2026屆湖南省邵陽市第十一中學化學高二第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、原子序數(shù)在數(shù)值上等于A．該原子的質量數(shù)B．原子核內中子數(shù)C．原子核內的質子數(shù)D．該元素的相對原子質量2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)4s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的平均反應速率為0.15mol·L-1·s-1②用物質B表示的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1③4s時物質B的濃度為0.7mol·L-1④4s時物質A的轉化率為70%⑤氣體密度不再變化時可判斷反應達到平衡其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④3、對下列有機反應類型的認識中，不正確的是()A．；取代反應B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反應D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應4、下列說法正確的是A．分子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內共價健會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5、能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．在水中加Na2CO3 B．在水中加入CuCl2C．在水中加入稀硫酸 D．將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－16、油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-17、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產(chǎn)生8、儀器名稱為“坩堝”的是：A． B．C． D．9、常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．該溫度下，的電離常數(shù)的對值B．氯水中的、、HClO均能與KI發(fā)生反應C．的氯水中，D．已知常溫下反應的，當pH增大時，K減小10、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質②制取肥皂③制取甘油④制取高級脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④11、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應B．用排飽和食鹽水法收集Cl2C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應混合物中分離出來12、有X、Y、Z三種同周期的元素，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X13、下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH414、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④C和D的濃度比值⑤B物質的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤15、下列物質的酸性強弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO316、已知298.15K時，可逆反應：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則此時反應進行的方向是A．向正反應方向進行 B．向逆反應方向進行C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷17、下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．盡可能減少塑料袋B．用家用汽車代替公交車C．推廣使用節(jié)能燈D．利用太陽能，潮汐能發(fā)電18、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為A．84% B．60% C．42% D．91%19、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．SO2＋2OH－＝SO32—＋H2OB．Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O20、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（

）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m+n＜pC．圖3中，點3的反應速率v正＞v逆D．圖4中，若m+n=p，

則a曲線一定使用了催化劑21、下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖22、從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色B．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。25、（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)26、（10分）氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。28、（14分）按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。(2)石墨棒C1為________極，電極反應式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________。反應結束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)。(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀況下)，鋅的質量________(增加或減少)________g。29、（10分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應的化學方程式為___________________________。（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________。（3）平衡時X的轉化率為_____________。（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】根據(jù)在元素周期表中，原子序數(shù)在數(shù)值上=該元素原子核內的質子數(shù)=該元素原子的核外電子數(shù)=該元素原子的核電荷數(shù)?！驹斀狻吭谠刂芷诒碇校有驍?shù)在數(shù)值上=該元素原子核內的質子數(shù)=該元素原子的核外電子數(shù)=該元素原子的核電荷數(shù)；與原子核內的中子數(shù)、該元素的相對原子質量、該元素的質量數(shù)不相等；故選項B正確；答案選B。【點睛】本題考查了有關原子構成的知識以及元素的有關知識，完成此題，可以根據(jù)原子中相關等量關系進行判斷。2、A【詳解】經(jīng)4s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，根據(jù)c=n/V可知C的物質的量為1.2mol；則：2A(g)+B(g)2C(g)起始420變化1.20.61.24s時2.81.41.2①用物質A表示的平均反應速率為[1.2mol/2L]/4s=0.15mol·L-1·s-1，故正確；②根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故用物質B表示的平均反應速率=1/2v(A)=0.5×0.15mol·L-1·s-1=0.075mol·L-1·s-1，故錯誤；③4s時物質B的濃度為1.4mol/2L=0.7mol·L-1，故正確；④4s時物質A的轉化率為1.2mol/4mol×100%=30%，故錯誤；⑤該反應在恒溫恒容的條件下進行，各物質均為氣態(tài)，所以反應前后氣體的總質量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；結合以上分析可知，正確的有①③，A正確；故答案選A?！军c睛】針對2A(g)+B(g)2C(g)反應，恒溫恒容的條件下進行，各物質均為氣態(tài)，所以反應前后氣體的總質量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)；若針對2A(g)+B(s)2C(g)反應，恒溫恒容的條件下進行，所以反應前后氣體的總質量發(fā)生變化，根據(jù)ρ=m/V可知，m變化、V不變，因此氣體密度發(fā)生變化，當ρ不變時，可以判定反應達到平衡狀態(tài)。3、B【解析】A．苯的硝化反應，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應，故A不選；B．甲烷中的H被-Cl取代，則為甲烷的取代反應，生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故B選；C．碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，為乙烯與水發(fā)生加成反應，故C不選；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，為酯化反應，也為取代反應，故D不選；故選B。4、B【解析】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵；有的分子晶體中存在非極性共價鍵，如氫氣、氮氣等，有的分子晶體中存在極性共價鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價鍵，故A錯誤；

B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價鍵沒有破壞共價鍵,故C錯誤；

D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。5、B【解析】A、碳酸鈉中的碳酸根是弱酸根，結合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故A錯誤；B、氯化銅中的銅離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液顯示酸性，故B正確；C、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D、溫度升高，水的電離平衡向正反應方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小有關，與c(H＋)是否大于1×10－7mol·L－1無關。6、D【詳解】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，1kg該化合物的物質的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1，故選D。7、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。8、C【解析】A.儀器名稱是蒸發(fā)皿，故A錯誤；B.儀器名稱是表面皿，故B錯誤；C.儀器名稱是坩堝，故C正確；D.儀器名稱是圓底燒瓶，故D錯誤。故選C。9、D【詳解】圖象中HClO和的物質的量分數(shù)相等時的pH為，則，所以，選項A正確；B.具有較強的還原性，，，HClO的氧化性較強，所以氯水中的、、HClO均能與KI發(fā)生反應，選項B正確；C.時，根據(jù)圖象中物質的量分數(shù)比較粒子濃度大小，則，選項C正確；D.K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題以氯水為載體考查了電離平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較、物質的性質等知識點，正確分析圖象中各個物理量的關系是解本題的關鍵，易錯點為選項D，K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值。10、D【詳解】油脂是高級脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營養(yǎng)物質、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無法制取汽油。答案D。11、A【詳解】A.合成氨是放熱反應，所以高溫是不利于平衡向正反應方向移動的，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B正確；C.打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出，其原因是壓強減小，氣體的溶解度減小，即平衡向逆向移動，故C正確；D.使K成蒸氣從反應混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。答案選A。12、C【詳解】同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬元素、Y為金屬元素、Z為顯兩性的金屬元素，而同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強。三元素的原子序數(shù)大小順序是X>Z>Y，故答案選C。13、C【解析】試題分析：單鍵都是σ鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，據(jù)此可知，選項ABD中只有σ鍵。乙炔中含有碳碳三鍵，既有σ鍵又有π鍵，答案選C。考點：考查σ鍵、π鍵的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，該題的關鍵是明確σ鍵、π鍵的存在特點，然后結合題意靈活運用即可，難度不大。14、A【詳解】①因A是固體，反應過程中氣體的質量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的密度不變；②反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變；③反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質的量始終不變；④C和D是生成物，根據(jù)轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當反應達到平衡狀態(tài)時，B的物質的量濃度不再變化；答案選A。15、D【解析】A、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此酸性強弱是HBrO4>HIO4，故A錯誤；B、H2SO4屬于強酸，H3PO4屬于中強酸，因此H2SO4酸性強于H3PO4，故B錯誤；C、同種元素的含氧酸，化合價越高，酸性越強，即HClO3的酸性強于HClO，D、H2SO3屬于弱酸，因此H2SO4的酸性強于H2SO3，故D正確。16、A【解析】A.已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol?L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應正向進行，故A正確；B.反應正向進行，故B錯誤；C.反應為達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應進行的分析，故D錯誤；故選A。17、B【解析】A.盡可能減少塑料袋,可減少白色污染,減少化石能源的消耗,能達到節(jié)能減排目的,故A不選；B.用家用汽車代替公交車,可導致大量汽車尾氣的排放,不利于節(jié)能減排,故B選；

C.推廣使用節(jié)能燈,可減少能源消耗,有利于節(jié)能減排,故C不選；

D.利用太陽能,潮汐能發(fā)電,可減小對化石能源的依賴,減少污染物的排放,故D不選；

綜上所述，本題選B。18、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答?！驹斀狻縊元素的分數(shù)為8%，故H2O的質量分數(shù)為=×8%=9%，故C6H6、C2H2總的質量分數(shù)1-9%=91%，由兩種物質的化學式可知最簡式為CH，C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數(shù)為91%×=84%，故A正確；故答案選A?！军c睛】本題考查混合物中元素質量分數(shù)的計算，難度中等，關鍵是根據(jù)乙醛的化學式將物質轉化為最簡式為CH與水的混合物，進行巧解巧算。19、C【解析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的是否發(fā)生變化的角度判斷反應類型?！驹斀狻緼項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C項、Cl元素化合價由0價分別變化為-1價、+1價，屬于氧化還原反應，故C正確；D項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質。20、C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，C的百分含量減小，說明該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應m+n>p，故B錯誤；C．圖中點3的轉化率小于同溫下的平衡轉化率，說明點3反應正向進行，反應速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒移動，若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯誤；答案選C。21、B【解析】A.銅絲是單質，雖能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，熔融的MgCl2屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質，不能導電，故D錯誤。故選B?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。22、B【詳解】A、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，A正確；B、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，B錯誤；C、碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質，發(fā)生氧化反應，C正確；D、碘單質在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔儭?.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差。【詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔?。?）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。26、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！驹斀狻?1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故實驗②應是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：。【點睛】與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，則反應速率加快，平衡移動一定與壓強變化無關是解答關鍵，也是易錯點。27、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少?！驹斀狻?1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.0018mol：0.0006mol