初中化學(xué)元素知識(shí)點(diǎn)測(cè)試題及答案一、選擇題（每題2分，共20題）1.地球地殼中含量最多的元素是A.氧B.碳C.鋁D.鈉2.下列元素符號(hào)書寫正確的是A.MgB.CUC.FeD.Zn3.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是A.氧氣B.金C.干冰D.鹽酸4.符合元素符號(hào)意義的化學(xué)用語(yǔ)中，數(shù)字"2"表示A.2個(gè)分子B.2個(gè)原子C.2個(gè)離子D.分子中含有2個(gè)原子5.下列關(guān)于原子的敘述，錯(cuò)誤的是A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.原子不顯電性C.原子由原子核和核外電子構(gòu)成D.原子核內(nèi)只有質(zhì)子6.下列元素中，屬于金屬元素的是A.氦B.氖C.鈉D.氯7.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.自來(lái)水C.碳酸鈣D.石灰水8.下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示2個(gè)氫原子的是A.H?B.2HC.H?OD.H9.下列元素中，人體含量最高的是A.氫B.氧C.碳D.氮10.下列說(shuō)法正確的是A.元素周期表中，金屬元素位于左側(cè)B.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.化合物中，各元素質(zhì)量比等于原子個(gè)數(shù)比D.分子中，原子個(gè)數(shù)不一定等于元素種類數(shù)二、填空題（每空1分，共20分）1.氧元素的元素符號(hào)是________，一個(gè)氧原子含有8個(gè)________和8個(gè)________。2.地殼中含量前四位的元素依次是________、________、________和________。3.寫出下列元素的名稱：H________，O________，Na________，Cl________。4.碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為[圖略]，其中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________。5.硫元素的原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易________電子，形成________離子。6.氫原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和________個(gè)中子，其相對(duì)原子質(zhì)量為________。7.磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為[圖略]，其原子序數(shù)為________。8.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：水________，二氧化碳________，氯化鈉________。9.氦氣是由________分子構(gòu)成的，每個(gè)分子中含有________個(gè)原子。10.碳酸鈣中，鈣元素顯________價(jià)，碳酸根顯________價(jià)。三、判斷題（每題2分，共10題）1.氧化物都是由兩種元素組成的化合物。（√）2.所有金屬元素都呈銀白色。（×）3.原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等。（√）4.元素符號(hào)通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母表示。（×）5.氫氣是由氫分子構(gòu)成的。（√）6.非金屬元素通常沒有顏色和氣味。（×）7.化合物中，各元素質(zhì)量比等于原子個(gè)數(shù)比。（√）8.原子核內(nèi)只有質(zhì)子和中子。（×）9.地球上含量最多的氣體是氧氣。（×）10.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素通常具有兩性。（√）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共5題）1.簡(jiǎn)述原子中各微粒的關(guān)系。2.解釋為什么金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)為失電子？3.說(shuō)明地殼中元素含量順序排列的意義。4.比較原子和分子的區(qū)別與聯(lián)系。5.為什么說(shuō)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具？五、計(jì)算題（每題10分，共2題）1.某元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為14。計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并寫出該元素形成的常見離子的化學(xué)式。2.某化合物由元素A和B組成，其中元素A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，元素B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為12，元素B的相對(duì)原子質(zhì)量為16。求該化合物的化學(xué)式。答案及解析一、選擇題1.A解析：地殼中含量最多的元素是氧元素，占46.6%。2.A解析：Mg為鎂元素的正確符號(hào)，CU為銅元素符號(hào)錯(cuò)誤，F(xiàn)e為鐵元素符號(hào)錯(cuò)誤，Zn為鋅元素符號(hào)錯(cuò)誤。3.B解析：金是由金原子直接構(gòu)成的金屬單質(zhì)，氧氣由氧分子構(gòu)成，干冰是固態(tài)二氧化碳，鹽酸是HCl的水溶液。4.D解析：化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字"2"的含義需根據(jù)上下文判斷，若寫在分子符號(hào)前表示分子個(gè)數(shù)，寫在元素符號(hào)右下角表示原子個(gè)數(shù)，寫在離子符號(hào)前表示離子個(gè)數(shù)，寫在元素符號(hào)正上角表示化合價(jià)。表示分子中含有2個(gè)原子時(shí)，如H?。5.D解析：原子核內(nèi)除了質(zhì)子還有中子，中子不帶電。6.C解析：鈉元素屬于金屬元素，氦和氖為稀有氣體，氯為非金屬元素。7.C解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，碳酸鈣為純凈物，其余均為混合物。8.B解析：2H表示2個(gè)氫原子，H?表示氫分子，H?O表示水分子，H表示氫元素或一個(gè)氫原子。9.B解析：人體含量最多的元素是氧元素，占人體質(zhì)量的65%左右。10.B解析：元素周期表中，金屬元素主要位于左側(cè)和中間，非金屬元素位于右上角，故A錯(cuò)誤；原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子不顯電性，故B正確；化合物中各元素質(zhì)量比等于原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；分子中原子個(gè)數(shù)可能等于元素種類數(shù)，如H?O中氫原子個(gè)數(shù)不等于元素種類數(shù)，故D錯(cuò)誤。二、填空題1.O；質(zhì)子；電子2.氧；硅；鋁；鐵3.氫；氧；鈉；氯4.6；65.得；陰6.0；17.158.H?O；CO?；NaCl9.氦；210.+2；-2三、判斷題1.√解析：氧化物定義為由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。2.×解析：銅呈紫紅色，金呈黃色，銫呈金黃色。3.√解析：中性原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。4.×解析：如氫元素符號(hào)H，鈹元素符號(hào)Be。5.√解析：氫氣由氫分子構(gòu)成，每個(gè)分子含2個(gè)氫原子。6.×解析：非金屬元素中氧氣為無(wú)色無(wú)味氣體，氯氣為黃綠色有刺激性氣味氣體。7.√解析：根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。8.×解析：原子核內(nèi)還有中子。9.×解析：地球上含量最多的氣體是氮?dú)猓伎諝怏w積的78%。10.√解析：元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺、砷等。四、簡(jiǎn)答題1.原子中，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，等于核外電子數(shù)（中性原子）；中子數(shù)影響同位素；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量；原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，原子不顯電性。2.金屬元素原子最外層電子數(shù)通常少于4個(gè)，容易失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素原子半徑較大，原子核對(duì)外層電子束縛力較弱，易于失電子。3.地殼中元素含量順序排列反映了自然界元素分布規(guī)律，有助于研究礦產(chǎn)資源的分布和利用；為化學(xué)學(xué)習(xí)和研究提供了基本框架；揭示了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。4.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子可以分解為原子，原子可以重新組合成分子；分子中一定含有原子，但原子不一定是分子。5.元素周期表系統(tǒng)排列了所有已知元素，反映了元素性質(zhì)的周期性變化；提供了元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等信息；是預(yù)測(cè)未知元素性質(zhì)和研究化合物的重