試卷第=page11頁，共=sectionpages22頁秘密★啟用前2025年9月綿陽南山中學秘密★啟用前2025年9月化學試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7O16Cl35.5Fe56Mn55一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題僅一個選項最符合題意）1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是A．碳納米管 B．硅鋼C．聚酯纖維D．石英光導纖維2．下列化學用語表示正確的是A．1H2和2H2互為同位素B．分子的球棍模型：C．甲基的電子式：D．中共價鍵的電子云圖：3．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中HCl分子數(shù)為0.3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-B．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、[Al(OH)4]-C．含有SO2氣體的溶液：K+、Na+、SO42-、ClO-D．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-5．下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體：2+CO2+H2O2+CO32-B．NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓C．向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe2++Br2+4Cl-D．氯氣通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6．下列實驗方法或試劑使用合理的是選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D檢驗久置的Na2SO3是否變質先加H2SO4溶液酸化，再加BaCl2溶液7．如圖為哌醋甲酯的結構。下列關于哌醋甲酯的說法正確的是A．1mol哌醋甲酯最多與4molH2發(fā)生加成反應B．該有機物的一氯代物有12種C．該分子可能所有原子共平面D．該有機物既可以與鹽酸反應，也可以和NaOH反應8．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案（吸附在固體催化劑表面上的物種用*標注），反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應過程中除固體催化劑外，還使用了HO·做催化劑B．反應進程中決速步驟的能壘為125.7eVC．第3步的基元反應方程式為：D．該反應歷程使用催化劑的目的是提高碳酸二甲酯的產(chǎn)率9．化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結構如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．原子半徑Z＞Y＞X＞MB．電負性X＞Y＞W(wǎng)＞M＞ZC．X、Y、Z、W簡單氫化物中熔沸點最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應10．下列實驗操作能達到實驗的是選項ABCD目的探究反應物濃度對化學反應速率的影響檢驗SO42-是否沉淀完全配制一定物質的量濃度的KCl溶液制備氫氧化鐵膠體操作11．結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動12．某小組設計實驗探究(NH4)2S2O8的性質，實驗記錄如下：實驗操作及現(xiàn)象①向甲，乙試管中均加入2mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，3mL1mol·L-1硫酸溶液，1.0g(NH4)2S2O8固體，振蕩，使其溶解。然后，向甲中加入2滴0.1mol·L-1的Ag2SO4溶液，乙試管中不加，在相同水浴中持續(xù)加熱，觀察到甲中溶液較快變?yōu)樽霞t色；乙試管中一段時間后緩慢變紫紅色②向①中反應后甲試管中滴加3mL1mol·L-1硫酸，5mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，振蕩試管，紫紅色逐漸褪去，并產(chǎn)生氣泡③向少量的酸性KMnO4溶液中滴加②中反應后甲試管中溶液(溶液中無H2C2O4)，產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測：純黑色固體摩爾質量為87g·mol-1)，溶液褪色下列說法正確的是A．實驗①中，甲試管中較快出現(xiàn)紫紅色是因為Ag+起到了催化作用B．實驗②中紫紅色褪去反應的離子方程式：C．實驗③中，每生成1mol黑色沉淀，轉移2mol電子D．該實驗中，(NH4)2S2O8中S的化合價為+7，表現(xiàn)強氧化性13．為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是A．NaCl固體溶解是吸熱過程B．根據(jù)蓋斯定律可知：C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關14．CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含CuS、、、Fe等)為原料制備CuCl的流程如圖：下列說法正確的是A．“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含F(xiàn)e2+和Cu2+B．“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量C．“灼燒”不充分會降低CuCl的產(chǎn)率D．實驗室模擬工業(yè)灼燒操作可在蒸發(fā)皿中進行15．晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是A．圖1晶體密度為g?cm-3 B．圖2表示的化學式為C．圖1中O原子的配位數(shù)為6 D．Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（15分）草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：已知：Ca2+、Mg2+均能與F-生成沉淀。回答下列問題：(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為。(2)“550℃焙燒”的目的是。(3)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為。(4)“浸鈷”過程中若先加入足量的稀H2SO4，后加入足量的Na2SO3，則浸出液含有的金屬陽離子為Na+、Ca2+、Mg2+和。(5)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2溶液，后調節(jié)pH。①該條件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由強到弱的順序為。②控制40～50℃的原因是。(6)已知Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3)，用480mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(標準狀況)。該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為。(7)在空氣中焙燒CoC2O4生成Co3O4和一種氣體，該反應的化學方程式為。17．（11分）NOx（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，空氣中NO2含量測定方法如下：I．采樣(1)按下圖連接儀器，進行（填實驗操作），裝入藥品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打開止氣閥和采氣泵，開始測定實驗。(2)進入的NO2先轉化為NO2-，進一步轉化為粉紅色的偶氮染料；NO在Y中被氧化為NO2，在Z中被吸收轉化。待（填“X”或“Z”）中吸收液變成粉紅色后，同時關閉止氣閥和采氣泵，停止采樣。多孔玻板上具有多個微孔結構，其作用是；Y中反應的離子方程式為。Ⅱ．NOx含量測定將不同濃度的NaNO2標準溶液與足量吸收液反應生成偶氮染料，分別測定其吸光度（對特定波長光的吸收程度），繪制吸光度與NaNO2標準溶液濃度的關系曲線如圖。測定X、Z中吸收液的吸光度，與NaNO2標準溶液吸光度曲線對照得出NO2-的濃度，換算出NOx的含量。(3)稱取0.3750gNaNO2（已干燥恒重）配制成1000mLNaNO2標準溶液，下列實驗儀器必須用到的是（填名稱）。(4)以aL·min-1流量采樣小時，測得NOx的含量為，則所采集的環(huán)境空氣中NOx的含量為（用含a、b、m的代數(shù)式表示）；若配制NaNO2標準溶液前，NaNO2固體未經(jīng)干燥恒重，將導致測定結果（選填“偏大”或“偏小”）。18.（13分）有機物H是一種抗癌藥物的合成中間體，其合成路線如下圖所示。，（6）G→H的反應可分為三步，第一步為加成反應，第二步為消去反應，第三步為加成反應，則第二步反應有機產(chǎn)物的結構簡式為。（16分）19.（16分）碳達峰和碳中和是應對氣候變化的重要策略，以CO2為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，可以更快地實現(xiàn)碳達峰和碳中和。回答下列問題：I.CO2和H2生成甲醇涉及的反應如下：主反應：

副反應：

反應

。(2)恒溫下，向恒容密閉容器按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入氣體，若只發(fā)生主反應，下列能判斷反應處于平衡狀態(tài)的是A． B．CO2體積分數(shù)不再改變C．體系內(nèi)氣體密度不再改變 D．CO2與H2物質的量之比不再改變(3)T℃時，在主、副反應的混合體系中，平衡時，生成甲醇的選擇性[CH3OH選擇性]隨壓強的變化如圖所示。①增大壓強，甲醇的選擇性增大的原因是。②T℃時，若在密閉容器中充入2molCO2和2.8molH2，在壓強為pPa時，生成0.6molCO，則T℃時，主反應的壓強平衡常數(shù)。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))II.催化劑的性能測試：一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算CO2的轉化率和CH3OH的選擇性以評價催化劑的性能。(4)230℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比5:18:1，則該溫度下CO2的轉化率為。(5)其他條件相同時，反應溫度對CO2的轉化