2026屆河北唐山市高一化學第一學期期中經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A． B．C． D．2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol·L?1K2SO4溶液的說法正確的是A．1L溶液中K+濃度是0.4mol·L?1B．500mL溶液中含有0.1NA個K+C．1L溶液中所含K+、總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中濃度是0.4mol·L?13、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）4、已知3.01×1023個x氣體分子的質量為23g，則x氣體的摩爾質量是A．46gB．11.5g/molC．23g/molD．46g/mol5、2015年諾貝爾醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦等三位科學家，以表彰她們在青蒿素方面做出的突出貢獻，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，這與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．結晶法D．過濾法6、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是()A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L8、根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D9、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物C．根據能否與堿反應將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質10、下列反應能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaHSO4溶液和KOH反應D．氨水和稀H2SO4的反應11、下列反應類型中，不可能屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應12、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示。根據標簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A．該注射液屬于一種分散系B．該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為5%C．500mL該注射液質量為25gD．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.28mol/L13、下列各組物質，按酸、混合物、堿順序排列的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．乙酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵14、下列離子方程式中正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應：H++OH﹣═H2O15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?16、下列物質中含有自由移動的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液態(tài)HClC．KCl固體D．MgCl2溶液17、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－18、中學化學實驗室經常用到下列實驗裝置，其中不可用于物質分離的是(

)A． B． C． D．19、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左到右，可以進行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾20、下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾B．過濾C．萃取D．轉移溶液21、吸收多余的氯氣，最好選用A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．濃NaOH溶液 D．濃硫酸22、下列有關物質分類的結論正確的是()A．依據酸在水中的電離程度，將酸分為含氧酸和無氧酸B．依據反應過程中是否發(fā)生電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．依據元素組成，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，不成鹽氧化物和特殊氧化物等D．依據在反應過程中的得電子數(shù)目．將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。25、（12分）實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號)；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（2）計算：根據計算結果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為___________g。（3）稱量：調節(jié)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時應向___________（填“左”或“右”）調節(jié)螺母以使天平平衡。稱量一個小燒杯的質量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)↓↑↓↓↑↓↓↑標尺上游碼的位置：由以上圖示可知，小燒杯的質量為___________g。（4）溶解，冷卻。（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。（6）定容、搖勻。26、（10分）現(xiàn)欲配制500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、________、________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（2）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，正確的操作順序是（填寫操作步驟的代號，每個操作步驟只用一次）________。①顛倒搖勻②定容③洗滌④溶解⑤轉移⑥稱量（3）用托盤天平稱取K2Cr2O7固體的質量為________g。（4）下列操作使最后實驗結果偏小的是________（填序號）。A．加水定容時俯視刻度線B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥C．未洗滌燒杯內壁和玻璃棒D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上（5）定容時，如果不小心加水超過了刻度線，則處理的方法是________。27、（12分）配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。（4）轉移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_____________________________________。（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線28、（14分）一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現(xiàn)的性質為_______，毎有1molFe參加反應轉移電子_____________mol。（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數(shù)目和方向______________29、（10分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

離子間若能發(fā)生化學反應，就不能大量共存。【詳解】A．H＋和SO32-反應生成SO2，不能大量共存；B．Ba2＋和CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存；C．互相不反應，可以大量共存；D．Ca2＋和SO42-生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。答案選C。2、A【解析】

離子個數(shù)值之比等于離子的物質的量之比等于溶液中離子的物質的量濃度之比?！驹斀狻緼.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(K+)=0.4mol·L?1，K+的濃度與所取溶液體積無關，故A正確。B.500mL溶液中n(K+)=0.4mol·L?1×0.5L=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤。C.1L溶液c(SO42-)=0.2mol·L?1，n(SO42-)=0.2mol·L?1×1L=0.2mol；n(K+)=0.4mol·L?1×1L=0.4mol，所以K+、SO42-總物質的量為0.6mol，故C錯誤。D.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(SO42-)=0.2mol·L?1，SO42-的濃度與所取溶液體積無關，故D錯誤。所以答案選A?！军c睛】濃度與所取溶液的體積無關。3、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，與H＋有關，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應生成氯化銀沉淀，與Cl－有關，D項錯誤；答案選B。4、D【解析】

根據n=NNA、M=m【詳解】根據n=NNA==0.5mol、M=mn==46g/mol，可以得出氣體摩爾質量為46g/mol。答案為D。5、B【解析】

青蒿素提取過程是先用冷水浸泡青蒿，將青蒿絞汁

，再用乙醚低溫溶解提取，利用了青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水的性質?！驹斀狻緼.分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A錯誤；

B.青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分離，所以B選項是正確的；C.結晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是結晶法，故C錯誤；

D.過濾適用于不溶性固體與液體的分離，用乙醚浸取提取青蒿素不是過濾法，故D錯誤。

所以B選項是正確的。6、C【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

由溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是=0.5mol/L；答案為C。8、B【解析】

A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。9、B【解析】

A、根據酸分子能電離成氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯誤；B、根據純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物為非電解質，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】

H++OH－＝H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，據此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯誤。答案選C。11、D【解析】

A、化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故A不符合題意；B、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故B不符合題意；C、置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，一定屬于氧化還原反應，故C不符合題意。D、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，不可能為氧化還原反應，故D符合題意。故選D。12、C【解析】

A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質量為25g，C錯誤；D．葡萄糖的質量為25g，其物質的量n==，物質的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。13、D【解析】分析：根據各物質的成分和物質的分類標準判斷。詳解：A項，空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，A項不符合題意；B項，乙酸屬于羧酸、空氣屬于混合物，純堿是Na2CO3，純堿屬于鹽，B項不符合題意；C項，氧化鐵屬于堿性氧化物，膽礬是CuSO4·5H2O，膽礬屬于鹽，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2屬于堿，C項不符合題意；D項，硝酸屬于酸，蔗糖水屬于混合物，氫氧化鐵屬于堿，D項符合題意；答案選D。14、B【解析】試題分析：A．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以B選項是正確的；C．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C錯誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O考點：離子方程式的書寫15、B【解析】

A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。16、D【解析】

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-?！驹斀狻縆ClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無Cl-，故不選A；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動，故選D。17、B【解析】

強酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．酸性條件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項B正確；C．酸性條件下HCO3－不能大量存在，選項C錯誤；D．Fe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項D錯誤；答案選B。18、A【解析】

A.坩堝是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應的容器，不可用于物質分離，符合題意，A正確；B.蒸餾用于分離沸點不同而相互溶解的液體，與題意不符，B錯誤；C.過濾用于分離固、液混合物，與題意不符，C錯誤；D.分液漏斗用于分離互不相容的液體，與題意不符，D錯誤；答案為A。19、B【解析】

由圖可知，從左至右，儀器分別為蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿，分別進行的混合物分離操作為蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)，B滿足題意。答案選B。20、A【解析】A．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉移液體時要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。21、C【解析】

A．澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤；B．氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C．氯氣能與堿反應，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D．濃硫酸不與氯氣反應，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C?！军c睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應比較明顯的物質，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。22、B【解析】A.依據酸在水中電離出氫離子個數(shù)，將酸分為含氧酸和無氧酸，A錯誤。B.氧化還原反應的本質就是發(fā)生電子的轉移，依據反應過程中是否發(fā)生電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，B正確；C.依據組成，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯誤；D.依據在反應過程中的得失電子的能力大小，將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑，D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狝是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【點睛】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。25、AC燒杯、玻璃棒4.8左32.4保證溶質全部轉移至容量瓶中【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據操作步驟判斷需要使用的儀器；（2）實驗需用100mL容量瓶(沒有80mL），根據容量瓶的規(guī)格計算氫氧化鈉的質量；（3）天平平衡的標志是：指針指在分度盤的中央或左右擺動幅度相等，指針左偏右調螺母，右偏左調螺母；燒杯的質量=砝碼的質量+游碼的刻度；（5）洗滌2～3次可以把溶質完全移入容量瓶；【詳解】（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，根據提供的儀器可知，不需儀器有燒瓶、分液漏斗，故選AC；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）實驗需用100mL容量瓶，根據容量瓶的規(guī)格計算氫氧化鈉的質量，m=cVM=1.2mol·L-1×0.1L×40g/mol=4.8g；（3）在調節(jié)橫梁平衡時，指針左偏右調，右偏左調；本題中指針指向分度盤的偏右位置，所以應該將平衡螺母向左移；燒杯的質量=砝碼的質量+游碼的刻度=20+10+2.4=32.4g；（5）洗滌2～3次，把洗滌液移入容量瓶中，目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中。26、玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管⑥④⑤③②①5.9CD重新配制【解析】

（1）根據配制的操作步驟來分析需要的儀器；（2）配制步驟是計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據n=cV、m=nM計算出500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有溶質K2Cr2O7的質量；（4）根據實驗操作對c=的影響進行誤差分析；（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制；【詳解】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯以外，還缺玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（2）當計算完所需固體的質量以后，配制一定濃度的溶液基本操作步驟為稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等過程，所以正確的順序為：⑥④⑤③②①，故答案為⑥④⑤③②①；（3）溶液中溶質K2Cr2O7的物質的量為：n=cV=0.040mol·L-10.5L=0.020mol，又K2Cr2O7的摩爾質量為：M=（392+522+167）g/mol=294g/mol，再根據m=nM=0.020mol294g/mol=5.88g，實際操作時托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位，因此按四舍五入原則用托盤天平稱量的質量為5.9g,故答案為5.9；（4）A.定容時俯視刻度線，導致配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，不符合題意，故A項錯誤；B.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥，對測試結果無影響，因為轉移以后也要加水至刻度線1-2cm再定容，只要定容操作無誤，原有的少量蒸餾水對濃度無影響，故B項不符合題意；C.未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，會使溶質質量減少，溶質物質的量減少，溶液濃度偏低，故C項符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，相當于稀釋了原溶液，則會使溶液濃度偏低，故D項符合題意，故答案為CD；（5）定容是加水超過了刻度線，是無法補救的，故應重新配制，故答案為重新配制；27、膠頭滴管500mL容量瓶10.0g攪拌，加速溶解保證溶質全部轉移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切CDBE【解析】

（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應配制500mL，需要溶質的質量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積不產生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質物質的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；所以使所配溶液的物質的量濃度偏高的是CD；偏低的是BE?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法以及誤差分析的依據。28、BFe3+還原性