4.3化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用知識知識導(dǎo)航知識精講知識精講一、化學(xué)方程式的概念、意義與讀法1．化學(xué)方程式的概念用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。（化學(xué)計量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字，如上述反應(yīng)中S前面的1，O2前面的1等）2．化學(xué)方程式的意義（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。示例：2H2+O22H2O即：反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃。（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。即示例中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為4：32：36。（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比）。示例中各分子之間的個數(shù)比為2：1：2。3．化學(xué)方程式的讀法（以2H2+O22H2O為例)質(zhì)的方面：硫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫。量的方面：在點燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。二、化學(xué)方程式的書寫1．化學(xué)方程式的書寫原則（1）要以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2．化學(xué)方程式的書寫步驟（1）書寫步驟：一寫、二配、三注、四查。一寫：根據(jù)實驗事實，正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物在左邊，生成物在右邊），中間用“─”連接。二配：配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各元素原子的數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。三注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如點燃、加熱（常用“”表示）、催化劑等，標(biāo)出生成物狀態(tài)，把“─”改成“=”。四查：檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)符號是否恰當(dāng)。（2）符號的使用：生成物中的氣體標(biāo)“↑”（氣體符號），溶液中的反應(yīng)生成物中的沉淀標(biāo)“↓”（沉淀符號）。若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不標(biāo)注“↑”，溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有不溶性固體，固體生成物不標(biāo)注“↓”。3．化學(xué)方程式配平的常用方法（1）最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例）：P+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))P2O5（2）奇數(shù)配偶法（以氯酸鉀分解為例）：KClO3KCl+O2↑（3）觀察法（以堿式碳酸銅分解為例）：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑（4）暫定分?jǐn)?shù)分配法（以乙炔在氧氣中燃燒為例）：C2H2+O2H2O+CO2三、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)1．理論依據(jù)（1）以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2．基本依據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。注意：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物及反應(yīng)生成的各生成物之間的質(zhì)量比始終是一個定值。各物質(zhì)間的質(zhì)量比實際上是各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，切勿漏乘化學(xué)計量數(shù)。四、化學(xué)方程式計算的一般步驟1．設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。2．寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．關(guān)：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的乘積以及已知量、未知量。4．列：列出比例式，求解。5．答：簡明地寫出答案?！咀⒁馐马棥浚?）設(shè)未知數(shù)時不帶單位；（2）化學(xué)方程式要配平；（3）相對分子質(zhì)量單位為“1”，要與相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相乘；（4）代入計算的量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位；（5）計算結(jié)果要帶單位；（6）不能漏寫答案。五、利用化學(xué)方程式的簡單計算1.利用化學(xué)方程式的簡單計算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物。注意：（1）格式要規(guī)范，步驟要完整，不是相關(guān)量不用標(biāo)出；（2）正確書寫化學(xué)方程式是關(guān)鍵，注意配平，注明反應(yīng)條件，標(biāo)“↑”“↓”；（3）設(shè)未知量x不需要寫出單位；（4）計算過程中，各物理量單位要統(tǒng)一，列式每步驟都要帶單位；（5）計算時若是氣體體積，需換算成質(zhì)量代入計算，氣體的質(zhì)量（g）=氣體的體積（L）×氣體的密度（g/L）；（6）計算時代入量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須先換算成純凈物的質(zhì)量。2.常見類型（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，可直接將已知純凈物的質(zhì)量代入計算。（2）遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式按質(zhì)量比進行計算。常用的計算公式如下：①不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）a．純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度能力拓展能力拓展考法01化學(xué)方程式配平工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣生產(chǎn)甲醇(化學(xué)式是CH4O)。該反應(yīng)微觀示意圖如下，下列說法不正確的是A．甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：1C．該反應(yīng)能有效減少溫室氣體的排放 D．該反應(yīng)前后氫元素化合價發(fā)生了變化【答案】BC、該反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，消耗了二氧化碳，減少了二氧化碳的排放，故正確；D、氫氣中氫元素化合價為0，水中氫元素化合價為+1價，故正確；故選B?？挤?2化學(xué)方程式的書寫利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)生成物只有B．Zn和ZnO是總反應(yīng)的反應(yīng)物C．反應(yīng)①產(chǎn)生的CO和的質(zhì)量比是14：1【答案】D【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)生成物不只有H2，還有CO，故A說法錯誤；B、根據(jù)圖示，Zn和ZnO可循環(huán)利用，不是總反應(yīng)的反應(yīng)物，CH4和H2O是總反應(yīng)的反應(yīng)物，故B說法錯誤；故選：D?？挤?3根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量比模型認知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．生成的丙、丁的分子個數(shù)比為2：3 B．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17：40C．氮元素的化合價在反應(yīng)前后不變 D．該反應(yīng)前后分子的種類和個數(shù)都發(fā)生變化【答案】C【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的丙、丁的分子個數(shù)比=4：6=2：3。A正確；C、反應(yīng)前NH3中氫的化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0的規(guī)則，可得N的化合價為－3；反應(yīng)后生成的NO中氧元素的化合價為－2，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0的規(guī)則，可得N的化合價為+2。所以氮元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化。C不正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前分子的種類是NH3、O2，反應(yīng)后分子的種類是NO、H2O，反應(yīng)前分子的個數(shù)是4+5=9，反應(yīng)后分子的個數(shù)是4+6=10。所以該反應(yīng)前后分子的種類和個數(shù)都發(fā)生變化。D正確。綜上所述：選擇C?？挤?4化學(xué)方程式與實驗的計算為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g平均分五次加入其中，充分振蕩第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g0.12x0.360.4y下列說法錯誤的是A．該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑B．x＝0.24C．y＝0.4D．混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%【答案】D【詳解】A、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣Mg+H2SO4═MgSO2+H2↑，選項正確；B、第1次加入20g稀硫酸對應(yīng)生成0.12g氫氣，說明每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，因此x＝0.24g，選項正確；C、到第四次時若酸完全反應(yīng)，應(yīng)該氫氣質(zhì)量為0.48g，說明此時金屬鎂完全已經(jīng)完全反應(yīng)，第五次加入酸，不會繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，因此y＝0.4，選項正確；D、設(shè)鎂質(zhì)量為x。x＝4.8g，硫酸鎂質(zhì)量為：10g﹣4.8g＝5.2g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量：5.2g××100%＝1.04g故選：D。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練【答案】B【詳解】A、由分析可得化學(xué)計量數(shù)a：d=1：2，故A錯誤；D、44gCO2參加反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為64g，生成C4H16的質(zhì)量為16g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則消耗H2O的質(zhì)量為16g+64g44g=36g，故D錯誤；故選：B。2．學(xué)習(xí)化學(xué)重要思維方法之一是在“宏微符”之間建立聯(lián)系。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是A．丁的化學(xué)式是N2 B．反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境無污染C．反應(yīng)中有兩種氧化物 D．反應(yīng)中甲與丙的分子個數(shù)比為1：1【答案】D【詳解】A、由圖可知，一個丁分子是由2個氮原子構(gòu)成的，則丁的化學(xué)式為N2，故A不符合題意；B、反應(yīng)的產(chǎn)物為H2O和N2，均對環(huán)境無污染，故B不符合題意；C、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，反應(yīng)物為NH3和NO，產(chǎn)物為H2O和N2，因此含有兩種氧化物，故C不符合題意；故選D。3．三氟化氮是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的蝕刻氣體，其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)前后，氮和氟的化合價都發(fā)生了改變D．反應(yīng)后生成氮分子和氟分子的個數(shù)比為【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的，該選項說法正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，該選項說法正確；C、反應(yīng)物為化合物，生成物為兩種單質(zhì)，則氮、氟元素的化合價均發(fā)生了變化，該選項說法正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，氮分子和氟分子的個數(shù)比為1：3，該選項說法錯誤。故選D。4．工業(yè)上常用氧炔焰切割或焊接金屬，一種切割工具如圖所示。下列說法錯誤的是A．調(diào)節(jié)乙炔和氧氣的比例可以改變乙炔的著火點C．氧氣用量相對不足時，容易生成炭黑或一氧化碳D．相同條件下，乙炔在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的火焰溫度高【答案】A【詳解】A、著火點是可燃物的固有屬性，通常不會改變，故A說法錯誤；C、氧氣用量相對不足時，乙炔不充分燃燒，容易生成炭黑或一氧化碳，故C說法正確；D、氧氣中氧氣濃度比空氣中大，則相同條件下，乙炔在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更充分，火焰溫度高，故D說法正確；故選：A。A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C．反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化【答案】A【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子是氯氣分子（Cl2）和氫氣分子（H2），反應(yīng)后的分子是氯化氫分子（HCl），因此分子種類發(fā)生了變化，符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前和反應(yīng)后都包含氯元素（Cl）和氫元素（H），因此元素種類沒有發(fā)生變化，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子總數(shù)（1個Cl2分子和1個H2分子，共2個分子）和反應(yīng)后的分子總數(shù)（2個HCl分子）在數(shù)值上相等，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意。故選A。題組B能力提升練1．（一）大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與。(1)化工生產(chǎn)使用催化劑的目的是。(2)某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現(xiàn)象，該小組同學(xué)進行了如下探究：【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？【作出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。【實驗驗證】實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋Ⅰ.A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體①B中產(chǎn)生的氣體是。Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣B中又產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體；濾渣質(zhì)量為ag②淀粉的在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑③寫出淀粉催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式：?！緦嶒炌卣埂竣茉撔〗M設(shè)計了如圖1所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能的影響因素忽略不計，相關(guān)數(shù)據(jù)見表：實驗編號3%過氧化氫溶液的體積其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)Ⅰ20mL淀粉0.5gaⅡ20mL二氧化錳0.5gb上述實驗中“待測數(shù)據(jù)”是指；若a＞b，則可得出的結(jié)論是。⑤溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學(xué)取足量5%的過氧化氫溶液進行加熱，如圖2所示，可實驗中帶火星的木條往往難以復(fù)燃，請解釋原因。（二）．前幾年來新冠肺炎肆虐全球，日常出門時需佩戴好口罩。某化學(xué)興趣小組對制作口罩的材料進行了探究。探究一：口罩能燃燒嗎？【實驗1】取樣，點燃，產(chǎn)生火焰，冒黑煙，有特殊氣味?！窘Y(jié)論1】(3)口罩能燃燒，具有性。探究二：口罩材料的組成元素是什么？【查閱資料】無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍。【實驗2】同學(xué)們設(shè)計如下裝置進行探究。(4)相關(guān)實驗記錄如表：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按上圖進行實驗。通入O2一段時間后，點燃酒精燈裝置B中無水CuSO4由白色變成色口罩燃燒產(chǎn)物中有H2O裝置C中澄清石灰水變渾濁口罩燃燒產(chǎn)物中有【結(jié)論2】(5)口罩材料中一定含有（填元素符號，下同）元素，可能含有元素?！緦嶒?】為了確定可能含有的元素是否存在，同學(xué)們稱取18.1g剪碎的口罩樣品在足量的氧氣中完全燃燒，測得共生成36g水和22g二氧化碳?！窘Y(jié)論3】(6)通過計算，口罩材料中一定（填“含”或“不含”）該元素?！敬鸢浮?1)改變化學(xué)反應(yīng)的速率(3)可燃(4)藍二氧化碳/CO2(5)C、HO(6)含【詳解】（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，化工生產(chǎn)使用催化劑的目的是改變化學(xué)反應(yīng)的速率。（2）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。①B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明B中產(chǎn)生的氣體是氧氣；②向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣，B中又產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，且濾渣質(zhì)量仍為ag，說明淀粉的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑。④小組設(shè)計了如圖1所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能的影響因素忽略不計，則表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指生成25mL氣體需要的時間，時間越短，催化劑效果越好。若a＞b，說明二氧化錳催化效果比淀粉好。⑤溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學(xué)取足量5%的過氧化氫溶液進行加熱，實驗中帶火星的木條往往難以復(fù)燃，是因為水蒸氣不支持燃燒，而過氧化氫溶液中含有水，溫度升高時，水蒸發(fā)速率加快，導(dǎo)致生成的氧氣中混有較多的水蒸氣，故填：氧氣中混有較多的水蒸氣。（3）口罩能燃燒，說明口罩具有可燃性。（4）根據(jù)資料，無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍。實驗結(jié)論是口罩燃燒產(chǎn)物中有H2O，則實驗現(xiàn)象是裝置B中無水CuSO4由白色變成藍色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明口罩燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳。（5）根據(jù)（4）的分析，口罩燃燒產(chǎn)物中有H2O、CO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中氧氣只含氧元素，生成物H2O、CO2中含有C、H、O這3種元素，說明口罩中一定含有C、H元素，可能含有O元素。題組C培優(yōu)拔尖練1.為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，某同學(xué)進行了如下實驗：稱取10.0g石灰石樣品高溫煅燒，石灰石在高溫條件下可生成氧化鈣和二氧化碳，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：操作序號1234剩余固體質(zhì)量/g8.67.36.76.7(1)完全反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是g。【答案】(1)3.3(2)設(shè)：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=75%。答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，則完全反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量=10g6.7g=3.3g；（2）見答案。反應(yīng)時間/s0306090120150180固體的質(zhì)量/g60565145403838請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為；(2)60g該石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)22g(2)解：設(shè)60g該石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量是x。x=50g答：60g該石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量是50g?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為60g38g=22g；（2）過程見答案。課后鞏固練習(xí)【答案】B故選B。B．消碳反應(yīng)的產(chǎn)物是COC．500℃—600℃積碳量增加的原因是積碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳量高于消碳反應(yīng)消耗的碳量【答案】D【解析】A、由圖可知，積碳反應(yīng)中，甲烷分解為氫氣和碳，方程式書寫正確，該選項說法正確；B、由圖可知，消碳反應(yīng)中，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該選項說法正確；C、根據(jù)碳元素守恒，當(dāng)積碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳量高于消碳反應(yīng)消耗的碳量時，積碳量增加，該選項說法正確；D、由圖可知，600℃時，積碳量最高，此時不利于合成氣的反應(yīng)，該選項說法不正確。故選D。3．（新科技——高溫超導(dǎo)磁懸浮列車）閱讀分析，解決問題：世界之最2021年1月13日，全球第一輛高溫超導(dǎo)磁懸浮列車問世，它運用磁鐵“同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引”的原理。運行時速可達620公里每小時，這一發(fā)明，再次向世界證明了中國速度。高溫超導(dǎo)的“高溫”是196℃左右的溫度，是相對于270℃至240℃之間的溫度而言的，不是我們傳統(tǒng)認知里的“高溫”。而超導(dǎo)就是超級導(dǎo)電。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)把超導(dǎo)體溫度降到一定程度時，電阻會神奇消失，從而具有超級導(dǎo)電性。液氮在磁懸浮列車中發(fā)揮著重要的作用，它可在196℃時通過分離液態(tài)空氣的方法獲得。高溫超導(dǎo)磁懸浮列車在運行時產(chǎn)生大量的熱量，由于液氮具有制冷作用，經(jīng)過一定的技術(shù)手段，向軌道上噴射液氮后，可以降低軌道和車輪的溫度，既能保持軌道的超導(dǎo)性。同時也能在列車底部形成氣墊，使列車與軌道隔離，減少摩擦和空氣產(chǎn)生的氣動阻力，大大提高了運行速度。高溫超導(dǎo)磁懸浮列車的運行不需要燃油，液氮的來源也比較豐富，有效地降低了運營成本。（1）高溫超導(dǎo)的“高溫”，所指的溫度是。（2）高溫超導(dǎo)磁懸浮列車具有環(huán)保特性的原因是。（3）液氮在磁懸浮列車系統(tǒng)中的作用是，液氮來源豐富的原因是。（4）高溫超導(dǎo)磁懸浮列車上磁鐵的“同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引”，這種物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做。（5）高溫超導(dǎo)磁懸浮列車?yán)昧说獨獾幕瘜W(xué)穩(wěn)定性，但在一定條件下氮氣能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮(NO)，用化學(xué)方程式可表示為?！敬鸢浮浚?）196℃左右（2）運行效率高，能夠顯著降低能源消耗和碳排放（3）用作冷劑、形成氣墊液氮可通過分離液態(tài)空氣的方法獲得（4）物理性質(zhì)【解析】（1）根據(jù)“高溫超導(dǎo)的‘高溫’是196℃左右的溫度”可知，高溫超導(dǎo)的“高溫”，所指的溫度是196℃左右；（2）根據(jù)“高溫超導(dǎo)磁懸浮列車的運行不需要燃油”以及“列車與軌道隔離，減少摩擦和空氣產(chǎn)生的氣動阻力，大大提高了運行速度”可知，高溫超導(dǎo)磁懸浮列車具有環(huán)保特性的原因是運行效率高，能夠顯著降低能源消耗和碳排放；（3）根據(jù)“由于液氮具有制冷作用，經(jīng)過一定的技術(shù)手段，向軌道上噴射液氮后，可以降低軌道和車輪的溫度，既能保持軌道的超導(dǎo)性。同時也能在列車底部形成氣墊，使列車與軌道隔離，減少摩擦和空氣產(chǎn)生的氣動阻力，大大提高了運行速度”可知，液氮在磁懸浮列車系統(tǒng)中的作用是用作冷劑，用于降低軌道和車輪的溫度以保持軌道的超導(dǎo)性；形成氣墊，隔離列車與軌道，減少摩擦和氣動阻力，提高運行速度；液氮來源豐富的原因是它可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得；（4）物理性質(zhì)概念是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)，高溫超導(dǎo)磁懸浮列車上磁鐵的“同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引”，這種物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)；4．（新考法——海水淡化技術(shù)）東營臨海，海洋為我們生產(chǎn)、提取和改造物質(zhì)提供了豐富的資源。目前海水淡化技術(shù)主要有熱分離法和膜分離法。東營港已開建我國最大的膜法海水淡化及綜合利用項目。2023年底已建成一期工程，每天生產(chǎn)淡水可達5萬噸。東營鹽場主要使用“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”）從海水中提取出食鹽。但制鹽過程受天氣影響較大，單位土地產(chǎn)出較低，人員占用量大等因素制約，國際上有的國家已經(jīng)使用電滲析法濃縮海水，蒸發(fā)結(jié)晶制鹽。粗鹽精制后可配得飽和食鹽水，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣。進而生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、塑料、肥皂和農(nóng)藥等化工產(chǎn)品。海水曬鹽后的苦鹵是重要的化學(xué)資源，將苦鹵中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀后，又將氫氧化鏷轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，最后電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。（1）與熱分離法相比，膜分離法淡化海水其突出的優(yōu)點有（寫出