吉林省長春市文曲星名校2026屆化學高二上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．反應進行到1s時，v(A)＝v(C)B．反應進行到10s時，各物質的反應速率相等C．反應進行到10s時，A的平均反應速率為0.06mol/(L·s)D．該反應的化學方程式為6A＋3B4C＋2D2、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數目不相等C．陽離子的配位數為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅3、對于反應A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（）A．增加A的物質的量 B．減少C的物質的量濃度C．增加體系的壓強 D．升高體系的溫度4、下列關于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C．乙烯的產量標志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷5、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計算所需NaCl的質量B．將稱量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切6、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺7、“垃圾分類就是新時尚”。實行垃圾分類，創(chuàng)造美好生活。下列垃圾不屬于廚余垃圾的是A．菜梗 B．啤酒瓶 C．變質剩飯 D．水果皮8、阿司匹林是一種常用的治感冒藥，其結構簡式如圖所示，下列有關阿司匹林的說法正確的是A．1mol阿司匹林最多能與5molH2反應B．1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應C．1mol阿司匹林最多能與2molNaOH反應D．1mol阿司匹林與足量的Na反應生成1molH29、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是A．可以確定該微粒為NeB．對應元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質可能是強還原劑D．對應元素可能是電負性最大的元素10、用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上試劑均可11、對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強；⑤升高反應體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥12、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次13、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時，負極反應式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極14、已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的體積分數一定增大②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤逆反應速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥15、下列熱化學方程式正確的是()A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol16、下列說法或表示方法中正確的是()A．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能B．由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結構簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結構簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應為___。（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為___。20、甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數據計算c(NaOH)=______________。21、霧霾已經成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣。已知下列熱化學方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：_____。(2)通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式______。(3)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應，10s時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.2mol。請回答下列問題：①前10s內平均反應速率v(CO)為_____。②在該溫度下反應的平衡常數K＝____。③關于上述反應，下列敘述正確的是_______(填編號)。A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快B．擴大容器的體積，平衡將向左移動，v逆增大，v正減小C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正>v逆(4)測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：請回答：前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.反應進行到1s時，n(A)=n(C)，但是A、C的物質的量變化量不等，所以v(A)v(C)，故A錯誤；

B.反應進行到10s時，達到了平衡狀態(tài)，根據v=可以知道，各物質的反應速率與物質的量變化成正比，則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B錯誤；

C.反應進行到10s時，A的平均反應速率v==0.06mol/(Ls)，所以C選項是正確的；

D.由圖可以知道，反應達到平衡時A物質增加了1.2mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，且n(B):n(C):n(A):n(D)=6:3:4:2，所以該反應方程式為：3B＋4C6A＋2D，故D錯誤。

所以C選項是正確的。【點睛】關于化學平衡圖像題的看圖技巧：1、

看面：弄清橫、縱坐標的含義；2、

看線：弄清線的走向，變化趨勢及線的陡與平；3、

看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等；4、

看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化；5、

看要不要作輔助線：如等溫線，等壓線等。2、D【詳解】A．晶體中含有Zn2+和S2-，則晶體類型為離子晶體，故A錯誤；B．該晶胞中Zn2＋的數目為8×+6×=4，S2－數目為6，兩離子數目相等，故B錯誤；C．晶胞中Zn2+周圍最靠近的S2-共有8個，則陽離子的配位數為8，故C錯誤；D．O2-的半徑比S2-半徑小，則ZnS的晶格能大于ZnS，故D正確；故答案為D。3、D【詳解】A．若A為固體，改變A的物質的量不會影響反應速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應物濃度減小，反應速率減慢，故B不選；C．若反應物、生成物均為固體，壓強不會影響反應速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分數，可以增大反應速率，故D選；故答案為D。【點睛】常見影響化學反應速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學反應速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。4、B【解析】乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；點燃乙烯會產生黑煙，但點燃甲烷不會產生黑煙，因此可用點燃法鑒別乙烯和甲烷。5、B【詳解】A.配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計算所需NaCl的質量，選項A正確；B.將稱量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項B不正確；C.轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中，避免溶質損失，選項C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切，正確讀數，選項D正確。答案選B。6、C【詳解】A項、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B項、二氧化硫和氧氣反應生產三氧化硫的反應中，增大壓強，平衡會正向進行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C項、氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，故C正確；D項、氯氣和水的反應平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選C。【點睛】氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大的緣故是解答易錯點。7、B【分析】廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務、單位供餐等活動中產生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，其主要來源為家庭廚房、餐廳、飯店、食堂、市場及其他與食品加工有關的行業(yè)?！驹斀狻緼.菜梗屬于廚余垃圾，A不符合題意；B.啤酒瓶不屬于廚余垃圾，其可回收再利用，B符合題意；C.變質剩飯屬于廚余垃圾，C不符合題意；D.水果皮屬于廚余垃圾，D不符合題意。本題選B。8、B【解析】A.分子中只有苯環(huán)能與氫氣加成，1mol阿司匹林最多能與3molH2反應，A錯誤；B.只有羧基與碳酸氫鈉溶液反應，1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應，B正確；C.分子中含有1個羧基和1個酚羥基形成的酯基，因此1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應，C錯誤；D.羧基能與鈉反應產生氫氣，1mol阿司匹林與足量的Na反應生成0.5molH2，D錯誤，答案選B。點睛：掌握分子中含有的官能團以及相應官能團的性質是解答的關鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。選項C是解答的易錯點，學生往往只考慮羧基、酯基與氫氧化鈉反應，而忽略了產生的酚羥基可以繼續(xù)與氫氧化鈉反應。9、A【解析】試題分析：某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，該微粒為10e－微粒，可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、該微?？赡転镹e、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，錯誤；B、若該微粒為Al3＋，對應元素鋁可能位于元素周期表中第13列，正確；C、若該微粒為Na＋，它的單質可能是強還原劑，正確；D、若該微粒為F－，對應元素氟是電負性最大的元素，正確。考點：考查原子結構與元素的性質。10、A【解析】用標準鹽酸標定某氨水的濃度時，二者恰好反應生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點時溶液應該顯堿性，會增大滴定誤差，故選A?！军c睛】本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學會根據恰好中和時溶液的性質和指示劑的變色范圍選用指示劑：①強酸和強堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差??；③強酸滴定弱堿，恰好中和時溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。11、B【分析】根據影響化學反應速率的外因分析判斷?！驹斀狻竣貱為固體，改變其用量不影響反應速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學反應速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應速率增大；④體積不變時充入N2，與反應有關的氣體濃度不變，反應速率不變；⑤升高反應溫度，反應速率加快；⑥壓強不變時充入N2，容器體積變大，與反應有關的氣體濃度減小，反應速率減小。本題選B。12、B【詳解】A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次，操作正確，對V(標準)無影響，根據c(待測)=，分析測定結果不變，故A不符合題意；B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=，分析測定結果偏高，故B符合題意；C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆纫好嫠诳潭?，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=，分析測定結果偏小，故C不符合題意；D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=，分析測定結果不變，故D不符合題意；答案為B。13、A【詳解】A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉化為FeO42﹣的反應，電極反應為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤．故選A．14、A【詳解】①對于正反應氣體體積減少的反應，平衡向正反應移動，生成物的體積分數減小，故①錯誤；

②平衡向正反應移動，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產量一定增加，故②正確；

③增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故③錯誤；

④增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯誤；

⑤平衡向正反應移動，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直到正逆反應速率又達到相等，建立新的平衡，故⑤錯誤；

⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤。

綜上所述②正確。

故選A?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，學習中注意基礎知識的理解掌握，全面透徹理解平衡移動方向與各物理量的關系。15、B【解析】試題分析：A．違反燃燒熱的含義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解為SO2和O2），而是SO2，A錯誤；B．25℃、101kPa時，稀強堿溶液和稀強酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時放出的57.3kJ熱量，其焓變?yōu)椋?7.3kJ/mol，B正確；C．違反燃燒熱的含義，25℃、101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣（水蒸氣的能量比液態(tài)水高），而是液態(tài)水，C錯誤；D．違反燃燒熱的定義，各物質的化學計量系數和焓變均要減半，25℃、101kPa時，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為－288kJ/mol，D錯誤；答案選B。考點：考查燃燒熱、中和熱的含義及表示燃燒熱和中和熱的熱化學方程式的書寫。16、D【詳解】A.一定條件下進行的化學反應，將化學能轉化成光能或熱能或電能等，故錯誤；B.由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式應為：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故錯誤；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，反應生成1mol水，但濃硫酸溶于水放熱，所以過程中放出的熱量大于57.3KJ，故正確。故選D。【點睛】掌握燃燒熱和中和熱的定義。燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，中和熱指稀的溶液中強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據題給信息和轉化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據A的結構簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結構簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。18、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據以上分析解答?！驹斀狻扛鶕铣删€路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據苯乙烯的結構可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據E、F兩種物質的結構簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結構簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結合以上分析可知，B的結構簡式是：；E的結構簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據F的結構簡式可知，F中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結構的特點。19、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側是原電池，發(fā)生的電極反應式，鋅電極：，銅電極：；右側為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應式為：，電極為陰極，電極反應式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應式為：?！驹斀狻縄．（1）電極反應不變的情況下，只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據放電順序，發(fā)生反應，電極反應式為：；（3）在溶液中從正極移向負極，所以從右向左移動；電極為陽極，電極反應式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點產生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y極有氣體產生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據氧化還原反應特點，該電池正極發(fā)生還原反應：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c睛】靈活根據題前題后信息解題，（5）需要根據已知信息及（6）中涉及到Y極有氣體產生來分析電極反應，在計算中要巧用關系式解題，簡單又快捷。20、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數據，根據n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！驹斀狻?1)中和滴定時，