2026屆浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是()A．S2O32-是還原劑 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4 D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD．0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA3、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．CO2的電子式為B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N—ND．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D6、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．7、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．赤鐵礦 B．普通玻璃 C．液氯 D．漂白粉8、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過(guò)過(guò)量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）9、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無(wú)Fe3＋D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無(wú)Fe3＋10、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③11、下列說(shuō)法中正確的是（）A．純凈物一定由分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物12、下列敘述正確的是（）A．KOH的質(zhì)量是56gB．一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C．氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量D．32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol13、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是：A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu14、氯水可用來(lái)殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O15、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)C．“烈火焚燒若等閑”，明代于謙的《石灰吟》中此句實(shí)指石灰石的分解反應(yīng)D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)了屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4L，其質(zhì)量為28gC．50mL8mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積為22.4L17、新制氯水和久置氯水相比，以下不正確的是（）A．顏色深 B．漂白作用強(qiáng) C．氫離子濃度大 D．氫離子濃度少18、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無(wú)漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)19、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O20、下列關(guān)于金屬和金屬材料的說(shuō)法正確的是（）A．銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來(lái)做導(dǎo)線B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中也不會(huì)生銹C．廢舊電池可以隨處扔，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染D．鋁合金門窗是用純的金屬鋁材料制成的21、已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，最合理的方法選擇是()A．過(guò)濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥22、化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號(hào)分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。24、（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。25、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)用電子分析天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計(jì)算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)需要用電子分析天平準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補(bǔ)充完整為___________⑧⑤___________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是_______。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時(shí)俯視刻度線⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理：_____________。26、（10分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）27、（12分）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程為：_________。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________。（5）檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_____________。28、（14分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。A．m=y，R3+是還原劑B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑D．m=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當(dāng)反應(yīng)消耗6

g

碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物_________mol。29、（10分）氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：（1）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號(hào)）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①開始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.反應(yīng)前S的化合價(jià)是＋2價(jià)，反應(yīng)后是＋2.5價(jià)，化合價(jià)升高，因此是還原劑，故A正確。B.根據(jù)方程式可知，還原劑共失去2mol電子，而1mol氧氣得到4mol電子，所以亞鐵離子應(yīng)該再失去2mol電子，因此Y是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原子守恒可知，故C正確，D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol4=4mol，D項(xiàng)正確；答案選B。2、B【解析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量是1L×1mol/L＝1mol，其個(gè)數(shù)為NA，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是1mol，其所占有的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的陰離子是過(guò)氧根離子，其數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉和0.1mol水，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選B。3、D【解析】

A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正確；故答案為C。4、B【解析】

A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B選項(xiàng)正確；C．結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿又蠳原子和N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式是N≡N，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．表示原子時(shí)在元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是Cl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】A、鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，且鈉的熔點(diǎn)低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時(shí)，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋忸}關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題點(diǎn)B選項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，學(xué)生難理解。6、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】

A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，則赤鐵礦為混合物，A不符合題意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，則普通玻璃為混合物，B不符合題意；C、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，C符合題意；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，則漂白粉為混合物，D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意一些說(shuō)辭，比如某物質(zhì)的“主要成分”、“有效成分”，同時(shí)也要牢記物質(zhì)的俗名，或者水溶液的名稱，比如Na2SiO3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。8、B【解析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】A、H2和CO的混合氣體反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯(cuò)誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯(cuò)誤.答案選B。9、C【解析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應(yīng)，剩余的鐵再與CuSO4反應(yīng)?！驹斀狻緼.若鐵粉有剩余，說(shuō)明CuSO4與鐵完全反應(yīng)，則不溶物中一定有銅，故A正確；B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋，故B正確；C.若鐵粉無(wú)剩余，溶液中有Cu2＋，說(shuō)明Cu2＋沒有完全反應(yīng)，則溶液中可能有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D.若鐵粉無(wú)剩余，溶液中無(wú)Cu2＋，則一定有銅單質(zhì)析出，F(xiàn)e3＋能與Cu反應(yīng)，則溶液中一定無(wú)Fe3＋，故D正確；答案選C。10、D【解析】

①X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；②X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應(yīng)，鹽酸過(guò)量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；③X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過(guò)量時(shí)生成三價(jià)鐵，硝酸不足時(shí)生成二價(jià)鐵，可以實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故正確；④X為S，Y為SO2，W為O2，S和過(guò)量氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫，無(wú)法實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑤X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑥X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，錯(cuò)誤；以上反應(yīng)符合有①②③，故選D。11、B【解析】

A．純凈物不一定一定由分子構(gòu)成，也可能有原子或離子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯(cuò)誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類試題的解題策略一般是：（1）一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵。（2）此類題有不少是選擇題，同學(xué)們可以充分利用選擇題的特點(diǎn)，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會(huì)使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高。12、D【解析】

A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位不同，一個(gè)碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對(duì)原子質(zhì)量的，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。13、D【解析】

A.H2SO4是酸，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.KNO3是鹽，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaOH是堿，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。14、B【解析】

氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項(xiàng)正確；答案選B。15、D【解析】

A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該過(guò)程屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的是石灰石（主要成分碳酸鈣）受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取，萃取過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，故與27g鋁反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B．氣體體積V=，而氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故NA個(gè)氮?dú)夂虲O分子即1mol混合物的質(zhì)量為28g，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。17、C【解析】

氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，2HClO=2H++Cl-+O2↑；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、HClO，而久置的氯水含有HCl；A項(xiàng)，新制氯水中含有氯氣，因而呈黃綠色；久置氯水，溶液中不含氯氣，因而無(wú)色，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，新制氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能使布條褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布條褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上述反應(yīng)知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應(yīng)又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述反應(yīng)知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應(yīng)又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故D項(xiàng)正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】新制的氯水成分：HCl、HClO、Cl2，溶液顯酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光受熱易分解，所以最終成分為：HCl；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水沒有漂白性。18、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞?dòng)卸練怏w時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會(huì)鼓起來(lái)。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。19、B【解析】

A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。H2SO4中H和S元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。20、A【解析】

A.銅具有良好的導(dǎo)電性，可做導(dǎo)線，故A正確；B.銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會(huì)生銹，故B錯(cuò)誤；C.廢舊電池可以中汞有毒，不可以隨處扔，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故C錯(cuò)誤；D.鋁合金是鋁與其他金屬的混合物，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會(huì)生銹，產(chǎn)生綠色Cu2(OH)2CO3。21、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，B正確；綜上所述，本題選B。22、B【解析】

A、氯氣的漂白性是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，可以吸附有色物質(zhì)，這兩種漂白劑混合使用，漂白效果并不會(huì)加強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、Cl2和燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)可以得到NaClO或Ca(ClO)2，這兩種鹽在水中易水解生成HClO，所以這兩種鹽可以用作消毒劑，B正確；C、新制的氯水具有較強(qiáng)的氧化性，用pH試紙測(cè)定其pH，pH試紙先變紅色，再變?yōu)榘咨?，所以該操作的結(jié)果一定會(huì)受到影響，C錯(cuò)誤；D、潔廁靈的主要成分是濃HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，這兩種溶液混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)是一種常見的題型，同時(shí)還要注意Cl2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，將這種混合氣體通入到溶液中，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)不具有漂白性，原混合氣體的漂白性是沒有了的。二、非選擇題(共84分)23、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號(hào)及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉。（3）通過(guò)書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過(guò)以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號(hào)分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【點(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時(shí)，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時(shí)，也可通過(guò)書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。24、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過(guò)量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語(yǔ)音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過(guò)驗(yàn)證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時(shí)生成3molH2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對(duì)本題來(lái)說(shuō)就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上，溶液體積增加，濃度偏低，答案選⑤；（5）定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無(wú)法挽救，必須重新配制。點(diǎn)睛：掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。26、Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]洗滌冷卻至室溫）0.07a或及其化簡(jiǎn)形式，如）【解析】（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說(shuō)明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。27、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe粉加熱至沸騰防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液KSCN溶液【解析】

（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；（4）長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液；（5）Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，能檢驗(yàn)Fe3＋，所以用KSCN來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。28、I-＞33.6D0.25【解析】

（1）碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)中做還原劑；Fe3+價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正確答案：I-；＞。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的量為2mol，生成氧氣1mol；若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5×22.4=33.6L；（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，R2+→R3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2→H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，因此R2+是還原劑，被氧化，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知：x=m,y=2n,又知n=2，所以y=4，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：2m+y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是還原劑正確，正確答案：D。（4）KMnO4中Mn元素為+7價(jià)降低到MnCl2中的+2價(jià)，2molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的量為2×5=10mol；16molHCl（濃）中有10molHCl被氧化5molCl2，轉(zhuǎn)移電子用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向