上海市閔行區(qū)閔行中學2026屆化學高三第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應完，Cr2O72－全部轉化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—12、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中()A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小3、對3NO2+H2O=2HNO3+NO反應的下列說法正確的是（）A．氧化劑與還原劑的質量比為1:2B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉移4、全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體。下列說法中，不正確的是A．全氮類物質屬于綠色能源B．每個N5+中含有35個質子C．N5+N5-屬于離子化合物D．N5+N5-結構中含共價鍵和離子鍵5、實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是（）A．該反應產物除N2外還有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C．每生成2.24L標況下N2轉移0.6mol電子D．氧化產物和還原產物均為N26、某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：序號實驗I實驗II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產生的氣體現象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是A．濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1B．紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣D．以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO27、足量銅與一定量濃硝酸反應后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g8、兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和2.7g的水。下列說法中正確的是A、混合氣體中一定含有乙烯B、混合氣體中一定含有甲烷C、混合氣體中可能含有乙炔D、混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物9、在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質的質量分數為w，其中含的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質的質量分數為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－110、分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定。下列說法錯誤的是A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的11、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法中正確的是()A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，轉移電子個數一定為0.3NAB．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反應后，分子總數等于2NAC．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NAD．0°C、101kPa條件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子個數為1.5NA12、下列物質的保存方法正確的是①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④13、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族14、下列說法正確的是A．H2O的沸點比H2S高，所以H2O

比H2S

更穩(wěn)定B．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同C．N2和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞15、合金相對于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①④⑤16、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol-1C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：___________。18、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，則戊所含的化學鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應②的離子方程式___。（5）若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。19、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式_________________。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點時的現象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數為______。20、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。（制備產品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為______→→→C→。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________；裝置C的作用是_____________________。（3）制備Cl2O的化學方程式為________________________。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。完成下列填空：（1）上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質組成元素中，屬于第三周期元素的是___；寫出N的核外電子排布式___。（2）已知SO2分子的空間構型為折線形，則SO2為___（選填“極性”、“非極性”）分子。（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時問后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：離子Na+SO42-NO3-OH-Cl-濃度/（mol·L-1）5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3①反應后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應原理可用如圖表示。①寫出SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式___。②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】3.48g四氧化三鐵的物質的量是＝0.015mol，與稀硫酸反應溶液中亞離子的物質的量是0.015mol，與重鉻酸鉀的反應中失去0.015mol電子。在反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價得到3個電子，則關鍵電子得失守恒可知消耗重鉻酸鉀的物質的量是＝0.0025mol，則其濃度是＝0.1mol/L，答案選D。2、A【詳解】用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中先析出，使得反應繼續(xù)下去，從而制取較多的碳酸氫鈉以用來制取碳酸鈉。但是相同條件下，碳酸氫鉀的溶解度較大，不會從溶液中析出，所以就得不到碳酸氫鉀，也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故A正確；綜上所述，本題應選A。3、A【詳解】A、該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量、質量之比都是1：2，選項A正確；B、該反應中氧化產物是硝酸，還原產物是NO，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1，選項B錯誤；C、該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項C錯誤；D、在反應中若有6molNO2參與反應時，有4mol電子發(fā)生轉移，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產物，NO是還原產物，根據二氧化氮和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量。4、C【解析】A項，全氮類物質具有超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質為綠色能源，故A項正確；B項，一個氮原子中含有7個質子，所以每個N5+中含有35個質子，故B項正確；C項，該物質由氮元素組成，屬于單質，不屬于化合物，故C項錯誤；D項，N5+和N5-內部都含有氮氮共價鍵，N5+N5-結構中含有陽離子和陰離子，因此該物質含有離子鍵，故D項正確。綜上所述，本題選C。5、C【解析】試題分析：發(fā)生的反應是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根據反應方程式，產物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價由＋3價→0，化合價降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，化合價升高，作還原劑，故說法正確；C、根據反應方程式，生成1molN2，轉移電子3mol，則生成0.1molN2轉移電子0.3mol，故說法錯誤；D、根據反應方程式，N2既是氧化產物又是還原產物，故說法正確。考點：考查氧化還原反應中的概念等知識。6、D【解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，也可能是濃硝酸分解產生的，故B錯誤；C.實驗II中濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；D.根據C的分析，濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2，故D正確。答案選D。7、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應中，Cu失電子的物質的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時失電子的物質的量與O2得電子的物質的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質量是0.3mol×80g/mol=24g。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，主要考查金屬銅與硝酸反應的計算，通過巧解進行計算，整體把握反應中電子守恒及物質的量濃度的計算等為解題關鍵，側重考查學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。8、B【解析】試題分析：2.24L混合氣體，既0.1mol，3.36LCO2既0.15mol，2.7gH2O既0.15mol，所以0.1mol混合氣態(tài)烴中，含有0.15molC原子，0.15×2=0.3molH原子，所以1mol這樣的混合物中,含有1.5molC原子,3molH原子，氣體的氣態(tài)烴中1mol,除甲烷外至少都含有2mol以上的C原子，只有1molCH4含1molC原子，所以這樣的混合物中肯定有CH4，故B項正確；本題選B?？键c：烴類燃燒計算。9、D【解析】A、溶液的質量是Vρg，所以溶質的質量分數w＝×100%，A不正確；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，B不正確；C、溶液中OH－的物質的量大于bmol，濃度大于mol/L，C不正確；D、溶質氨氣的物質的量是mol，所以溶液的濃度是c＝mol·L－1，D正確；答案選D。10、D【解析】A．測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應，需要讓其中一種反應物稍稍過量，故A正確；B．儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C．中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，使測得的溫度不準確，故C正確；D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故D錯誤；故選D。11、C【詳解】A．鐵與稀硝酸完全反應時，硝酸過量，生成硝酸鐵；鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，故0.1mol鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉移數目為0.2NA~0.3NA，選項A錯誤；B．NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數減少，故所得的產物分子小于2NA個，選項B錯誤；C．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數大于0.5NA，選項C正確；D．標況下氯仿不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯仿的物質的量，選項D錯誤；答案選C。12、C【詳解】①少量金屬鈉保存在煤油中，①錯誤；②濃硝酸見光易分解，盛放在棕色試劑瓶中，②錯誤；③少量金屬鉀保存在煤油中，④正確；④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，④正確；⑤氯水見光易分解，存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，⑤錯誤；⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，⑥錯誤，答案選C。13、C【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數C＜N＜O，非金屬性O＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數為118，質子數為118，核外電子數為118，其原子結構示意圖為，它的原子結構中有7個電子層，最外層電子數為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。14、C【解析】A、沸點是物理性質，與分子間作用力有關，熱穩(wěn)定性是化學性質，與元素非金屬性有關，沸點與熱穩(wěn)定性沒有因果關系，A錯誤；B、干冰是分子晶體，冰熔化需克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤；C、N2的電子式為，CCl4電子式為，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水、CO2，既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵，故D錯誤。選C。15、A【詳解】①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，故①正確；②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低，故②正確；③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金，故③正確；④一般情況下，合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬，故④錯誤；⑤由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應用材料中大多使用合金，故⑤正確；綜上所述，題目中①②③⑤正確，故本題應選A。16、B【詳解】A.太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉化為化學能，故A錯誤；B.根據蓋斯定律：由②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1，③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1反應，③-②得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=74.8kJ·mol-1，該反應的△H＞0為吸熱反應，故B正確；C.催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故C錯誤；D.H2的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1反應可知，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故D錯誤；故答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A也能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。唬?）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。18、離子鍵和共價鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質乙中元素的質子數應小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，由于乙為單質，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應①是工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。19、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現藍色且半分鐘內不消失。

30.0%【詳解】（1）肼是共價化合物，原子之間通過共價鍵結合，則肼的電子式為：。本小題答案為：。（2）配制30%的NaOH溶液時，用天平稱量質量，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。本小題答案為：燒杯、玻璃棒。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣與水，化學反應方程式為：。溫度升高時，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟Ⅰ溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉。本小題答案為：；防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉。（4）儀器B為直形冷凝管。具有強還原性，容易被過量的NaClO氧化，發(fā)生的反應為：。本小題答案為：直形冷凝管；。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是冷卻后補加。碘的標準溶液與肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，實驗滴定終點的現象為：當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現藍色且半分鐘內不消失。設餾分中水合肼的質量分數為α，則N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O1mol2mol計算得出α=30.0%本小題答案為：冷卻后補加；滴定終點時的現象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現藍色且半分鐘內不消失；30.0%。20、A→D→B→C→E增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大【詳解】（1）根據實驗目的，要將Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去