2026屆石嘴山市重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2OC．鋅與氯化銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2、下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A．燒堿的化學(xué)式：Na2CO3B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2FeO4中Fe元素的化合價：＋6D．氯酸鉀的電離方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－3、下列實驗操作或做法不正確的是A．用10mL量筒量取8.5mL的水B．實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶C．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸氫鈉溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D．飽和食鹽水中：Fe3+、I-、SO32-、K+5、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是(

)A．NaCl和淀粉B．BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD．Mg(NO3)2和I26、兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．密度 B．質(zhì)子數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量7、活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是A．鐵 B．鈉 C．鋁 D．銅8、下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑9、下列電離方程式錯誤的是A．AlCl3=Al3++3Cl- B．NaClO=Na++Cl-+O2-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．H2SO4=2H++SO42-10、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④11、某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)12、已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。下列說法不正確的是A．Cu被氧化，NO是還原產(chǎn)物B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8：3C．HNO3體現(xiàn)氧化性和酸性D．若反應(yīng)掉32gCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102313、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．氨 B．硫酸銨 C．氯氣 D．醋酸14、明代《本草綱目》收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精人甑，蒸令氣上……其清如水，球極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．升華15、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B．能透過濾紙的是溶液C．有丁達爾現(xiàn)象的是膠體 D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液16、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不一致的是A．摩爾質(zhì)量：g/molB．氣體摩爾體積：L/molC．物質(zhì)的量濃度：L/molD．物質(zhì)的量：mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1-等雜質(zhì)，選擇裝置_____________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________________。（3）裝置A中①的名稱是______________，進水的方向是從__________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時為使液體順利流下，先進行的操作是________________________________，后再打開下端活塞。20、實驗室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實驗需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.稀鹽酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，A錯誤；B.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)，其實質(zhì)是OH-與H+反應(yīng)生成H2O，B正確；C.鋅與氯化銅溶液反應(yīng)，其實質(zhì)是Zn與Cu2＋反應(yīng)，生成Zn2＋和Cu，C正確；D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其實質(zhì)是Ba2＋和SO42－反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，D正確。故選A。2、A【解析】

A.燒堿即氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯誤；B.Cl－的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.化合物中各元素正負(fù)化合價總和為零，設(shè)此化合物中鐵元素化合價為x，則有2×（+1）+1×x+4×（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合價為＋6價，故C正確；D.氯酸鉀為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，氯酸鉀的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3－，故D正確。故選A。3、D【解析】

A.用10mL量筒量取8.5mL的水，A正確；B.實驗剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C.燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈易造成火災(zāi)，D錯誤；故選D。4、B【解析】

A．HCO3-與OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A不選；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四種離子之間不反應(yīng)，是澄清透明的溶液，故B選；C．滴入酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，含有OH-，Al3+與OH-反應(yīng)結(jié)合為沉淀，不能大量共存，故C不選；D．鐵離子能氧化碘離子，F(xiàn)e3+與I-不能大量共存，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查離子的共存。本題的易錯點為B，要注意“澄清透明”與“無色”限制條件的區(qū)別。5、C【解析】

能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答。【詳解】A．NaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。6、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數(shù)相同。【詳解】同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯誤；B選項，一個氧氣分子中有16個質(zhì)子，一個氮氣分子中有14個質(zhì)子，氧氣分子和氮氣分子物質(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯誤；C選項，1個氧氣、氮氣分子中都含有2個原子，氧氣分子和氮氣分子的物質(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項，氮氣和氧氣的摩爾質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。7、C【解析】

活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。【詳解】A、鐵生成的是氧化鐵，為鐵銹的成分，不是致密氧化膜，選項A錯誤；B、而鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不是致密的氧化膜，選項B錯誤；C、根據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，選項C正確；D、銅在空氣中緩慢氧化生成堿式碳酸銅，不是氧化物，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，注意金屬鋁、鎂可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)即可解答。8、D【解析】

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，銅離子和氫氧根離子也會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B.過氧化鈉是氧化物，不能拆成離子的形式，故B錯誤；C.氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆成離子的形式，故C錯誤；D.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)符合客觀事實、拆寫原則、電荷守恒、原子守恒，故D正確；故選：D。9、B【解析】

A項、AlCl3在溶液中完全電離出Al3+離子、Cl-離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，故A正確；B項、NaClO在溶液中完全電離出Na+離子、ClO-離子，電離方程式為NaClO=Na++ClO-，故B錯誤；C項、Ba(OH)2在溶液中完全電離出Na+離子、ClO-離子，Ba2+離子和OH-離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正確；D項、H2SO4在溶液中完全電離出H+離子、SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D正確；故選B。10、A【解析】

①.CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②.NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③.CCOCO2H2CO3，但H2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為C，③不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；④.FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，④不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案選A。11、C【解析】試題分析：A項：C的化合價升高，失去電子，被氧化，故錯；B項：H2是氧化產(chǎn)物，故錯；D項：反應(yīng)過程中，有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯。故選C。考點：氧化還原反應(yīng)概念及計算點評：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答。12、B【解析】

反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中Cu的化合價由0價轉(zhuǎn)化為+2價，化合價升高，被氧化，故Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；N的化合價由+5價轉(zhuǎn)化為+2價，化合價降低，被還原，故HNO3是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，Cu被氧化，NO是還原產(chǎn)物，A正確；B．由分析可知，氧化劑是HNO3，還原劑是Cu，但參加反應(yīng)的HNO3中只有的HNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故該反應(yīng)總氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2：3，B錯誤；C．有分析可知，但參加反應(yīng)的HNO3中只有的HNO3發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，還有未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，故HNO3體現(xiàn)氧化性和酸性，C正確；D．若反應(yīng)掉32gCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，D正確；故答案為：B。13、A【解析】

A.氨氣是非電解質(zhì)；故A正確；B.硫酸銨屬于鹽，是電解質(zhì)；故B錯誤；C.氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；故C錯誤；D.醋酸屬于酸，醋酸是電解質(zhì)；故D錯誤；故選A?！军c睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、氨氣、部分有機物等是非電解質(zhì)。14、C【解析】

由題給信息可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，則該法為蒸餾，故選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。15、C【解析】

A．膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．溶液和膠體都能通過濾紙，故B錯誤；C．丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D．溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯誤；故選：C。16、C【解析】試題分析：本題屬于基礎(chǔ)性題目，只需識記課本中的知識，選項C錯誤。物質(zhì)的量濃度的單位應(yīng)為“mol/L”；而“L/mol”應(yīng)該是氣體摩爾體積的單位?？键c：相關(guān)物理量單位的考查點評：熟記課本中相關(guān)物理量的基本單位，特別需注意區(qū)別的是“物質(zhì)的量濃度”與“氣體摩爾體積”的單位，易于混淆。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、DAB（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸餾）冷凝管下打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔【解析】

A.蒸餾——適用于沸點不同的液態(tài)混合物的分離和提純；B.萃取、分液——根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法稱為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來的方法稱為分液；C.過濾——將不溶于液體的固體與液體分開來的方法；D.蒸發(fā)結(jié)晶——將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離開來的方法?！驹斀狻?1)加熱氯化鉀溶液時水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應(yīng)選用D裝置；自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的無機鹽，這些無機鹽的沸點較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl-等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據(jù)I2在有機溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應(yīng)選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃取（或萃取、分液、蒸餾）。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細管中的熱蒸氣從上往下流動，外管中的冷卻水從下往上流動，所以進水的方向是從下口進水。裝置B打開下端的活塞時，分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔。20、18.4mol·L-1②CC【解析】

(1)根據(jù)C=1000×ρ×ωM計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序【詳解】(1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得:1.84×V=0.46×250,計算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶內(nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。21、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。籅、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；C、根據(jù)天平的用法分析；D、次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；E、萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)；F、電離的條件不是通電；（2）根據(jù)物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們．（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，說明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子