2026屆呂梁市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿2、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca3、下列離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋====H2OB．氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－4、將一塊鐵片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應(yīng)前后溶液的體積不變）A．0.9mol/L B．0.85mol/L C．0.8mol/L D．0.75mol/L5、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A．兩者均能透過濾紙B．Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電6、成語是中華民族語言的瑰寶．下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是A．鐵杵磨成針 B．死灰復(fù)燃 C．木已成舟 D．積土成山7、下列說法不正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通過單質(zhì)直接化合得到D．將物質(zhì)的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b8、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+9、以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O10、容量瓶上不會標(biāo)示A．標(biāo)線 B．容量 C．溫度 D．濃度11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O中所含電子數(shù)為10NAC．2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有氧原子的數(shù)目大于1NA12、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍(lán)，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子13、在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY314、如圖所示，室溫下的兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，反應(yīng)如下：2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在15、下列反應(yīng)類型中，不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)16、只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤17、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－18、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是：A．Na——黃色的煙B．Fe——棕色的煙C．Cu——藍(lán)色的煙D．H2——蒼白色火焰19、下列實驗操作或裝置不正確的是A．蒸餾 B．過濾C．萃取 D．蒸發(fā)20、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\（CuSO4?5H2O）21、對于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（）A．分子直徑大小 B．分子間距離大小C．分子間引力大小 D．分子數(shù)目的多少22、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導(dǎo)管任選)。請回答下列問題：(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇___和____相連接。(3)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。(4)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為__________。26、（10分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線27、（12分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實驗，請結(jié)合實驗過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進(jìn)行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7gNaCl中含有________克。28、（14分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。29、（10分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強(qiáng)堿?！驹斀狻緼.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯誤；

C.藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強(qiáng)堿，故D正確；綜上所述，本題選B。2、A【解析】

A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價由+2價→＋4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價→+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價由0價→+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。3、B【解析】

A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸和氨氣反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故B正確；C.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。4、C【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為Xmol,，依據(jù)差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?m1mol8gXmol0.8g解得：X=0.1，所以反應(yīng)后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正確；本題答案為C。5、A【解析】

溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負(fù)電。6、B【解析】

A.鐵杵成針沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B.死灰復(fù)燃有新物質(zhì)生成，燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C.木己成舟沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；D.積土成山?jīng)]有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3－的濃度變化是先變大后變小，故A正確；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32－的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與O2反應(yīng)生成水、Cu與S反應(yīng)生成Cu2S、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，三者均不能通過單質(zhì)直接化合得到，故C正確；D.設(shè)Na的物質(zhì)的量為2mol、Na2O為1mol，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量變化值不同，所以兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，即a≠b，故D錯誤，答案選D。8、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

A項，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。10、D【解析】

容量瓶細(xì)頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規(guī)格及標(biāo)線，沒有濃度，答案選D。11、D【解析】

A、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，只能計算氯離子濃度為2mol/L，選項A錯誤；B、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18g重水為0.9mol，所含電子數(shù)為9NA，選項B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，選項C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含有氧原子的數(shù)目大于NA，選項D正確。答案選D。12、C【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C．能使淀粉溶液變藍(lán)，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。13、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該化合物的化學(xué)式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，設(shè)化合物的化學(xué)式為Z，所以該反應(yīng)方程式為2X2+3Y2=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Z的化學(xué)式為X2Y3，A項正確；答案選A。14、C【解析】試題分析：A、一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2；反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故A錯誤；B、開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；D、如果要恰好完全反應(yīng)，NO和O2的初始物質(zhì)的量應(yīng)為2:1，但是從上面可以明顯看出初始投料=130：132＜2:1，即完全反應(yīng)后O考點(diǎn)：考查了一氧化氮的性質(zhì)、化學(xué)計算的相關(guān)知識15、D【解析】

A、化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意。D、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不可能為氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。故選D。16、B【解析】試題分析：①根據(jù)n=N/NA，所以有物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可計算物質(zhì)的量；②根據(jù)n=V/Vm，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積可計算物質(zhì)的量；③有固體的密度和固體的體積只能計算固體的質(zhì)量，缺少摩爾質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量；④有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的體積不能計算物質(zhì)的量，缺少溶液的物質(zhì)的量濃度；⑤有物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量科計算物質(zhì)的量，根據(jù)n=m/M，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查與物質(zhì)的量有關(guān)公式的判斷17、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答。【詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項A錯誤；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項B正確；C．H+、OH-、HCO3-之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項C錯誤；D．Fe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。18、D【解析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故B錯誤；C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯誤；D、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故D正確。19、A【解析】

根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)中的物質(zhì)的提純與分離操作分析?！驹斀狻空麴s操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】蒸餾操作是分離兩種可以互溶的液體，利用他們的沸點(diǎn)差距較大的性質(zhì)差異進(jìn)行分離的操作。其中需要注意的是：溫度計水銀球位于支管口處，冷凝器中水流方向下進(jìn)上出。20、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！驹斀狻緼.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。21、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關(guān)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。22、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、鐵架臺試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進(jìn)行識別；(2)實驗室可用固固加熱制備氧氣或固液反應(yīng)制備氧氣，氧氣可以用排水法收集；實驗室可用固液不加熱反應(yīng)制備氫氣，氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集；據(jù)以上分析填寫裝置；(3)加熱條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳；(4)固體和固體加熱制備甲烷，據(jù)此選用發(fā)生裝置；甲烷的密度比空氣小，不溶于水，據(jù)此分析氣體的收集方法?！驹斀狻?1)上述裝置中①～④的儀器名稱分別為：①為鐵架臺；②為試管；③為燒杯；④為酒精燈；綜上所述，本題答案是：鐵架臺，試管，燒杯，酒精燈。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，因此發(fā)生裝置可選A或B；氧氣不溶于水，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，選用裝置E；實驗室可用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，選用裝置B，氫氣不溶于水且密度小于空氣，可以采用向下排空氣法或排水法收集，選裝置F；綜上所述，本題答案是：A或B，E；B，F(xiàn)。(3)木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2氣體，應(yīng)將其通入到澄清石灰水中來檢驗，應(yīng)選擇A與C兩裝置相連；檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是：C中盛有石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；綜上所述，本題選A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體，需用發(fā)生裝置為A；由于甲烷的密度比空氣小，不溶于水，可以采用向下排空氣法收集，選F。綜上所述，本題答案是：A；F。26、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來解答?！驹斀狻竣瘢?）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質(zhì)量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質(zhì)量減少，濃度偏??；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗無影響；E．定容時俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏??；故答案為CE?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實驗及溶液配制實驗，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合濃度公式分析誤差。27、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺重結(jié)晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當(dāng)?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過程，