青海省西寧市第二十一中學2026屆化學高二上期中達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量相同2、下列化合物分子在核磁共振氫譜圖中能出現2個峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH33、下列實驗方法或操作正確的是A．分離水和酒精 B．蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C．配制一定物質的量濃度溶液時轉移溶液 D．除去氯氣中的氯化氫4、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C．鋅片是負極D．兩個番茄都形成原電池5、下列各組物質按單質、化合物、混合物的順序排列的是A．液氧、燒堿、碘酒B．生石灰、熟石灰、膽礬C．銅、干冰、冰水D．空氣、氮氣、白磷6、下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H27、下列各組酸中，酸性依次增強的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO48、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4溶液與氨水反應：H++OH-=H2OB．CuO與稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-D．Cl2與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O9、下列說法錯誤的是A．乙烯可用作果實的催熟劑B．丙三醇（俗稱甘油）可用于配制化妝品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作為汽車的防凍液D．甲醛水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌、防腐的性能，可用于保存海鮮食品10、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據以上數據判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na11、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁能與金屬鉀反應放出氫氣12、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．B的轉化率降低 B．平衡向正反應方向移動C．x+y<z D．C的體積分數增大13、在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是①單位時間內消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．① D．③14、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應B．由圖b可知，該反應m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強15、常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是()A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH-)c(H+)＝1×10－12的溶液中：NH4+、FeD．KWc(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-16、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.3Q1+0.05Q2C．0.04Q1+0.05Q3D．0.4Q1+0.2Q2二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。19、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；假設二：______________________________；……（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”）20、在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。21、25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為__________。(3)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.根據裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負極、Cu為正極，原電池工作時：陽離子移向正極、陰離子移向負極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護法，其中鋼閘門接外加電源的負極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側Al電極為負極，電極反應式為，左側Zn電極為負極，電極反應式為，裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的關系式為，消耗負極材料的物質的量不同，故D錯誤。故答案選：D。2、A【解析】核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數之比。核磁共振氫譜圖有3三種信號，說明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。【詳解】A、甲基、亞甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，選項A正確；B、2個甲基中H原子不同、亞甲基H原子與甲基不同，CH3COCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項B錯誤；C、甲基、亞甲基、羥基中H原子不同，CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項C錯誤；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1種H原子，核磁共振氫譜只有1個吸收峰，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結構，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子。3、D【詳解】A.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B錯誤；C．轉移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及物質分離和提純、除雜、溶液配制等知識點，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、反應原理等為解答的關鍵。4、C【詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽極，選項A錯誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應，選項B錯誤；C、裝置中依據活潑性差別判斷，鋅為原電池負極，選項C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項D錯誤；答案選C。5、A【解析】A.液氧成分為O2，屬于單質，燒堿為氫氧化鈉，屬于化合物，碘酒是溶液，故含有多種物質，屬于混合物，正確；B.生石灰為CaO，屬于化合物，熟石灰為Ca(OH)2，屬于化合物，膽礬為CuSO4·5H2O，屬于純凈物，錯誤；C.銅屬于單質，干冰為固態(tài)CO2，屬于化合物，冰水的成分為H2O，屬于純凈物，錯誤；D.空氣中含有多種氣體物質，屬于混合物，氮氣為單質，白磷（P4）屬于單質，錯誤。6、D【詳解】A．Cl2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．常溫下，SO2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．CO2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．常溫下，H2和空氣中成分不反應，密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查了氣體的收集方法，根據氣體的溶解性及目的確定收集方法，注意：只有密度和空氣密度相差較大且常溫下和空氣成分不反應時才能采用排空氣法收集。7、D【分析】非金屬性越強，最高價的氧化物的水化物的酸性越強，無氧酸的酸性看電離出氫離子的難易。【詳解】A.結合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯誤；

B.結合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B錯誤；C.HCl、HI為強酸，氫硫酸為弱酸，由于碘原子半徑大于氯原子半徑，碘化氫更易電離出氫離子，酸性最強，因此，三種酸的酸性依次減弱，故C錯誤；D.高氯酸為強酸，且為最強含氧酸，次氯酸為弱酸，因此三種酸的酸性依次增強，D正確；故選D。8、B【解析】A.一水合氨是弱電解質，應該用化學式表示，A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正確；C.AlCl3在溶液中完全電離，應該用離子符號表示，C錯誤；D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，D錯誤‘答案選B。9、D【解析】考查常見有機物的用途，屬于基礎題。【詳解】A項：乙烯有催熟水果的生理作用。A項正確；B項：丙三醇分子中的羥基能與水分子形成氫鍵，因而有吸水保水的作用。B項正確；C項：乙二醇水溶液凝固點較低，常作抗凍劑。C項正確；D項：甲醛水溶液能殺菌、防腐，但不能用于食品保鮮。D項錯誤。本題選D。10、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。11、A【詳解】A項，根據模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項錯誤；B項，根據模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應，故B項正確；C項，根據模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故C項正確；D項，根據模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應放出氫氣，故D項正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯的主要性質是：易取代，能加成，難氧化。12、A【分析】反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動，以此來解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍?，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則A.減小壓強，化學平衡逆向移動，則反應物B的轉化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C.減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，C錯誤；D.減小壓強，化學平衡逆向移動，則生成物C的體積分數減小，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，掌握平衡移動原理，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答。13、D【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣匐S著反應的進行，單位時間內消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，故①不能說明達到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故②無法說明達到平衡狀態(tài)；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態(tài)，故③能說明達到平衡狀態(tài)；故答案為D。14、A【詳解】A.由圖a可知，T1時達到平衡所需時間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動，正反應為氣體分子數目減小的反應，則該反應m+n>p，故B錯誤；C.由圖c可知，隨著反應的時行，反應的速率先增大后減小，說明開始由于反應放熱導致溫度升高，此時溫度對化學反應速率的影響較大，化學反應速率加快，而后由于反應物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學反應速率逐漸減小，所以該反應的正反應為放熱反應，故C錯誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達到平衡的時間短，反應速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當m+n=p時，曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯誤；答案選A。【點睛】化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。（2）先拐先平，在含量（轉化率）—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。15、B【解析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、溶液的酸堿性等分析解答?！驹斀狻緼.能使pH試紙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中CO32-不能大量共存，A錯誤；B.由水電離產生的[OH－]＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，如果溶液顯酸性，則NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-能大量共存，B正確；C.在c(OH－)/c(H+)＝1×10－12的溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性，則Fe2＋與NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C錯誤；D.KW/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中c(OH－)＝10－10mol·L－1，溶液顯酸性，HCO3-不能大量共存，D錯誤。答案選B。16、A【詳解】混合氣體的物質的量為=0.5mol，相同條件上甲烷和氫氣體積比為4：1，則物質的量之比為4:1，所以混合氣體中n(H2)=0.1mol；n(CH4)=0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ?mol-1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q3kJ?mol-1，可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數目，從而確定其結構簡式。【詳解】(1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數關系，與同數碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；?！军c睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據信息，溶液變藍，說明產生I2，離子反應方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，濃度越高，反應速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應速率相等，假設一不相等，若v(甲）<v(乙），假設一成立。20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應產生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應的反應方程式為3Fe＋4H2OFe3