機(jī)密★啟用前2026屆高三入學(xué)考試注意事項(xiàng)：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)題目要求的。B.燃料電池是將燃料燃燒后產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置C.鈾和重水是核能開發(fā)中的重要原料，從海水中提取鈾和重水具有一定的戰(zhàn)略意義2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.正丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列有關(guān)化學(xué)概念或結(jié)構(gòu)的判斷正確的是A.活化能是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量B.CO?為直線形結(jié)構(gòu)，可推測(cè)SiO?也為直線形結(jié)構(gòu)D.由CH?Cl?沒(méi)有同分異構(gòu)體可推測(cè)CH?分子是正四面體結(jié)構(gòu)【高三化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))】AA乙甲丙A.有手性碳原子C.存在兩種官能團(tuán)能與NaOH列說(shuō)法正確的是8.H?BC?是一種弱酸，在水中按照如下方式電離：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)H?BO?分子發(fā)生電離的同時(shí)形成2個(gè)配位鍵B.電離過(guò)程中B原子由sp3雜化變?yōu)閟p2雜化C.[B(OH)]-中所有的B原子和()原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實(shí)現(xiàn)已知：物質(zhì)K下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.適當(dāng)增大硫酸濃度，可提高鎳鈷礦的浸出率B.濾渣的成分為MnO?、Fe(OH)?和CaSOC.通過(guò)調(diào)節(jié)pH可分離鎳鈷渣中的鎳元素和鈷元素D.“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于11.1為三丙胺，*為自由基，具體如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是電為三丙胺，*為自由基，具體如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是電極A.該電極為陽(yáng)極B.電極反應(yīng)存在Ru(bpy)2+一e-—Ru(bpy)+C.這個(gè)過(guò)程反復(fù)進(jìn)行，直至電場(chǎng)中的三丙胺耗盡D.電路中轉(zhuǎn)移1mole-,消耗1mol三丙胺11.錳和鎵形成的金屬互化物立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該金屬互化物的化學(xué)式為GaMnB.Mn周圍與它最近且相等距離的Ga有8個(gè)C.該晶胞的密度D.1號(hào)Mn原子坐標(biāo)參數(shù)為(1,1,1),則填充在1、2、3、4號(hào)構(gòu)成的四面體空隙中心的原子的坐標(biāo)參數(shù)為【離三化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))】12.SCl?是有機(jī)合成的中間體。實(shí)驗(yàn)室可以用氯氣和S?Cl?反應(yīng)制備SCl?,裝置如圖所示(加熱與夾持裝置省略)已知部分含硫物質(zhì)的性質(zhì)：含硫物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，下列敘述正確的是A.①中鹽酸只表現(xiàn)還原性D.④的作用是防止⑤中的水蒸氣進(jìn)人③中干擾實(shí)驗(yàn)13.常溫下HCOOH和CH?CH?COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)8與pH的變化關(guān)系如圖所示。,下列說(shuō)法正確的是55HA.曲線N表示δ(CH?CH?COOH)與pH的變化關(guān)系B.CH?CH?COOH的電離常數(shù)K.的數(shù)量級(jí)為10-?C.用氫氧化鈉滴定HCOOH時(shí)，可采用甲基橙做指示劑【高三化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))】+2K(1)Zn元素在元素周期表中位于區(qū)。16.(14分)阿司匹林銅相較于阿司匹林不僅具有更高的解熱鎮(zhèn)痛抗炎活性，而且能預(yù)防和治療阿司匹林引起的消化道不良反應(yīng)，是一種有著廣泛應(yīng)用前景的新藥。實(shí)驗(yàn)室制備阿司匹林銅的一種方法如下：②水楊酸的分子內(nèi)氫鍵會(huì)阻礙酚羥基的?；饔?。③水楊酸分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，所得聚合物不溶于飽和NaHCO?溶液。I.制備阿司匹林反應(yīng)原理(?；磻?yīng)):制備流程：(1)步驟一中所用儀器和原料需要干燥的原因是o(2)步驟一中70℃回流30min后，證明?；磻?yīng)是否反應(yīng)完全的操作是 (3)步驟二中具體操作為將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到燒杯中，稍微冷卻，邊搖邊快速加入350mL冷水，并用玻璃棒摩擦內(nèi)壁，晶體完全析出后，抽濾。過(guò)程中用玻璃棒摩擦儀器的目的是_ (4)步驟三中加入飽和NaHCO?后粗產(chǎn)品部分溶解，產(chǎn)生氣泡，剩余未溶解的固體可能為 (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)下列所畫的水楊酸分子內(nèi)氫鍵中能阻礙酚羥基的?；饔玫氖?填序號(hào))。A制備流程：(6)寫出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式：(7)試劑A為(填化學(xué)式)。(8)加入Na(H溶液時(shí)要用冰水浴嚴(yán)格控制溫度在20℃以下的原因是_【高三化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))】17.(14分)利用二氧化碳作為許多有機(jī)物脫氫反應(yīng)的氧化劑對(duì)實(shí)現(xiàn)“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)有著重要意義。T.業(yè)上生產(chǎn)甲醛的一種方法便是甲醇催化脫氫工藝。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)1000K.100kPa時(shí)，甲醇直接脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)為：I.CH?OH(g)—HCH((g)+H?(g)△H?=+92.4kJ/mol②已知在相同條件下：Ⅲ.CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?()(g)V:CH?OH(g)+CO?(g)—HCHO(g)+CO(g)+H?O(g)的平衡常數(shù)K③從工業(yè)生產(chǎn)角度看，反應(yīng)V相較于反應(yīng)I的優(yōu)點(diǎn)有(回答一點(diǎn)即可)。(2)保持總壓為p的恒壓條件，進(jìn)料比n(CH?OH):n(CO?)分別為1:1、1:3、1:5、1:7的CH?OH-CO?原料氣均僅發(fā)生反應(yīng)V,達(dá)到平衡時(shí)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)料比、反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示：a①進(jìn)料比n(CH?(H):n(CO?)=1:7的曲線是(填標(biāo)號(hào)),判斷理由是②800K時(shí)，依據(jù)曲線c計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp,K,=(填含p的表達(dá)式)。【高三化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))】烯酸甲(D)和聚合物錦綸一66(聚酰胺合成路線：(1)A中含氧官能團(tuán)名稱為_;A中C原子的雜化方式為(2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)由G生成H的反應(yīng)類型為0(4)寫出由J和K反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式：。(5)糠醛催化加氫后的產(chǎn)物分子式為C?H??O?,與其互為同分異構(gòu)體且屬于酯的有機(jī)物，其中核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為9:1的同分異構(gòu)體為(6)以糠醛和1一丙醇為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制的合成路線： 參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則【解析】燃料電池是將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置?！窘馕觥緼.正丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH?CH?CH?,A錯(cuò)誤；B.基態(tài)氧原子的軌道【解析】A.活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，A錯(cuò)誤；B.CO?為直線形結(jié)程式：SOCl?+H?O——2H++2CI-+SO?,C錯(cuò)誤；D.此為鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)：Li?C,+Li-CoO?—LiCoO?+C,,D錯(cuò)誤?！窘馕觥緼.甲圖裝置中氫氧根離子會(huì)與氯氣接觸，缺少陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.乙圖為犧牲陽(yáng)極法，可用于保護(hù)鐵不被腐蝕，B正確；C.SO?可使品紅褪色，加熱恢復(fù)原色，C正確；D.丁圖通過(guò)觀察注射器內(nèi)的氣體顏色和體積的變化驗(yàn)證二氧化氮溶于水，D正確?！窘馕觥緼.通過(guò)觀察該物質(zhì)結(jié)構(gòu)，有手性碳原子，A正確；B.該物質(zhì)存在過(guò)氧鍵，受熱易分解，所以熱穩(wěn)定性弱，B正確；C.該物質(zhì)中存在酯基和羧基可以與NaOH反應(yīng)，C正確；D.該物質(zhì)的不飽和度為6,同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)，D錯(cuò)誤?！窘馕觥扛鶕?jù)基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布規(guī)律，可知n=2,Z的核外電子排布為1s22s22p3,Z為氧元素；W形成錯(cuò)誤；金屬鎳離子提供空軌道，配位原子提供孤對(duì)電子才能形成配位鍵，X為氫元素，原子核外無(wú)孤對(duì)電子，而N和O原子都有孤對(duì)電子，故該配體中與金屬鎳配位的配位原子是N或X?<Z?<W?,C正確；碳的最簡(jiǎn)單氫化物是CH?,氮的最簡(jiǎn)單氫化物是NH?,氧的最簡(jiǎn)單氫化物是H?O,NH?和H?O形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高，由于水分子間形成的氫鍵數(shù)比氨分子間形成的氫鍵數(shù)多，故水的沸點(diǎn)最8.【命題意圖】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查考生的理解與辨析、分析與推測(cè)能力。9.【命題意圖】本題以工業(yè)回收為載體，考查元素及其化合物，考查學(xué)生理解與辨析、分析與推測(cè)能力?！窘馕觥緼.適當(dāng)增大硫酸濃度，增大反應(yīng)速率可提高鎳鈷礦的浸出率，A正確；B.氧化過(guò)程中將Fe2+和Mn2+氧化，所以濾渣的成分為MnO?、Fe(OH)?和CaSO?,B正確；C.Co(OH)?和Ni(OH)?10.【命題意圖】本題考查電化學(xué)原理，考查學(xué)生的證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。Ru(bpy)2+-e-——Ru(bpy)+和TPA-e-—TPA+,B正確；圖中的TPA*反應(yīng)后未生成TPA,則當(dāng)電11.【命題意圖】本題考查晶胞相關(guān)知識(shí)，考查考生的信息獲取與知識(shí)運(yùn)用能力。,C正確；D.1號(hào)Mn原子坐標(biāo)參數(shù)為(1,1,1),,則原點(diǎn)為左下靠后的Mn原子，則填充在1、2、3、4號(hào)構(gòu)成的四面體空隙中心的原子在上層右前方小立方體的體心，坐標(biāo)參數(shù)為【高三化學(xué)試題參考答案第2頁(yè)(共6頁(yè))】12.【命題意圖】本題考查氯及其化合物等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查學(xué)生信息獲取與知識(shí)運(yùn)用能力?！窘馕觥緼.①中鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，A錯(cuò)誤；B.S?Cl?和SCl?遇水劇烈反應(yīng)，所以要干燥環(huán)境，②、⑤中試作用防止⑤中的水蒸氣進(jìn)入③中干擾實(shí)驗(yàn)，D正確。13.【命題意圖】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，考查學(xué)生的圖像分析和應(yīng)用能力?！窘馕觥恳一鶠橥齐娮踊?，導(dǎo)致丙酸的酸性弱于甲酸，所以N曲線為甲酸，K≈10-3.7,A錯(cuò)誤；丙酸的K?！?0-4.8,數(shù)量級(jí)為10-?,B錯(cuò)誤；采用氫氧化鈉滴定HCOOH時(shí)，滴定終點(diǎn)呈堿性，采用酚酞做指示劑，C錯(cuò)14.【命題意圖】本題考查圖像的識(shí)別、△G的判斷等，考查學(xué)生的分析與推測(cè)能力、歸納與論證能力?！窘馕觥緼.由圖可知生成1molAg?O的△G比生成1molMgO的△G大，根據(jù)△G=△H-T△S,生成兩者的△S基本相同，可以推出由單質(zhì)生成1mol氧化物的△H:MgO<Ag?O,A錯(cuò)誤；B.T>aK時(shí)，①2C(s)+O?(g)=—2CO(g)△G?;②C(s)+O?(g)==CO?(g)△G?;△G?<△G?,反應(yīng)C(s)+CO?(g)——2CO(g)T>aK時(shí)△G=△G?-△G?<0,B錯(cuò)誤；C.T=bK時(shí)，由圖可知C還原ZnO的產(chǎn)物為氣態(tài)鋅和CO,C錯(cuò)誤；15.【命題意圖】本題以鋼鐵廠煙灰回收制備氧化鋅的工藝流程為載體，考查考生的分析與推理、理解與辨析能力?！敬鸢浮?15分)(1)ds(1分)(2)MnO?、Fe?O?(2分，答對(duì)1個(gè)給1分)(3)ZnO+3NH?·H?O+NHt+HCO?—[Zn(NH?):]2++4H?O+CO2-(2分)(4)Zn+[Cu(NH?);]2+—Cu+[Zn(NH?):]2+(2分)(5)③①②(2分)(6)正方形(2分)sp3(2分)【解析】(1)根據(jù)元素分區(qū)，Zn元素在元素周期表中位于ds區(qū)。(2)ZnO、CuO、MnO?、Fe?O?四種物質(zhì)中，根據(jù)題目已知信息可知ZnO、CuO與氨配合生成配離子，而MnO?、Fe?O?不溶，所以濾渣為MnO?、Fe?O?。(3)ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH?)?]2+,若參加反應(yīng)的NH?·H?O):n(NH?HCO?)=3:1,則該反應(yīng)的離子方程式為ZnO+3NH?·H?O+NHt+HCO?=[Zn(NH?):]2++4H?O+CO2-。(4)除雜過(guò)程將Cu除去，根據(jù)(2)分析可知，此時(shí)銅元素以[Cu(NH?);]2+形式存在，所以離子方程式為Zn+[Cu(NH?):]2+—Cu+[Zn(NH(5)用坩堝鉗a處夾取坩堝，因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)為定量實(shí)驗(yàn)，為防止加熱后的固體潮解，所以放入干燥器中冷卻，順序?yàn)棰邰佗凇?6)根據(jù)題目信息可知兩種配離子均為AB型，且均有對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu)，由此推出可能為平面正方形和正四【高三化學(xué)試題參考答案第4頁(yè)(共6頁(yè))】取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，可推導(dǎo)出為正方形。16.【命題意圖】本題借助阿司匹林銅的制備，考查阿司匹林的制備及其實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等知識(shí)，考查學(xué)生的探究與創(chuàng)新能力?！敬鸢浮?14分)(1)防止乙酸酐與水反應(yīng)，降低產(chǎn)率(2分)(2)取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入幾滴1%FeCl?溶液，若溶液不變色，則反應(yīng)完全；如發(fā)生顯色反應(yīng)，(3)促進(jìn)乙酰水楊酸晶體析出(答“提供晶種，促進(jìn)晶體析出”也給分，2分)【解析】(1)根據(jù)已知①乙酸酐有吸濕性，能緩慢地溶于水形成乙酸?？赏茖?dǎo)出所用儀器和原料需要干燥的原因是防止乙酸酐與水反應(yīng)，減少產(chǎn)率。(2)證明?；磻?yīng)是否反應(yīng)完全，則檢驗(yàn)是否含有水楊酸，檢驗(yàn)水楊酸中的酚羥基的現(xiàn)象更加明顯，所以取反溶液，若溶液不變色，則反應(yīng)完全；如發(fā)生顯色反應(yīng)，則未反應(yīng)(3)用玻璃棒摩擦儀器的目的產(chǎn)生細(xì)小的晶核，促進(jìn)乙酰水楊酸晶體析出。(4)根據(jù)反應(yīng)原理產(chǎn)生乙酰水楊酸會(huì)與NaHCO?反應(yīng)，同時(shí)，有機(jī)反應(yīng)的副反應(yīng)較多，結(jié)合已知水楊酸分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，所得聚合物不溶于飽和NaHCO?溶液。此時(shí)也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子物質(zhì)不溶于水，所以可能(5)A的氫鍵不會(huì)阻礙酰化，會(huì)促進(jìn)，B正確。(7)試劑A的作用為溶解阿司匹林，根據(jù)已知④阿司匹林即乙酰水楊酸，熔點(diǎn)135℃,微溶于冷水，易溶于乙醇。所以選用試劑為乙醇。(8)溫度過(guò)高，氫氧化鈉會(huì)與乙酰水楊酸發(fā)生微解反應(yīng)。17.【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算等知識(shí)，考查學(xué)生的綜合分析與推理能力。【答案】(