第29講晶體結構與性質1.能說出晶體與非晶體的區(qū)別；了解晶體中粒子在微觀空間里的排布存在周期性，認識簡單的晶胞。2.借助分子晶體、共價晶體、離子晶體、金屬晶體等模型認識晶體的結構特點。3.知道介于典型晶體之間的過渡晶體及混合型晶體是普遍存在的。知道在一定條件下，物質的聚集狀態(tài)隨構成物質的粒子種類、粒子間相互作用、粒子聚集程度的不同而有所不同。4.知道金屬鍵的特點與金屬某些性質的關系。知道物質的聚集狀態(tài)會影響物質的性質，通過改變物質的聚集狀態(tài)可能獲得特殊的材料?？键c一晶體和晶胞1.晶體與非晶體（1）晶體與非晶體的區(qū)別比較晶體非晶體結構特征結構粒子周期性有序排列結構粒子無序排列性質特征自范性有無熔點固定不固定各向異性有無二者區(qū)別方法間接方法測定其是否有固定的熔點科學方法對固體進行X射線衍射實驗（2）獲得晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質凝固。②氣態(tài)物質冷卻不經液態(tài)直接凝固（凝華）。③溶質從溶液中析出。2.等離子體和液晶概念主要性能等離子體由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集體具有良好的導電性和流動性液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質狀態(tài)既具有液體的流動性、黏度、形變性等，又具有晶體的導熱性、光學性質等3.晶胞（1）概念：描述晶體結構的基本單元。（2）晶體中晶胞的排列——無隙并置①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。②并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。4.晶胞組成的計算——均攤法（1）原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1n（2）方法①長方體（包括立方體）晶胞中不同位置的粒子數的計算：?②非長方體晶胞中粒子數目視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形，其頂角（1個碳原子）被三個六邊形共有，每個六邊形占13判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）晶體內部的粒子按一定規(guī)律周期性排列。（√）（2）凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體。（×）（3）固體SiO2一定是晶體。（×）（4）缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。（√）（5）晶胞是晶體中最小的“平行六面體”。（×）（6）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X射線衍射實驗。（√）一、晶體與非晶體1.下列不能區(qū)分晶體和非晶體的是（）A.是否具有各向異性 B.能否發(fā)生X射線衍射C.是否具有導電性 D.有無固定熔點解析：C根據晶體的特點和性質可知，晶體具有各向異性，是否具有各向異性，可以區(qū)分晶體和非晶體，A不選；晶體的X射線衍射圖譜中能看到分立的斑點或明銳的衍射峰，能否發(fā)生X射線衍射，可以區(qū)分晶體和非晶體，B不選；是否具有導電性，不可以區(qū)分晶體和非晶體，C選；晶體有固定的熔點，有無固定熔點，可以區(qū)分晶體和非晶體，D不選。2.玻璃是常見的非晶體，在生產生活中有著廣泛的用途，如圖是玻璃的結構示意圖，下列有關玻璃的說法錯誤的是（）A.玻璃內部微粒排列是無序的B.玻璃熔化時吸熱，溫度不斷上升C.光導纖維和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶體D.利用X射線衍射實驗可以鑒別石英玻璃和水晶解析：C根據玻璃的結構示意圖可知，構成玻璃的粒子無周期性排列，是無序的，所以玻璃是非晶體，因此沒有固定的熔點，A、B對；玻璃屬于非晶體，但光導纖維屬于晶體，C錯；區(qū)分晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗，D對。二、晶胞中微粒數及化學式的確定3.某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為（）A.B2A B.BA2C.B7A4 D.B4A7解析：BA的個數：8，B的個數：8×18＋6×12＝4.Mn和Bi形成的晶體薄膜可用于磁光存儲。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖（白球均在六棱柱內），則該晶體物質的化學式可表示為（）A.Mn2Bi B.MnBiC.MnBi3 D.Mn4Bi3解析：B由晶胞結構示意圖可知，白球代表Bi原子，且均在六棱柱內，所以Bi個數為6個；黑球代表Mn原子，個數為12×16＋2×12＋1＋6×13＝6，【題后歸納】六棱柱晶胞中不同位置的粒子數的計算考點二常見晶體類型、結構與性質1.四種晶體類型比較類型比較分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體組成粒子分子或原子原子金屬陽離子和自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高類型比較分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體溶解性相似相溶難溶于一般的溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑導電、導熱性一般不導電，熔融狀態(tài)不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電類型比較分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體物質類別及舉例部分非金屬單質（如O2、S）、稀有氣體、所有非金屬氫化物（如H2S、NH3）、幾乎所有的酸、部分非金屬氧化物（如CO2、SO2）、絕大多數有機物某些單質（如金剛石、晶體硅、晶體硼、晶體鍺）、某些非金屬化合物（如SiO2、SiC、Si3N4、BN）純金屬、合金（如青銅）金屬氧化物（如Na2O、CaO）、強堿（如NaOH）、絕大多數鹽（如NaCl）2.典型晶體模型晶體晶體結構晶體詳解共價晶體金剛石（1）每個碳原子與相鄰的4個碳原子以共價鍵結合，形成正四面體結構（2）鍵角均為109°28'（3）最小碳環(huán)由6個C原子組成且所有原子不在同一平面內（4）每個C原子參與4個C—C的形成，C原子數與C—C數之比為1∶2晶體晶體結構晶體詳解共價晶體SiO2（1）每個Si原子與4個O原子以共價鍵結合，形成四面體結構（2）每個正四面體占有1個Si原子和2個“O原子”，n（Si）∶n（O）＝1∶2（3）最小環(huán)上有12個原子，即6個O原子和6個Si原子晶體晶體結構晶體詳解分子晶體干冰（1）8個CO2分子構成立方體且在6個面心又各有1個CO2分子（2）每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個晶體晶體結構晶體詳解離子晶體NaCl型（1）每個Na＋（Cl－）周圍等距且緊鄰的Cl－（Na＋）有6個，每個Na＋（Cl－）周圍等距且緊鄰的Na＋（Cl－）有12個（2）每個晶胞中含4個Na＋和4個Cl－CsCl型（1）每個Cs＋（Cl－）周圍等距且緊鄰的Cl－（Cs＋）有8個，每個Cs＋（Cl－）周圍等距且緊鄰的Cs＋（Cl－）有6個（2）左圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs＋和1個Cl－晶體晶體結構晶體詳解混合型晶體石墨（1）層內每個碳原子分別與另外3個碳原子以共價鍵連接，形成平面六元并環(huán)結構（2）碳原子數與共價鍵個數之比為2∶3；每個六元環(huán)平均占有2個碳原子（3）層間的作用力是范德華力判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。（×）（2）分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低。（×）（3）離子晶體中都一定含有金屬元素。（×）（4）1mol金剛石和SiO2中含有的共價鍵數目均為4NA。（×）（5）氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共有6個。（×）（6）冰中包含的作用力有范德華力、氫鍵和共價鍵。（√）一、常見晶體類型的判斷1.下列各組晶體都屬于化合物組成的分子晶體是（）A.H2O、O3、CCl4 B.CCl4、（NH4）2S、H2O2C.SO2、SiO2、CS2 D.P2O5、CO2、H3PO4解析：DA項，O3為單質；B項，（NH4）2S為離子晶體；C項，SiO2為共價晶體。2.分析下列各物質的物理性質，判斷其固態(tài)屬于共價晶體的是（）A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電C.五氧化二釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時都能導電解析：A碳化鋁熔點很高且熔融態(tài)不導電，為共價晶體，A正確；溴化鋁熔點很低且熔融態(tài)不導電，為分子晶體，B錯誤；五氧化二釩熔點很低且易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，為分子晶體，C錯誤；溴化鉀熔融時或溶于水時都能導電，為離子晶體，D錯誤。二、常見晶體類型的結構特點3.金剛石和石墨是碳元素形成的兩種單質，下列說法正確的是（）A.金剛石和石墨晶體中最小的環(huán)均含有6個碳原子B.在金剛石中每個C原子連接4個六元環(huán)，石墨中每個C原子連接3個六元環(huán)C.金剛石與石墨中碳原子的雜化方式均為sp2D.金剛石中碳原子數與C—C數之比為1∶4，而石墨中碳原子數與C—C數之比為1∶3解析：A金剛石中每個C原子連接12個六元環(huán)，石墨中每個C原子連接3個六元環(huán)，B項錯誤；金剛石中碳原子采取sp3雜化，而石墨中碳原子采取sp2雜化，C項錯誤；金剛石中每個碳原子與周圍其他4個碳原子形成共價鍵，而每個共價鍵為2個碳原子所共有，則每個碳原子平均形成的共價鍵數為4×12＝2，故碳原子數與C—C數之比為1∶2，石墨晶體中每個碳原子與周圍其他3個碳原子形成共價鍵，同樣可求得每個碳原子平均形成的共價鍵數為3×12＝1.5，故碳原子數與C—C數之比為2∶3，4.（2024·廣西桂林模擬）下列關于各晶胞模型示意圖的分析正確的是（）名稱模型示意圖分析NaCl的晶胞A.1個NaCl晶胞內含有6個Na＋和6個Cl－SiO2的晶胞B.Si原子的配位數為2名稱模型示意圖分析晶體碘的晶胞C.I2在晶胞中的排列有2種取向石墨晶體的結構D.石墨層與層間的主要作用力是共價鍵解析：CNaCl晶胞中Na＋個數為12×14＋1＝4，Cl－的個數為8×18＋6×12＝4，A錯誤；SiO2中Si原子的配位數為4，B錯誤；碘分子的排列有2種不同的取向，C正確；石墨是混合型晶體，同一層內碳原子和碳原子通過共價鍵相連，而層與層之間是通過范德華力維系考點三晶體熔、沸點的比較1.不同類型晶體熔、沸點的比較（1）不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體。（2）金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。2.同種類型晶體熔、沸點的比較（1）共價晶體如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅。（填“＞”“＜”或“＝”，下同）（2）離子晶體①一般地說，陰、陽離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，對應離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是離子鍵鍵能。離子鍵越強，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。（3）分子晶體①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高，如熔、沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如熔、沸點：CH4＜SiH4＜GeH4。③組成和結構不相似的物質（相對分子質量接近），分子的極性越大，其熔、沸點越高，如熔、沸點：CO＞N2，CH3CH3＜CH3OH。④同分異構體之間a.一般是支鏈越多，熔、沸點越低，如沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。b.結構越對稱，熔、沸點越低，如沸點：對二甲苯＜間二甲苯＜鄰二甲苯。⑤狀態(tài)不同的分子晶體的熔、沸點：固體＞液體＞氣體，如S＞Br2＞O2。（4）金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na＜Mg＜Al。一、晶體熔、沸點的大小比較1.下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是（）A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C.Al、Mg、Na D.NaCl、KCl、RbCl解析：BA項，熔點：固體＞液體＞氣體，故熔點：I2＞Hg＞O2；B項，熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，故熔點：SiO2＞KCl＞CO2；C項，金屬鍵強度：Al＞Mg＞Na，故熔點：Al＞Mg＞Na；D項，離子鍵強度：NaCl＞KCl＞RbCl，故熔點：NaCl＞KCl＞RbCl。2.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（）A.Rb＞K＞Na＞LiB.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC.金剛石＞SiO2＞CsCl＞鈉D.H2O＞CH4＞硫黃＞H2解析：C堿金屬一般熔點較低，隨原子序數增加，熔、沸點降低，所以熔點：Rb＜K＜Na＜Li，A錯誤；離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，晶體熔點越高，因為半徑：Na＋＜K＋，熔點：NaCl＞KCl，O2－所帶電荷數多于Cl－且半徑小于Cl－，所以熔點：MgO＞MgCl2，B錯誤；金剛石和SiO2為共價晶體，CsCl為離子晶體，鈉為金屬晶體，金剛石中C—C的鍵能大于SiO2中的Si—O，所以熔點：金剛石＞SiO2＞CsCl＞鈉，C正確；硫黃為固體，熔點最高，H2O分子中含有氫鍵，熔、沸點較高，CH4相對分子質量大于H2，所以熔點：硫黃＞H2O＞CH4＞H2，D錯誤。二、不同類型晶體熔、沸點比較3.FeF3具有較高的熔點（高于1000℃），F(xiàn)eBr3的相對分子質量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是FeF3為離子晶體，而FeBr3為分子晶體。三、同類型晶體熔、沸點比較4.（1）Ti的四鹵化物熔點如表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377－24.1238.3155TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是TiF4為離子晶體，熔點高；其他三種均為分子晶體，隨相對分子質量的增大，范德華力增大，熔點依次升高。（2）已知氨（NH3，熔點：－77.8℃、沸點：－33.5℃），聯(lián)氨（N2H4，熔點：2℃、沸點：113.5℃），解釋其熔、沸點高低的主要原因：聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數目多于氨分子。5.已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是BN（填化學式），其理由是兩種晶體均為共價晶體，N原子和B原子半徑較小，鍵能較大，熔點較高。6.已知：K2O的熔點為770℃，Na2O的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為離子晶體，K2O的熔點低于Na2O的原因是K＋的半徑大于Na＋，Na2O晶體中離子鍵鍵能大，熔、沸點高。1.（2022·天津高考3題）下列物質沸點的比較，正確的是（）A.CH4＞C2H6B.HF＞HClC.H2S＞H2SeD.＞CH3CH2CH2CH3解析：B甲烷和乙烷組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點：CH4＜C2H6，A錯誤；HF存在分子間氫鍵，因此沸點：HF＞HCl，B正確；H2S、H2Se組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點：H2S＜H2Se，C錯誤；相同碳原子數的烷烴，支鏈越多，沸點越低，因此沸點：＜CH3CH2CH2CH3，D錯誤。2.（2021·遼寧高考7題）單質硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是（）A.S位于元素周期表p區(qū)B.該物質的化學式為H3SC.S位于H構成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體解析：DS的價層電子排布式為3s23p4，故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；由題給晶胞圖可知，S個數為8×18＋1＝2，H個數為12×14＋6×12＝6，故H、S原子個數比為3∶1，故該物質的化學式為H3S，B正確；S位于H構成的八面體空隙中，如圖所示：，C正確；由于該晶體是一種新型超導材料，說明其是由陰、陽離子構成的，故該晶體屬于離子晶體，3.按要求回答下列問題：（1）（2023·山東高考）常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為分子晶體。（2）（2023·湖南高考）已知Ga（CH3）3的沸點為55.7℃，晶體Ga（CH3）3的晶體類型是分子晶體。（3）（2023·湖北高考改編）熔點：AlF3（1040℃）遠高于AlCl3（178℃升華）的原因是AlF3為離子晶體、AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體。（4）（2023·廣東高考）（NH4）2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al（OH）2CO3的明銳衍射峰，NH4Al（OH）2CO3屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）。（5）（2023·浙江6月選考）比較化學鍵中離子鍵成分的百分數：Ca3N2＞Mg3N2（填“＞”“＜”或“＝”）。（6）（2022·全國乙卷）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y，X為CsCl，解釋X的熔點比Y高的原因CsCl為離子晶體、ICl為分子晶體。（7）（2022·海南高考）①Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵理論看，原因是自由電子在外加電場中作定向移動；②ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn—N鍵中離子鍵成分的百分數小于Zn—O鍵，原因是電負性：O＞N，O對電子的吸引能力更強，Zn和O更易形成離子鍵。（8）（2022·福建高考）晶體熔點：KrF2＜XeF2（填“＞”“＜”或“＝”），判斷依據是二者為同類型的分子晶體，XeF2的相對分子質量大，范德華力大，熔點高。解析：（1）常溫常壓下，HOF為無色氣體，說明其沸點低，是分子晶體。（2）晶體Ga（CH3）3的沸點較低，是分子晶體。（3）AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點。（4）X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al（OH）2CO3的明銳衍射峰，則NH4Al（OH）2CO3屬于晶體。（5）鈣的金屬性比Mg的金屬性強，則化學鍵中離子鍵成分的百分數：Ca3N2＞Mg3N2。（6）CsICl2發(fā)生非氧化還原反應，各元素化合價不變，生成無色晶體X和紅棕色液體Y，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體是ICl，CsCl是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，ICl是分子晶體，熔點時破壞范德華力，因此CsCl熔點比ICl高。（7）①由于金屬的自由電子可在外加電場中作定向移動，因此Cu、Zn等金屬具有良好的導電性。②由于電負性：O＞N，O對電子的吸引能力更強，Zn和O更易形成離子鍵，因此Zn—N鍵中離子鍵成分的百分數小于Zn—O鍵。（8）KrF2和XeF2均屬于分子晶體，XeF2的相對分子質量大，范德華力大，熔點高，故熔點：KrF2＜XeF2。4.（1）（2023·天津高考）下圖是銅的一種氯化物晶胞，則這種物質的化學式為CuCl。（2）（2023·浙江1月選考）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是共價晶體，該化合物的化學式為SiP2。解析：（1）由晶胞結構可知：Cu原子都在晶胞內（4個），Cl原子在頂點和面心上，故N（Cu）∶N（Cl）＝4∶8×18+6×12＝1∶1，因此該物質的化學式為CuCl。（2）由Si與P形成的某化合物晶體的晶胞圖可知，原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構，形成共價晶體；根據均攤法可知，一個晶胞中含有8×18＋6×12＝4個Si一、選擇題（本題包括12個小題，每小題只有一個選項符合題意）1.下列有關晶體的說法錯誤的是（）A.晶胞是晶體中最小的結構重復單元B.有光澤的晶體一定是金屬晶體C.可通過X射線衍射區(qū)分晶體、準晶體和非晶體D.相同化學成分的固體可能是晶體，也可能是非晶體解析：B有光澤的晶體不一定是金屬晶體，如晶體硅，B錯誤。2.下列說法中，正確的是（）A.冰融化時，分子中H—O發(fā)生斷裂B.共價晶體共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點就越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定解析：B冰融化克服氫鍵，屬于物理變化，H—O沒有斷裂，A錯誤；影響共價晶體熔、沸點高低的因素是鍵能的大小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，B正確；影響分子晶體熔、沸點高低的因素是分子間相互作用的大小，與共價鍵的鍵能無關，C錯誤；分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，穩(wěn)定性屬于化學性質，分子間作用力影響物理性質，D錯誤。3.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.金剛石和二氧化碳 B.NaBr和HBrC.氯氣和KCl D.甲烷和H2O解析：D金剛石是共價鍵結合的共價晶體，二氧化碳是含有共價鍵的分子晶體，A錯誤；溴化鈉是離子晶體，含有離子鍵，溴化氫是分子晶體，含有共價鍵，B錯誤；氯氣是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，C錯誤；CH4和H2O都是分子晶體，都只含共價鍵，D正確。4.下列關于共價晶體和分子晶體的說法不正確的是（）A.共價晶體的硬度通常比分子晶體的大B.共價晶體的熔、沸點較高C.分子晶體都不溶于水D.金剛石、水晶屬于共價晶體解析：C分子晶體有的能溶于水，如H2SO4等。5.根據表中給出物質的熔點數據（AlCl3沸點為260℃），判斷下列說法錯誤的是（）晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點/℃8012852－701802500A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B.SiCl4晶體是分子晶體C.AlCl3晶體是離子晶體D.晶體硼是共價晶體解析：CNaCl和MgO都是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點越高，說明離子鍵越強，A項正確；SiCl4是共價化合物，熔、沸點較低，為分子晶體，硼為非金屬單質，熔、沸點很高，是共價晶體，B、D項正確；AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點較低，屬于分子晶體，C項錯誤。6.下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C.熔點由高到低：Na＞Mg＞AlD.熔點由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI解析：C分子晶體的相對分子質量越大，熔、沸點越高，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正確；鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點越高，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，C錯誤；離子半徑越小、離子鍵越強，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑逐漸增大，離子鍵越來越弱，則熔點由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正確。7.下列有關晶體的說法中正確的是（）A.分子晶體的分子內均存在共價鍵，可能存在氫鍵B.通過晶體X射線衍射實驗，可得出晶體的晶胞結構C.分子晶體的結構為分子密堆積D.Na和Cl在50GPa～300GPa的高壓下反應生成晶體的一種晶胞如圖，該晶體的化學式為NaCl3解析：B稀有氣體分子內沒有共價鍵，A錯誤；通過X射線衍射實驗，可得出晶體的內部結構，B正確；分子間只存在范德華力的分子晶體的結構才是分子密堆積，C錯誤；r（Cl－）＞r（Na＋），可知大球為Cl－，小球為Na＋，用均攤法推知，一個晶胞內含有3個鈉離子、1個氯離子，故晶體化學式Na3Cl，D錯誤。8.（2024·福建寧德模擬）如圖為NaCl和CsCl的晶胞結構，下列說法不正確的是（）A.NaCl和CsCl都屬于AB型離子晶體B.NaCl和CsCl晶體中離子鍵強度不同C.NaCl和CsCl晶胞中所含陽離子數分別為4和1D.NaCl和CsCl晶體中每個Cl－周圍距離最近且相等的Cl－數目均為6個解析：D由晶胞結構可知，NaCl晶體中每個Cl－周圍距離最近且相等的Cl－數目為12個，D錯誤。9.如圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型。KO2的晶體結構與NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，則關于KO2晶體結構的描述不正確的是（A.與K＋距離相等且最近的O2－共有B.與K＋距離相等且最近的O2C.與K＋距離相等且最近的K＋有8個D.一個KO2晶胞中攤得的K＋和O2－數目均為解析：CK＋位于晶胞棱心和體心，與K＋距離相等且最近的O2－位于頂點和面心，共有6個，A正確；與K＋距離相等且最近的O2－共有6個，構成正八面體，K＋位于正八面體中心，B正確，與K＋距離相等且最近的K＋有12個，C錯誤；K＋位于晶胞棱心和體心，數目為12×14＋1＝4，O2－位于頂點和面心，數目為8×18＋6×12＝4，即一個KO2晶胞中攤得的K10.（2024·江西撫州模擬）如表是某些共價晶體的熔點和硬度。共價晶體金剛石氮化硼碳化硅石英晶體硅晶體鍺熔點/℃大于350030002830171014121211硬度109.59776.0分析表中的數據，下列敘述正確的是（）A.構成共價晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構成共價晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越低C.構成共價晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構成共價晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大解析：D共價晶體的熔點和硬度與構成共價晶體的原子間的共價鍵鍵能有關，而原子間的共價鍵鍵能與原子半徑的大小有關，即原子半徑越小，鍵能越大，熔點越高，硬度越大。11.（2024·遼寧葫蘆島模擬）鎳的某種氧化物常用作催化劑，其晶胞結構如圖所示。從該晶胞中能分割出來的結構圖是（）解析：D根據晶胞圖，氧離子在鎳離子構成的正八面體的中心，鎳離子在氧離子構成的正八面體的中心，則能從晶胞中分割出來的結構圖為，選D。12.化學學習中常采用“類推”思維，下列類推合理的是（）A.硫粉易溶于CS2，可類推硫粉易溶于CCl4B.CO2是分子晶體，可類推SiO2為分子晶體C.Al2O3屬于共價晶體，可類推Na2O屬于共價晶體D.NaCl晶體中陰、陽離子的配位數均為6，可類推CsCl晶體中的配位數均為6解析：ACS2為直線形，CCl4為正四面體形，二者均為非極性分子，按相似相溶原理，硫粉易溶于CS2，可類推硫粉易溶于CCl4，A正確；SiO2由硅、氧原子通過共價鍵結合，為共價晶體，B錯誤；Na2O由鈉離子和氧離子通過離子鍵結合，屬于離子晶體，C錯誤；銫離子半徑比鈉離子半徑大得多，CsCl晶體中陰、陽離子的配位數均為8，D錯誤。二、非選擇題（本題包括2個小題）13