甘肅省武威市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾B．蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾2、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g3、下列元素的原子間不能形成離子鍵的是()A．鈉和氟B．鎂和溴C．鈣和氧D．氯和氧4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA5、下列說(shuō)法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場(chǎng)C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在6、原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤7、下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是（）A．4℃時(shí)12mL的H2OB．1.204×1023個(gè)NO2分子C．19.6gH2SO4D．標(biāo)況下11.2LCO28、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線C．定容時(shí)，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中9、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤10、1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．x/28mol-1 B．x/14mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol-111、已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m．則W克離子R2-共含有的電子為（）A．mol B．mol C．mol D．mol12、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質(zhì)的量相等，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶413、下列溶液與20mL1mol·L?1硝酸鈉溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L?1硝酸鎂溶液 B．10mL0.5mol·L?1硝酸銅溶液C．10mL2mol·L?1硝酸銀溶液 D．10mL0.4mol·L?1硝酸鋁溶液14、下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量15、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．2CO+O2CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)216、為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為258101Md，關(guān)于該原子下列說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)是258B．質(zhì)量數(shù)是101C．中子數(shù)是157D．電子數(shù)是359二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。19、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（1）操作①的名稱是___________。（2）試劑③的化學(xué)式是____________，判斷試劑①已過(guò)量的方法是：_____________。（3）加入試劑②發(fā)生的離子方程式是________________。20、氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）步驟③加入沉淀劑是________；步驟⑤加入足量鹽酸作用是________；步驟⑥操作名稱__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟②________________；__________________。步驟⑤________________________________。（3）在進(jìn)行①、④、⑥操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④_________________；⑥________________。21、海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_(kāi)____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。2、D【解析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g3、D【解析】分析：兩種非金屬原子間以共用電子對(duì)成鍵，據(jù)此分析；形成離子化合物的元素可能為金屬與非金屬，也可能為非金屬，如銨鹽；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此解答。詳解：A、鈉是活潑金屬，氟是活潑非金屬，鈉和氟形成離子鍵，故A正確；

B、鎂是活潑金屬，溴是活潑非金屬，鎂和溴形成離子鍵，故B正確；

C、鈣是活潑金屬，氧是活潑非金屬，鈣和氧形成離子鍵，故C正確；

D、氯和氧都是非金屬元素，兩種非金屬原子間以共用電子對(duì)成鍵，不能形成離子鍵，故D錯(cuò)誤。故本題選D。點(diǎn)睛：元素種類與化學(xué)鍵的關(guān)系：兩種非金屬的原子之間一般形成共價(jià)鍵，但多種非金屬原子之間則有可能形成離子鍵，例如所有的銨鹽中都存在離子鍵。金屬元素和非金屬元素之間一般形成離子鍵，但有些金屬元素與非金屬元素之間可形成共價(jià)鍵，如AlCl3。4、A【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B.由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C.0.5mol·L－1MgCl2溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算含有Cl－個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項(xiàng)正確；B.堿溶液確實(shí)可以吸收氯氣，但NaOH是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.無(wú)水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

與83號(hào)元素原子序數(shù)最接近的0族元素為第六周期的86號(hào)元素氡，86－83＝3，83號(hào)元素的原子序數(shù)比氡元素的小3，18－3＝15，即83號(hào)元素在元素周期表中位于第6橫行第15縱行，即第六周期第VA族，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7、D【解析】

4℃時(shí)水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol=23mol；1.204×1023個(gè)NO2分子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol【詳解】4℃時(shí)水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol=23mol，含氧原子23mol；1.204×1023個(gè)NO2分子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol8、A【解析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導(dǎo)致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，所以看到的現(xiàn)象是①②④，B項(xiàng)正確，答案選B。10、C【解析】

n==，則=mol-1=14xmol-1，答案為C。【點(diǎn)睛】上述關(guān)系式中，各量對(duì)應(yīng)后成比例。11、B【解析】

質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=m-n+2，故W克離子R2-共含有的電子為×(m?n+2)，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以及n=進(jìn)行計(jì)算。12、A【解析】

假設(shè)Na＋的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c=計(jì)算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻考僭O(shè)Na＋的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A。【點(diǎn)睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時(shí)注意1:::≠1:2:3:4。13、B【解析】

20mL

1mol?L-1

NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

A.1

mol?L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.5

mol?L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B正確；C.2

mol?L-1AgNO3溶液NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.0.4

mol?L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)。14、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來(lái)沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A?？键c(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物。15、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒(méi)有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻克膫€(gè)選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)有元素化合價(jià)的升降，碳的化合價(jià)升高，氧的化合價(jià)降低。故選B。16、C【解析】鍆的質(zhì)子數(shù)為101，A錯(cuò)誤；鍆的質(zhì)量數(shù)為258，B錯(cuò)誤；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則鍆的中子數(shù)為258-101=157，C正確；原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鍆的電子數(shù)為101，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、滲析HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3（除去鈣離子），同時(shí)也將過(guò)量的鋇離子除去，則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。【詳解】（1）淀粉溶液屬于膠體，溶液中小的分子或離子能透過(guò)半透膜，膠體微粒不能透過(guò)半透膜，采用滲析的方法將二者分離，則操作①是利用半透膜進(jìn)行滲析操作分離出淀粉膠體，故答案為滲析；（2）試劑③為鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的CO32-離子；試劑①為BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根離子，判斷氯化鋇溶液已過(guò)量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；故答案為HCl；靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量（3）試劑②是碳酸鈉溶液，加過(guò)量的碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，把握除雜原則，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，提純時(shí)要除去引入新的雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。20、Na2CO3溶液除去過(guò)量Na2CO3蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)SO42-＋Ba2+===BaSO4↓CO32-＋Ba2+===BaCO3↓CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑引流，防止液體流到濾紙外攪拌，防止液體局部過(guò)熱，發(fā)生液體飛濺【解析】因?yàn)橐ヂ然c晶體中含有少量的Na2SO4和Na2CO3兩種雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)，②向溶液中加入過(guò)量的氯化鋇，把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀，③加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，把第二步中過(guò)量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液，④是過(guò)濾操作除去生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，⑤向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉溶液，得到純凈的氯化鈉溶液，⑥再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶操作得到純凈的氯化鈉晶體。(1)根據(jù)上述分析，步驟③加入沉淀劑是Na2CO3溶液，步驟⑤加入足量鹽酸可以除去過(guò)量Na2CO3，步驟⑥為蒸發(fā)，故答案為：Na2CO3溶液；除去過(guò)量Na2CO3；蒸發(fā)；(2)步驟②加入氯化鋇溶液，分別與硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案為：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓；CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；步驟⑤加入適量鹽酸，除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故答案為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；(3)在進(jìn)行①、④、⑥操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④中是引流，防止液體流到濾紙外；步驟⑥中是攪拌，防止液體局部過(guò)熱，發(fā)生液體飛濺，故答案為：引流，防止液體流到濾紙外；攪拌，防止液體局部過(guò)熱，發(fā)生液體飛濺。21、2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Ca(

OH)

2+2Cl2＝Ca(

ClO)2+CaCl2