浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HF D．堿性：NaOH＞Mg(OH)22、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥c(H+)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥3、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒4、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液5、提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙烯（二氧化硫）酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾D苯甲酸（NaCl）-----重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D6、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中7、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、有機(jī)物分子中的原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)能說(shuō)明側(cè)鏈或取代基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，而苯與液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)生成溴苯9、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來(lái)水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑10、下列敘述中不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池外電路電子由負(fù)極流入正極11、已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素12、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況)B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O13、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小的是（）A．KCl B．KOH C．Cu(NO3)2 D．Na2SO414、下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）15、下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是()①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．離子半徑大小：Z>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2:1D．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高17、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的溫度18、下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的()A．取少量鹵代烴與NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯C．用溴水鑒別乙烯與乙炔D．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔19、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液20、下列說(shuō)法正確的是（）A．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找催化劑材料C．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找農(nóng)藥材料D．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找高溫材料21、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-122、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是____________，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時(shí)間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測(cè)得中和熱值為，寫(xiě)出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．27、（12分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。28、（14分）食品安全一直是社會(huì)關(guān)注的話題。過(guò)氧化苯甲酰()過(guò)去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用。合成過(guò)氧化苯甲酰的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；②的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________過(guò)氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（3）下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是______(填字母)。A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅有一種C．苯乙烯分子中8個(gè)碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等（4）寫(xiě)出一個(gè)符合下列要求的過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①分子中不含碳碳雙鍵或三鍵；②分子中只含有一種含氧官能團(tuán)；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1∶2∶2。29、（10分）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點(diǎn)水的離子積為1.0×10－14，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時(shí)，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.根據(jù)元素周期律可知，氯的氧化性強(qiáng)于溴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，硫的氧化性強(qiáng)于磷，故硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素周期律，金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】同一周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。2、C【分析】NH3·H2O作為弱電解質(zhì)加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，c(NH3·H2O)減小，NH4+和OH-的數(shù)目增多，但c(OH-)、c(NH4+)減小，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大?！驹斀狻竣僖蚣铀龠M(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3?H2O)減小，且溶液的體積變大，則c(NH3?H2O)減小，故②錯(cuò)誤；③加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)增大，由N=n×NA，則NH4+數(shù)目增多，故③正確；④加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，但溶液的體積變大，則c(OH-)減小，故④錯(cuò)誤；⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大，故⑥正確；選C。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道稀釋過(guò)程中各種微粒濃度變化，特別是在溫度不變的情況下，KW不變，若c(OH-)減小，則c(H+)增大。3、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。4、A【詳解】A．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)溶液呈中性，故A項(xiàng)正確；B．溫度高于室溫時(shí)，水的電離常數(shù)增大，Ph＜7溶液呈中性，此時(shí)若pH=7，則溶液呈堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使石蕊試液呈紫色的變色范圍是pH為5.0到8.0之間，所以石蕊試液呈紫色時(shí)溶液不一定是中性的，還可能顯弱酸性或弱堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合生成醋酸鈉正鹽，但溶液呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。5、D【解析】A、乙烯、二氧化硫均能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，除雜試劑應(yīng)選擇NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B、飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、苯酚與溴水反應(yīng)，生成的三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、苯甲酸、NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D正確；故選D。6、B【詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯(cuò)誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤。故選B。7、B【詳解】減小壓強(qiáng)一般會(huì)使反應(yīng)速率下降，所以減小壓強(qiáng)，和都減??；對(duì)于該反應(yīng)而言，由于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和更大，所以壓強(qiáng)減小后，平衡逆向移動(dòng)；綜上所述，B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若只改變體系內(nèi)的溫度，那么平衡一定發(fā)生移動(dòng)；若只改變體系內(nèi)的壓強(qiáng)，那么平衡不一定移動(dòng)；一般情況下，對(duì)于有氣體參加反應(yīng)而言，降低溫度或降低壓強(qiáng)都會(huì)使反應(yīng)速率下降。8、D【解析】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于官能團(tuán)，分子內(nèi)不同原子團(tuán)間也相互影響各自的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)：甲苯分子的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷分子的甲基不能。說(shuō)明甲苯分子中，苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.甲苯能與氫氣能加成，是因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵兼有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)。而乙烷不能與氫氣能加成，是因?yàn)橐彝榉肿訜o(wú)不飽和鍵。它們的性質(zhì)不同是由于分子結(jié)構(gòu)不同，而非原子團(tuán)相互影響。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.苯酚和乙醇都有羥基，苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能。說(shuō)明苯酚分子中苯環(huán)影響了羥基的性質(zhì)。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.苯與溴的取代反應(yīng)時(shí)，需液溴、溴化鐵催化，生成一溴代物。苯酚與溴取代反應(yīng)需溴水、不要催化劑，生成三溴代物。說(shuō)明苯酚與溴的取代反應(yīng)更容易，羥基影響了苯環(huán)的性質(zhì)。D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】在苯的衍生物中，側(cè)鏈或取代基的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到苯環(huán)的影響；苯環(huán)的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到側(cè)鏈或取代基的影響。9、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氯氣可做自來(lái)水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯(cuò)誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒(méi)有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。10、C【解析】A.在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學(xué)腐蝕更為普遍，故A正確；B．金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因?yàn)闆](méi)有水而不易腐蝕，故B正確；C．金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D.原電池外電路中電子由負(fù)極流入正極，故D正確。故選C。11、B【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族；鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，屬于過(guò)渡元素?！驹斀狻恐凶訑?shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；鈦的質(zhì)子數(shù)是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別是26、27、28,故A說(shuō)法正確；Ti是22號(hào)元素，處于第四周期ⅣB族，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的電子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2，外圍電子排布式為3d24s2，故C說(shuō)法正確；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d區(qū)，屬于過(guò)渡元素，故D說(shuō)法正確。選B。12、C【分析】電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O?！驹斀狻緼.陽(yáng)極電極反應(yīng)計(jì)算，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2故A錯(cuò)誤；B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B錯(cuò)誤；C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故C正確；D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2-4e-=4H+；故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書(shū)寫(xiě)。13、C【詳解】A．用惰性電極電解氯化鉀溶液，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，選項(xiàng)A不符合題意；B．用惰性電極電解KOH溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以堿性增強(qiáng)，pH增大，選項(xiàng)B不符合題意；C．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C符合題意；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解前后溶液的pH不變，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。14、C【解析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測(cè)定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒(méi)有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼項(xiàng)：SO2水溶液能導(dǎo)電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：廣泛pH試紙測(cè)定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：滴定管0刻度在上，大刻度在下?？潭?.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。15、C【解析】①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要通電，故①錯(cuò)誤；②電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故②正確；③電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源，故③正確；④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；故②③，答案選C。16、C【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W應(yīng)位于第二周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不可能均為短周期主族元素；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6+11=17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；A．鹽酸為無(wú)氧酸，不能由鹽酸與碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大?。篫＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．由X、Y兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞Cl，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【詳解】A．氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入酸消耗一水合氨電離出的氫氧根，促使一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．分離出生成物可以使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中有大量氯離子，抑制平衡正向移動(dòng)，減少氯氣的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高不利于平衡正向移動(dòng)，合成氨控制在500℃左右的溫度是為了提供催化劑的活性和加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。18、D【解析】A檢驗(yàn)鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)是否有乙烯生成，B錯(cuò)誤；乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，正確?！驹斀狻緼檢驗(yàn)鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B.乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)是否有乙烯生成，B錯(cuò)誤；C.乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，D正確。答案為D19、A【詳解】A、Na2CO3固體加熱時(shí)不分解，故加熱前后的質(zhì)量不變，NaHCO3固體加熱易分解，加熱后質(zhì)量會(huì)減少，故可以鑒別，A正確；B、Na的焰色反應(yīng)顯黃色，不管它存在于哪種物質(zhì)中，焰色反應(yīng)都一樣，B錯(cuò)誤；C、KSCN溶液遇到Fe3+變紅色，F(xiàn)eCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液中都有Fe3+，故無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，NaCl溶液和KCl溶液都是溶液，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選A。20、A【詳解】A.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素具有金屬性、非金屬性，則為制備半導(dǎo)體材料的元素，故A正確；B.制備催化劑的元素為過(guò)渡元素，過(guò)渡元素含副族元素及第VIII族元素，均為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.制備新型農(nóng)藥材料的元素為非金屬元素，如Cl、S、P等，在主族元素中尋找，故C錯(cuò)誤；D.耐高溫和耐腐蝕材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過(guò)渡金屬元素，故D錯(cuò)誤；故答案選A。21、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因?yàn)樘妓釟涓饶芩庥帜茈婋x（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。22、A【詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，c（OH-）變小，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體A和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍(lán)色消失的時(shí)間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實(shí)驗(yàn)的目的為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)藍(lán)色消失的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍(lán)色消失的時(shí)間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗(yàn)碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。26、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書(shū)寫(xiě)方法、中和熱的概念來(lái)回答；

③A．如圖條件下沒(méi)有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

B．一方過(guò)量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒(méi)有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會(huì)散失，故D錯(cuò)誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。27、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低。【詳解】(1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=