睛】本題(5)注意亞硫酸鈉雖然在溶液中能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而把氯氣吸收，但是如果亞硫酸鈉過量的話，上一步生成的鹽酸會(huì)與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫而污染環(huán)境。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB堿石灰向下排空氣0.045mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時(shí)，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，由于氨氣