2026屆四川省綿陽市綿陽南山中學高三上化學期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)2、中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．C3N4中C的化合價為?4B．反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化3、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abc①CuCuOCu（OH）2②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A．②⑤ B．③④ C．④⑤ D．①⑤4、下列解釋事實的離子方程式正確的是(

)A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:

2H+++Ba2++2OH-

=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D．向明礬溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓5、下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強電解質(zhì)D．NH3、NH3·H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物6、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實驗，通電一段時間后，與電源負極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入1.0mol?L－1Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D7、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是()A．可用鐵做陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－＋2e－=Cl2↑D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子8、能用鍵能大小解釋的事實是A．稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定 B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)9、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．進行噴泉實驗 B．加熱熔融NaOH固體C．驗證鎂片與鹽酸放熱反應(yīng) D．測定過氧化鈉純度10、下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22.4L11、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花團變?yōu)槌赛S色，右邊棉花團變?yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

A．A B．B C．C D．D12、已知還原性＞I-。某鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl-、Br-、I-、、、。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①用pH試紙測得混合液呈堿性；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A．由實驗①和②可確定溶液中一定含有 B．由實驗③可確定溶液中一定不含Br-、I-C．由實驗④可確定溶液中一定含有 D．該溶液中一定含有I-、，可能含有13、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)為0.1NA14、20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說法中錯誤的是A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為C．20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度15、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生氣體體積：①=②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小16、已知有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A．分子式為C11H7O2ClB．1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗5molH2C．1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗4molBr2D．1molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH17、我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A．從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng)B．海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C．海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等18、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子19、實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣20、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法正確的是A．粗銅電解精煉時,粗銅作陰極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料D．生產(chǎn)玻璃過程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強于硅酸21、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子中的所有碳原子可能處于同一平面B．在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色C．不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)22、下列敘述錯誤的是()A．分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D．用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法從溴與苯混合物中提純溴二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：①②—NO2—NH2請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________；（2）下列說法不正確的是___________；A．化合物B具有堿性B．化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C．化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（3）寫出G→H的化學方程式___________；（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___________；（5）請用結(jié)構(gòu)簡式表示同時符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體________。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請設(shè)計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。25、（12分）Ⅰ．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同，X可由藍色溶液F與過量的濃的強堿性溶液B反應(yīng)獲得。請回答：(1)X的化學式________________。(2)寫出F+B→X反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式：________________。Ⅱ．已知CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2++4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的混合物進行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應(yīng)過程中要通入過量SO2的原因是：________________。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____________。26、（10分）用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：①___②___③___。（2）簡要回答下列問題①所需濃硫酸的體積為___mL；②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用___mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)___，否則會使?jié)舛萠__。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠__。27、（12分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。回答下列問題：（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）28、（14分）丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，可用于生產(chǎn)多種重要的有機化工產(chǎn)品。主要的工業(yè)生產(chǎn)途徑如下：途徑I：CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)△H1途徑II：nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3)△H2<0回答下列問題：（1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ·mol-1、2056.5kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，則△H1=________kJ·mol-1。（2）途徑I制備丙烯，要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)（3）途徑II控制適當?shù)臈l件(溫度、壓強、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化，回答下列問題：①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率，需要控制的適當條件是______________________。②在體積為1m3的反應(yīng)器中投入0.64t甲醇，1h后，反應(yīng)器中的壓強增加了30%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進行計算)。（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。①寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：_____________，CO32-移向電池的___極(填“正”或“負”)。②當電池消耗0.005molC3H8時，正極消耗氣體的總體積為_____L(標準狀況下)。③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應(yīng)方程式為____________。29、（10分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進行，其中實驗I、II都在800℃，實驗III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對比實驗I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動D．在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團，酸性條件下水解后官能團還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B。【點睛】在判斷有機物化學式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。2、C【詳解】A.依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價為-3價，所以C的化合價為+4，A項錯誤；B.階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；D.利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化，D項錯誤；答案選C。3、C【解析】①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化銅，故不符合；②乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，乙醛不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；③硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故不符合；④一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，各轉(zhuǎn)化關(guān)系均能一步完全，故符合；⑤氯化亞鐵與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵與鋅反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，各轉(zhuǎn)化均能一步完全，故符合。答案選C。4、B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32?+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3?，故C錯誤；D．向明礬溶液中滴加NaS溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：，D錯誤；答案選B。5、C【解析】A、凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選項B錯誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強電解質(zhì)，選項C正確；D、NH3的水溶液可以導電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因為氨氣與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。6、D【詳解】A．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中是否含有單質(zhì)溴，則結(jié)論不正確，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體與溶液一樣是電中性的，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故B錯誤；C．將少量銅粉加入1.0mol?L－1硫酸鐵溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，證明鐵離子的氧化性大于銅離子，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能比較Fe、Cu的活潑性，故C錯誤；D．向飽和硼酸溶液中加入少量碳酸鈉粉末，無氣泡冒出，說明硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)，由強酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性強于硼酸，故D正確；故選D。7、D【詳解】A、電解過程中產(chǎn)生的氯氣是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陽極時鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極將無氧化劑Cl2生成，不能把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤；

B、陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，故B錯誤；

C、陽極反應(yīng)是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯誤；

D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確；

故選：D。8、C【解析】A.稀有氣體分子中不存在共價鍵，故A錯誤；B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故B錯誤；C.氮氣分子中存在三鍵，鍵能較大，導致化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯誤；故選C。9、C【詳解】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，不能形成噴泉，故A錯誤；B．瓷坩堝含有SiO2，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，不能用來加熱熔融NaOH固體，應(yīng)選擇鐵坩堝，故B錯誤；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，升溫氫氧化鈣的溶解度變小，會析出沉淀，可驗證，故C正確；D．排水法收集氣體應(yīng)短進長出，無法將水排出，故D錯誤；故答案為C。10、B【詳解】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．標況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C．在標況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D．沒有指明SO2氣體是標準狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計算1mol二氧化硫的體積，故D錯誤；故答案為B。11、D【詳解】試題分析：A.左燒杯中鐵是陰極，Al是陽極；鐵表面產(chǎn)生氧氣，有氣泡，右邊燒杯中銅是正極，在正極上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡，但是不能證明金屬活動性：Al＞Fe＞Cu,錯誤；B.左邊氯氣把NaBr中的溴單質(zhì)置換出來，使棉花變?yōu)槌壬?，在右邊棉花變?yōu)樗{色，可能是氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，也可能是溴單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2，錯誤；C.左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀都只能證明Cl2＞S；Br2＞S，但是不能證明Cl2＞Br2，錯誤；D.錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，證明酸性：硫酸大于碳酸；燒杯中液體變渾濁，證明酸性：碳酸大于硅酸。根據(jù)元素的非金屬性與最高價的酸性強弱可得結(jié)論：非金屬性：S＞C＞Si。正確。考點：考查原電池、電解池、元素的金屬性、氧化性、元素的非金屬性強弱比較的知識。12、C【分析】①用pH試紙測得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無法確定是否含Br-、I-；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．①用pH試紙測得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；由實驗①和②可確定溶液中、至少存在一種，不一定含有，A錯誤；B．③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無法確定是否含Br-、I-，B錯誤；C．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在，C正確；D．根據(jù)分析，無法確定溶液中是否含I-，D錯誤；答案選C。13、A【詳解】A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為n==1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA，故A正確；B．2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2會存在平衡，即2NO2N2O4，故所得產(chǎn)物分子小于2NA個，故B錯誤；C．溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，即Na2S=2Na++S2-，S2-會發(fā)生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，則S2-數(shù)會減少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；答案為A。14、D【詳解】A．溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c

mol/L，故A正確；B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故B正確；C．20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D．20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度S=×100g=g，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意氯化鈉溶液密度大于水的密度，氯化鈉溶液的密度越大，一定量水中溶解的氯化鈉越多。15、B【詳解】A、①是電解池陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣。②是原電池，負極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移0.02mol可知氧氣是0.02mol÷4、氫氣是0.02mol÷2，所以二者的體積不相等，A錯誤；B、①中產(chǎn)生硫酸酸性增強，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；C、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正極：2H++2e－→H2↑，負極是鋅失去電子，C錯誤；D、①中陰極銅離子放電析出銅，質(zhì)量增加，②中正極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，D錯誤，答案選B。16、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式，分子式為C11H11O2Cl，故A錯誤；B.酯基不能與氫氣加成，1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗4molH2，故B錯誤；C.M中只有1個碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗1molBr2，故C錯誤；D.1mo1NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，鹵原子和酯基各消耗1molNaOH，最多消耗2molNaOH，故D正確；故選D。17、A【解析】A、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學變化，選項A錯誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項D正確。答案選A。18、B【詳解】A、Bi元素沒有同位素，核素才有同位素，A不正確；B、根據(jù)圖示，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，B正確；C、Bi原子6p亞層有三個未成對電子，C不正確；D、s能級和p能級的能量是不相同的，所以Bi原子最外層的5個電子能量不相同，D不正確；故選B。19、C【解析】本題制備晶體硅，H2＋SiHCl3Si＋3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在IV裝置中進行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置II的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即II中盛放濃硫酸，III的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險，故B錯誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化成Fe3＋，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯誤。20、C【分析】產(chǎn)品流程體現(xiàn)資源的綜合利用，粗銅的電解精煉，粗銅做陽極；只要有化合價變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.粗銅的電解精煉時，粗銅做陽極，純銅作陰極，溶液中的銅離子在陰極得電子生成銅，A錯誤；B.生產(chǎn)玻璃時，均為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物均可綜合利用，C正確；D.在溶液中進行強酸制弱酸，可證明碳酸的酸性強于硅酸，制玻璃的反應(yīng)不是在溶液中發(fā)生的，故D錯誤；答案為C。21、B【分析】有關(guān)原子的共平面問題，我們需要重點關(guān)注的是有無類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，若有，則原子不可能共平面?！驹斀狻緼.在化合物分子中，存在結(jié)構(gòu)片斷，因此所有碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C.X分子中含有-COOH，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C錯誤；D.1mol化合物X的水解產(chǎn)物中含有2mol羧基和1mol酚羥基，最多能與3molNaOH反應(yīng)，D錯誤；故選B。【點睛】分析有機物的耗堿量時，需要關(guān)注酯基的水解產(chǎn)物，只要是酯基，都能水解產(chǎn)生羧基，但另一產(chǎn)物是醇還是酚，關(guān)乎解題的成敗，所以解題時一定要仔細。22、D【解析】A.分液時，為了使分液漏斗中的液體順利滴下，要先打開分液漏斗上口的塞子，時分液漏斗內(nèi)液體的壓強上下一致，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中，選項A正確；B.蒸餾操作時，為了測定蒸出的餾分的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，選項B正確；C.蒸餾中，為了增強冷凝效果，利用逆流原理，將冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，選項C正確；D.用苯萃取出溴水中的溴后，可根據(jù)苯、液溴的沸點不同，用蒸餾的方法從溴與苯混合物中提純溴，選項D錯誤。合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、BD、、、【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B．化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯誤；C．化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為根據(jù)①，所以G→H的化學方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構(gòu)體為：、、、。24、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。25、Na2[Cu(OH)4]Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥【詳解】I.氣體C能使帶火星木條復燃，則C為O2，且n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，紅色固體D與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到藍色溶液，D和黑色固體A的組成元素相同，則A為CuO、D為Cu2O，F(xiàn)為CuSO4，固體A分解發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應(yīng)，B為NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應(yīng)獲得，且滿足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X為Na2[Cu(OH)4]。（1）由上述分析可知，X的化學式為Na2[Cu(OH)4]；（2）X可由藍色溶液F與過量的濃的強堿性溶液B反應(yīng)獲得，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；（3）CuO與氨氣在高溫下反應(yīng)生成Cu2O、氮氣和水，反應(yīng)方程式為6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；Ⅱ．（4）由反應(yīng)原理可知，SO2將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，而SO2具有還原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案為：將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（5）由題目信息可知，CuCl可以溶于濃鹽酸，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀釋會析出CuCl晶體，所以提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥。26、小燒杯500mL容量瓶膠頭滴管13.620偏低冷卻至室溫偏高偏高【詳解】（1）用液體濃溶液稀釋以配制稀溶液時，需要用量筒量取濃溶液的體積，然后放到小燒杯中溶解，使用玻璃棒攪拌，冷至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶。答案為：①小燒杯②500mL容量瓶③膠頭滴管（2）①c(濃)=mol/L所需濃硫酸的體積為。答案為：13.6②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用20mL的量筒最好。答案為：20量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后，濃硫酸的濃度減小，直接量取將使?jié)舛绕?。答案：偏低③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫。答案：冷卻至室溫否則會使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高。答案：偏高④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視，則導致溶液體積減小，使所配溶液濃度偏高。答案：偏高27、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為A→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實驗中需要用硝酸銀溶液測定氯離子，干擾了檢驗結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實驗操作方法是：用酸性滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。28、+122.4低壓加入高選擇性的催化劑75%C3H8-20e-+10CO32-==13CO2+4H2O負1.684AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3【解析】（1）對應(yīng)的熱化學方程式為：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H3=-2219.9kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2（g）=H2O（l）△H4=-285.8kJ·mol-1③C3H6（g）+9/2O2（g）=3CO2（g）+3H2O(l)△H5=-2056.5kJ·mol-1-②-③可得：CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)△H1=△H3-△H4-△H5所以△H1=△H3-△H4-△H5=-2219.9kJ·mol-1+285.8kJ·mol-1+2056.5kJ·mol-1=+122.4kJ·mol-1。（2）CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)