2026屆河南省鄭州一〇六中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO32、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為1。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10－13mol/LC．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)D．該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性3、已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋C．可能為電解池反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液4、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?＋I(xiàn)2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑C．“氧化”過(guò)程中，為使I?完全被氧化，需長(zhǎng)時(shí)間通入Cl2D．“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子5、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s26、甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，由甲醇、空氣、KOH溶液構(gòu)成．則下列說(shuō)法正確的是A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)D．電池放電時(shí)每消耗1molCH3OH，正極上反應(yīng)的物質(zhì)失去6mol電子7、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)8、臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法正確的是A．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32B．臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成C．臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體D．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為48g/mol9、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．先對(duì)其溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液10、常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)11、下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)12、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC．四氯化碳的電子式 D．甲烷的比例模型14、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)=0.05mol/(L?min)B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值C．10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D．5min時(shí)該反應(yīng)的v(正)大于11min時(shí)的v(逆)15、金屬單質(zhì)具有的通性是（）A．具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性 B．硬度大C．熔、沸點(diǎn)較低 D．質(zhì)軟16、某無(wú)色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋17、最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99、9999％的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．明礬可用作凈水劑B．單晶硅是光導(dǎo)纖維的主要成分C．1molO3中含有的分子數(shù)為3NAD．1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA19、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，總反應(yīng)Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s）+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g20、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液21、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2mol·L-1·s-1C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-122、根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有_________個(gè)原子在同一平面上，最多有_________個(gè)碳原子在同一條直線上。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是_________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是_________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是_________。F中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。24、（12分）A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說(shuō)明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：寫(xiě)出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)B．定容時(shí)俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、（10分）龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N(xiāo)2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。27、（12分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫(xiě)下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。28、（14分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式____________。寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：____________。安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：___________________。容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______________________的方法除去；反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：元素性質(zhì)A一種核素的原子核內(nèi)不含中子B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線E周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍F該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_____________________(用元素符號(hào)表示)。ED2中E原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號(hào))。①ED2與水極性相同②ED2可以與水反應(yīng)③ED2可以與水形成氫鍵F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為_(kāi)_______晶體。F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的F原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______，其中體心立方晶胞空間利用率為_(kāi)__________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計(jì)算表達(dá)式，不需化簡(jiǎn)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、B3、C4、C5、A6、C7、B8、D9、A10、