福建省廈門工學(xué)院附屬學(xué)校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A．圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C．圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲D．圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K22、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強還原性 C．強氧化性 D．加熱難分解3、實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺4、室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系C．=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D．分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)5、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是A．加少量醋酸鈉固體B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸鈉固體6、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．7、已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)8、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④9、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨作為反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向10、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．酸堿中和反應(yīng) B．金屬的氧化 C．甲烷的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)11、下列說法錯誤的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行C．為防止醫(yī)用藥品變質(zhì)，常在低溫下密封保存D．向水中加入小塊金屬鈉，水的電離平衡向左移動12、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過程中，“定容”操作正確的是A． B． C． D．13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－14、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol15、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。A．③⑥ B．①② C．①③ D．④⑤16、下列敘述不正確的是()A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的保護法B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．外加電流的陰極保護法中，待保護金屬作陰極D．電鍍工業(yè)中，鍍件作陰極二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。18、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。20、在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、如圖為銅鋅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂－飽和KCl溶液。請回答下列問題：(1)Zn電極為電池的________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)寫出電極反應(yīng)式：Zn電極：________Cu電極：__________。(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是____________。(4)若保持原電池的總反應(yīng)不變，下列替換不可行的是____________(填字母)。A．用石墨替換Cu電極B．用NaCl溶液替換ZnSO4溶液C．用稀H2SO4代替CuSO4溶液(5)請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?，將反?yīng)2Fe3++2I－=2Fe2++I2設(shè)計成一個原電池，請?zhí)顚懕砀瘢涸O(shè)計思路負(fù)極負(fù)極材料______負(fù)極反應(yīng)物______正極正極材料_______正極反應(yīng)物______電子導(dǎo)體_______離子導(dǎo)體_______在方框內(nèi)畫出簡單的裝置示意圖，并標(biāo)明使用的材料和試劑_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進行的程度逐漸增大，當(dāng)NO2含量達(dá)到最小值（即曲線的最低點）時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)（即正反應(yīng)）是放熱反應(yīng)即ΔH＜0，圖示與對應(yīng)的敘述相符；B.由圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能（E1）和逆反應(yīng)的活化能（E2），但反應(yīng)物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應(yīng)的焓變，圖示與對應(yīng)的敘述相符；C.因為圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間比曲線甲達(dá)到平衡所用時間短，對于氣體反應(yīng)壓強越大反應(yīng)速率越快，因此乙反應(yīng)的壓強大于甲反應(yīng)的壓強，增大壓強平衡不移動，平衡時反應(yīng)物的百分含量相等，圖示與對應(yīng)的敘述相符；D.一方面，當(dāng)溫度相同時，開始一段時間隨著CO的物質(zhì)的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時N2%（N2在反應(yīng)混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量，容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動時N2物質(zhì)的量的增加，故后來N2%隨CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面，當(dāng)n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1>K2，根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0可知，只有升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)才減小，所以T1<T2，圖示與對應(yīng)的敘述不相符；答案選D?！军c睛】圖甲中數(shù)量關(guān)系不好理解，我們可以打個比喻：現(xiàn)有5個身體素質(zhì)不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米，假定經(jīng)過5s同時停止，此時速度越快的人離終點的距離就越近，終點好比“平衡狀態(tài)”。2、B【詳解】維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。3、A【解析】A、僅通過“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實驗現(xiàn)象并不能說明生成了四種有機產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。4、A【解析】A.NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分別為4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正確；B.當(dāng)很大時，圖中pOH變化很小，所以圖中pOH隨變化不會始終滿足直線關(guān)系，故B錯誤；C.溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+)，=3時，NaX溶液中pOH較大，c(OH-)較小，c(H+)較大，所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C錯誤；D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，將c(OH-)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)=c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl-)較小，所以c(X-)>c(Y-)，故D錯誤。故選A。點睛：解答本題需要注意在解決有關(guān)等式問題時，所使用的思路無非是質(zhì)量守恒、電荷守恒以及它們的導(dǎo)出關(guān)系質(zhì)子守恒。5、D【解析】A．加入少量CH3COONa固體，稀硫酸和CH3COONa反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A不選；B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化，且濃硫酸和Fe反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B不選；C．滴加少量CuSO4溶液，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．加入少量的硫酸鈉，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；故選D?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為BC，B中要注意濃硫酸的特殊性，C中要注意能夠形成鋅銅原電池。6、A【詳解】A、Na2S溶液加水稀釋時水解平衡正向移動，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項D不符合。答案選A。7、D【分析】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！驹斀狻繉χ髯逶囟?，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應(yīng)為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D?！军c睛】8、A【解析】2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯誤；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，9、B【解析】A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變不可以單獨作為反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)，故C錯誤；D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】判斷一個化學(xué)反應(yīng)進行的方向一般要通過某溫度下該反應(yīng)的焓變和熵變來共同確定。10、D【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．金屬的氧化屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。11、D【詳解】A.需要加熱的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，也能可能是吸熱反應(yīng)，故A正確；B.當(dāng)ΔH＞0、ΔS＜0時，所有溫度下的(ΔH-TΔS)一定小于0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B正確；C.低溫條件下化學(xué)反應(yīng)速度較慢，密封防止與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉和水電離出的少量氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】在鈉與水反應(yīng)的過程中，水的電離平衡一直是正向移動的，堿性增強，是因為水電離出的氫氧根濃度不斷增大。12、A【詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸餾水，眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。13、D【詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。故選D。14、A【解析】試題分析：由蓋斯定律可知反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3=△H1-△H2=－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112kJ/mol，故選A考點：蓋斯定律的應(yīng)用15、C【分析】根據(jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開?！驹斀狻扛鶕?jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開?？傻玫?，3丁二烯和CH2=CH-CN兩種物質(zhì)，即答案為C?！军c睛】此類題目，需要根據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)簡式判斷是加聚反應(yīng)，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，然后推斷單體。16、B【詳解】A、在海輪外殼連接鋅塊，使鋅塊作原電池負(fù)極，被保護金屬作原電池正極，從而保護外殼不受腐蝕，其方法稱為犧牲陽極的保護法，故A不符合題意；B、鉛蓄電池放電過程中，負(fù)極為Pb極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增大，正極為PbO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正極質(zhì)量增加，故B符合題意；C、外加電流的陰極保護法中，陰極電極材料受到保護，因此待保護金屬作陰極，故C不符合題意；D、電鍍過程中，待鍍金屬作陽極，電解液為待鍍金屬鹽溶液，鍍件作陰極，故D不符合題意。【點睛】原電池工作中，負(fù)極電極材料質(zhì)量不一定會減小，其質(zhì)量可能會增加、不變、減小，如燃料電池中，負(fù)極電極材料質(zhì)量不變，具體問題具體分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。20、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實驗操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO