2026屆安徽省淮南五中化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A．開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)開始后NO室壓強(qiáng)增大C．最終容器內(nèi)密度與原來相同 D．最終容器內(nèi)仍然有NO剩余2、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．酒精C．氯氣D．鐵3、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA4、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價(jià)為A．+4B．+5C．+6D．+75、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C．化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇6、對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實(shí)解釋ACO2氣體緩緩?fù)ㄈ氚蠳a2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會(huì)熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強(qiáng)還原性A．A B．B C．C D．D7、在某罐裝車的車身上印有如下警示標(biāo)記，則車內(nèi)裝的物品不可能為A．酒精 B．濃硫酸 C．濃HNO3 D．濃氨水8、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L9、常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原B．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B->Z->X2+10、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4＋B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽A．A B．B C．C D．D11、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A含的廢水加反應(yīng)物理法B含純堿的廢水加石灰石反應(yīng)化學(xué)法C含等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝生物法A．A B．B C．C D．D12、將一塊鐵片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應(yīng)前后溶液的體積不變）A．0.9mol/L B．0.85mol/L C．0.8mol/L D．0.75mol/L13、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與括號指明的新制氯水中的相關(guān)成分沒有關(guān)系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H＋）D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）15、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl－16、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+17、下列微粒中其K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S18、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為()A．+4B．+5C．+6D．+719、下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài) D．借助儀器進(jìn)行觀察20、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×102321、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是(

)A．NaCl和淀粉B．BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD．Mg(NO3)2和I222、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氫元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。24、（12分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。25、（12分）用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是__________。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)開_____(填序號)。(4)第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大”b．“偏小”c．“無影響”）A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。26、（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；②向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化學(xué)式）；（2）寫出Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（3）寫出CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（4）寫出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式____________________；27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強(qiáng)E.刻度線②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時(shí),未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出28、（14分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)CO2氣體__________________________29、（10分）已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請回答：(1)元素符號：A___________，B___________；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________，該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=來判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；

B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減??；C.氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO少量，無剩余。【詳解】A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來相同，故C項(xiàng)正確；D.NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n=得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】

A．NaCl溶于水或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下，不能電離出自由離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，選項(xiàng)中沒有給定溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。4、D【解析】

由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計(jì)算x，則可確定RO4x-中R的化合價(jià)，以此解答該題?！驹斀狻繉?yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價(jià)+7，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可。5、D【解析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質(zhì)；C、酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A錯(cuò)誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C錯(cuò)誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。6、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應(yīng)中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強(qiáng)于鈦?！驹斀狻緼.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應(yīng)放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因?yàn)檫^氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱，所以Na投入水中會(huì)熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應(yīng)可知鈉的還原性強(qiáng)于鈦，D正確。7、A【解析】此圖標(biāo)為腐蝕品圖標(biāo)，濃硫酸、濃HNO3、濃氨水都有腐蝕性，應(yīng)印有此警示標(biāo)記；酒精沒有腐蝕性，不用此標(biāo)記；答案選A。8、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻炕旌先芤撼孰娭行裕雎运碾婋x，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。9、A【解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-。A．在反應(yīng)①中Z元素化合價(jià)升高被氧化，在反應(yīng)③中Z元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，還原性A2+＞Z-，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，故B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正確；D．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正確；答案選A。10、A【解析】

A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，若不變藍(lán)，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯(cuò)誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯(cuò)誤。故選A。11、D【解析】

A．具有還原性，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，方法類別為化學(xué)法，故A錯(cuò)誤；B．純堿與不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅可溶于水，不能通過沉淀法除去，故C錯(cuò)誤；D．含復(fù)雜有機(jī)物的廢水可通過微生物代謝進(jìn)行處理，利用的是生物法，故D正確。故選D。12、C【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為Xmol,，依據(jù)差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?m1mol8gXmol0.8g解得：X=0.1，所以反應(yīng)后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正確；本題答案為C。13、C【解析】

A.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)中的CO32-離子會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14、D【解析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色說明含有H＋，溶液褪色說明含有HClO，故不選A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀，與Cl－有關(guān)，故不選B；C.鎂粉加入新制氯水中放出生成氫氣，與H＋有關(guān)，故不選C；D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色與HClO有關(guān)，與Cl2無關(guān)，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氯水的成分及氯氣的化學(xué)性質(zhì)、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，明確新制氯水的成分是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各微粒的性質(zhì)來解答即可，注意氯氣沒有漂白性。15、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯(cuò)誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯(cuò)誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl－，D正確。故答案為D。16、A【解析】

物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．F2只有氧化性，K只有還原性，SO2既有氧化性又有還原性，故A正確；B．Cl2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，S既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．NO2、Br2均既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，故C錯(cuò)誤；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、B【解析】

設(shè)M層電子數(shù)為x，則K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，由K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。18、C【解析】

根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價(jià)為+x價(jià)，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為+6，C正確；綜上所述，本題選C。19、A【解析】

A.很多藥品具有毒性，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定不能品嘗藥品，故A錯(cuò)誤；B.通過用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，可以直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，觀察物質(zhì)的細(xì)微結(jié)構(gòu)時(shí)，可以借助儀器進(jìn)行觀察，故D正確；選A。20、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。21、C【解析】

能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答?！驹斀狻緼．NaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。22、B【解析】分析：A．硫酸分子含有4個(gè)氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍；

B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；C．分子的質(zhì)量是

MNA

；

D．根據(jù)m=nM=

NN詳

解：A．硫酸分子含有4個(gè)氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；

B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯(cuò)誤；

C．6.02×1023個(gè)H

2

SO

4

分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量約是98g

，故C正確；

D．0.5mol硫酸中含氫元素的質(zhì)量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正確；

故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。24、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。25、2.7mL500mL容量瓶膠頭滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切bcba【解析】

（1）用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，濃硫酸的濃度是c=1000ρ?M=1000×1.84×98%98mol/L＝18.4mol/（2）配制的一般步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)（2）中分析可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）第⑦步是定容，其實(shí)驗(yàn)的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。（5）A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)導(dǎo)致濃硫酸吸水，濃度減小，量取的濃硫酸中溶質(zhì)減少，濃度偏小，答案選b；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，答案選c；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小，答案選b；D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸，硫酸的體積增加，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏大，答案選a。26、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案為：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，根據(jù)離子的特征性質(zhì)的應(yīng)用是鑒別離子存在的判斷依據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是無法判斷Ba(NO3)2是否存在。27、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解析】

（1）根據(jù)c=計(jì)算；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析所需儀器；實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結(jié)合容量瓶的構(gòu)造回答；

②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；

②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)