第36講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課標(biāo)要求1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的意義與表示方法2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N2的濃度為0.8mol·L－1，5min后N2的濃度變?yōu)?.7mol·L－1，用N2、H2和NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v（N2）＝0.02mol·L－1·min－1v（H2）＝0.06mol·L－1·min－1v（NH3）＝0.04mol·L－1·min－1v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝1∶3∶2。結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)aA（g）＋bB（g）?cC（g）＋dD（g），v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d。一化學(xué)反應(yīng)速率的多維度計(jì)算1.（利用圖像信息進(jìn)行計(jì)算）一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.01125mol·L－1·min－1D.10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）＝0.0025mol·L－1·min－1解析：At1min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，在0～8min內(nèi)，X的物質(zhì)的量增加了0.6mol，Y減少了0.9mol，X、Y變化的物質(zhì)的量之比為2∶3，則X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，Y曲線表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，B項(xiàng)正確；0～8min，v（H2）＝0.9mol10L×8min＝0.01125mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確；10～12min，v（NH3）＝（0.7－0.6）mol10L×2min＝0.005mol·L－1·min－1，v（N22.（利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算）現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋3O2（g）?2N2（g）＋6H2O（g），4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40％，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A.v（N2）＝0.125mol·L－1·min－1B.v（H2O）＝0.375mol·L－1·min－1C.v（O2）＝0.225mol·L－1·min－1D.v（NH3）＝0.250mol·L－1·min－1解析：C設(shè)4min時(shí)，生成6xmolH2O（g），由題意建立如下三段式：4NH3（g）＋3O2（g）?2N2（g）＋6H2O（g）起始/mol 4 3 0 0變化/mol 4x 3x 2x 6x4min時(shí)/mol 4－4x 3－3x 2x 6x4min時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為（4－4x）mol＋（3－3x）mol＋2xmol＋6xmol＝（7＋x）mol，則有6x7+x＝0.4，解得x＝0.5，故v（H2O）＝ΔcΔt＝6×0.5mol2L4min＝0.375mol·L－1·min－1，依據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（N2）＝13v（H2O）＝0.125mol·L－1·min－1，v（NH3）＝23v（H2O）＝0.250mol·L－1·min－1，v（O2）＝12v（H2O化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率v（X）、轉(zhuǎn)化率α（X）的計(jì)算模式——“三段式”（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某一時(shí)刻量。（3）根據(jù)題給信息列式求算。例如，反應(yīng) mA（g）＋nB（g）?pC（g）①t0s濃度/（mol·L－1） a b 0②轉(zhuǎn)化濃度/（mol·L－1） x nxm ③t1s濃度/（mol·L－1） a－x b－nxm v（A）＝xΔt，v（B）＝nxm·Δt，v（C）＝pxm·Δt二用分壓變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3.CO2催化加氫合成甲酸是一種很有前景的方法，反應(yīng)原理為CO2（g）＋H2（g）?HCOOH（g）ΔH。恒溫、恒容的密閉容器中充入1molCO2、2molH2和1molN2（不參與反應(yīng)）發(fā)生反應(yīng)合成甲酸，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）0～20min，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03pMPa·min－1。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60％。解析：由題圖可知，起始和平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)分別為4pMPa、3.4pMPa，則起始二氧化碳、氫氣、氮?dú)獾姆謮悍謩e為pMPa、2pMPa、pMPa，設(shè)平衡時(shí)甲酸的分壓為aMPa，由題意可建立如下三段式：CO2（g）＋H2（g）?HCOOH（g）起始/MPa p 2p 0變化/MPa a a a平衡/MPa p－a 2p－a a由平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)可得：4p－a＝3.4p，解得a＝0.6p。（1）由三段式數(shù)據(jù)可知，0～20min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.6pMPa20min＝0.03pMPa·min－1。（2）由三段式數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.4.在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，測(cè)得其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋4H2（g）?CH4（g）＋2H2O（g），研究表明CH4的反應(yīng)速率v（CH4）＝1.2×10－6×p（CO2）×p4（H2）kPa·s－1，某時(shí)刻測(cè)得H2O（g）的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v（H2）＝0.48kPa·s－1。解析：同溫同壓下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，用分壓表示的各物質(zhì)的變化為CO2（g）＋4H2（g）?CH4（g）＋2H2O（g）開(kāi)始/kPa 15 30 0 0變化/kPa 5 20 5 10某時(shí)刻/kPa 10 10 5 10v（CH4）＝1.2×10－6×p（CO2）×p4（H2）kPa·s－1＝1.2×10－6×10×104＝0.12kPa·s－1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系可知：v（H2）＝4v（CH4）＝0.48kPa·s－1?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg＞Al。（2）外因（只改變一個(gè)條件，其他條件不變）下列措施可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的是①④⑥⑦（填序號(hào)）。①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％濃硫酸③H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)④2SO2＋O22SO3ΔH＜0，升高溫度⑤Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量⑥2H2O22H2O＋O2↑反應(yīng)中，加入少量MnO⑦H2與Cl2混合后光照2.“惰性氣體”對(duì)反應(yīng)速率的影響一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（填“增大”“減小”或“不變”）。（1）縮小體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；（2）恒容下充入N2，反應(yīng)速率增大；（3）恒容下充入He，反應(yīng)速率不變；（4）恒壓下充入He，反應(yīng)速率減小。3.基元反應(yīng)與有效碰撞理論（1）基元反應(yīng)與活化能反應(yīng)歷程2HIH2＋I(xiàn)2的反應(yīng)歷程如下2HIH2＋2I*I其中每一步反應(yīng)都稱(chēng)為基元反應(yīng)活化能活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大（2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。（×）（2）升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。（×）（3）一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉溶液均能夠提高反應(yīng)速率。（×）（4）對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。（×（5）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但ΔH不會(huì)發(fā)生變化。（√）（6）100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變。（×）一化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖像1.反應(yīng)3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加鐵的量②將容器的容積縮小一半③保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A.①④ B.②③C.③④ D.②④解析：D鐵是固體，增加鐵的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，①不符合題意；將容器的容積縮小一半，反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，②符合題意；容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，③不符合題意；保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④符合題意。2.（2025·八省聯(lián)考晉陜青寧卷）一定溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)Z發(fā)生反應(yīng)Z（g）?X（g）＋2Y（g）ΔH＞0，一段時(shí)間后開(kāi)始計(jì)時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線Ⅰ代表物質(zhì)X，曲線Ⅲ代表物質(zhì)ZB.圖中t1時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于t2時(shí)刻C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.0～40min，用物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mmol·L－1·min－1解析：B結(jié)合化學(xué)方程式以及圖中物質(zhì)的濃度變化，濃度減少的為反應(yīng)物，濃度增加的為生成物，生成物的濃度增加量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知曲線Ⅲ代表反應(yīng)物Z，曲線Ⅰ代表物質(zhì)Y，曲線Ⅱ代表物質(zhì)X，據(jù)此分析解答。曲線Ⅰ代表物質(zhì)Y，曲線Ⅲ代表反應(yīng)物Z，A錯(cuò)誤；t1時(shí)刻反應(yīng)物的濃度大于t2時(shí)刻，濃度越大反應(yīng)速率越快，則t1時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于t2時(shí)刻，B正確；升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，C錯(cuò)誤；0～40min，用物質(zhì)Z表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）＝（27－15）mmol·L－140min＝0.3mmol·L－1·min－1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為v（Y）＝2v（Z）＝0.6mmol二“控制變量”實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響3.（2024·成都模擬）某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4（?。㎞a2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，探究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/（mol·L－1）V/mLc/（mol·L－1）V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③25100.150.25④50100.1100.10A.可通過(guò)產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢B.①④探究溫度對(duì)速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中C.①③兩組實(shí)驗(yàn)可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.x＝5，②③兩組實(shí)驗(yàn)可探究Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解析：DA項(xiàng)，由題干反應(yīng)方程式Na2S2O3＋H2SO4（稀）Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O可知，能通過(guò)產(chǎn)生渾濁的時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，但二氧化硫易溶于水，不能通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①④只有溫度不同，可以探究溫度對(duì)速率的影響，但實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3溶液、稀硫酸置于相應(yīng)溫度的熱水浴中后，然后迅速混合溶液，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間，而不能先混合后進(jìn)行水浴加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①組實(shí)驗(yàn)硫酸濃度c（H2SO4）＝0.01L×0.1mol·L－10.02L＝0.05mol·L－1，③組實(shí)驗(yàn)硫酸濃度c（H2SO4）＝0.005L×0.2mol·L－10.02L＝0.05mol·L－4.（2025·杭州模擬）探究溫度、催化劑的比表面積對(duì)2SO2＋O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢt/℃450450500SO2初始濃度/（mol·L－1）1.2×10－31.2×10－3aO2初始濃度/（mol·L－1）8.0×10－4b8.0×10－4催化劑的比表面積/（m2·g－1）82124825min時(shí)SO2的濃度/（mol·L－1）9.0×10－43.0×10－46.0×10－4A.a＝1.2×10－3，b＝8.0×10－4B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，0～5min用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為6.0×10－5mol·L－1·min－1C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，0～5min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為75.0％D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出：其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大解析：BA項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ只有催化劑的比表面積不同，其他外界條件都應(yīng)該相同，因此表中b的數(shù)值為8.0×10－4，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ只有溫度不同，其他外界條件都應(yīng)該相同，因此表中a的數(shù)值為1.2×10－3，正確；B項(xiàng)，2SO2＋O2?2SO3，Δc（SO2）＝（1.2×10－3－9.0×10－4）mol·L－1＝3.0×10－4mol·L－1，Δc（O2）＝1.5×10－4mol·L－1，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（O2）＝ΔcΔt＝1.5×10－4mol·L－15min＝3.0×10－5mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)1.2×10－3mol·L－1－3.0×10－4mol·L－11解答“控制變量”實(shí)驗(yàn)題的思維模型考點(diǎn)三過(guò)渡態(tài)理論與速率常數(shù)1.過(guò)渡態(tài)理論如圖所示是兩步完成的化學(xué)反應(yīng)。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為A＋B，中間體為C，生成物為D。（2）由A＋B生成C的反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”，下同）熱反應(yīng)，由C生成D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）第一步為慢（填“快”或“慢”，下同）反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，決定總反應(yīng)快慢的是第一步反應(yīng)。2.速率常數(shù)與速率方程（1）速率常數(shù)速率常數(shù)（k）是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同濃度的條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（或濃度的次方）成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。（2）速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對(duì)于反應(yīng)：aA＋bBgG＋h則v＝k·ca（A）·cb（B）（其中k為速率常數(shù)）。如：①SO2Cl2?SO2＋Cl2v＝k1·c（SO2Cl2）；②2NO2?2NO＋O2v＝k2·c2（NO2）；③2H2＋2NO?N2＋2H2Ov＝k3·c2（H2）·c2（NO）。（3）速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。一反應(yīng)機(jī)理與過(guò)渡態(tài)理論1.甲烷與氯氣在光照條件下存在如下反應(yīng)歷程（“·”表示單電子）：①Cl22Cl·（慢反應(yīng)）②CH4＋Cl··CH3＋HCl（快反應(yīng)③·CH3＋Cl2CH3Cl＋Cl·（快反應(yīng)④·CH3＋Cl·CH3Cl（快反應(yīng)已知在一個(gè)分步反應(yīng)中，較慢的一步反應(yīng)控制總反應(yīng)的速率。下列說(shuō)法不正確的是（）A.上述過(guò)程的總反應(yīng)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.光照的主要作用是促進(jìn)反應(yīng)①的進(jìn)行從而使總反應(yīng)速率加快C.反應(yīng)②～④都是由微粒通過(guò)有效碰撞而發(fā)生的反應(yīng)D.反應(yīng)①是釋放能量的反應(yīng)解析：D由反應(yīng)歷程可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，則總反應(yīng)方程式為CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HCl，A正確；光照的主要作用是破壞氯氣分子中的共價(jià)鍵，形成氯原子，促進(jìn)反應(yīng)①的進(jìn)行從而使總反應(yīng)速率加快，B正確；由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)②～④都是由微粒通過(guò)有效碰撞而發(fā)生的反應(yīng)，C正確；反應(yīng)①是破壞氯氣分子中的共價(jià)鍵形成氯原子的過(guò)程，應(yīng)吸收能量，2.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型。總反應(yīng)：A＋BAB（K為催化劑），①A＋KAKEa1，②AK＋BAB＋KEa2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第①步為決速步驟B.升高溫度，該反應(yīng)的速率加快C.該反應(yīng)的ΔH＝－EakJ·mol－1D.催化劑降低了活化能，加快了反應(yīng)速率解析：C第①步的正反應(yīng)活化能Ea1＞第②步正反應(yīng)活化能Ea2，所以反應(yīng)速率：①＜②，而總反應(yīng)速率取決于慢的反應(yīng)，故決速步驟為第①步，A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，B正確；Ea是該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確。二化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及影響因素3.已知Cl2（g）＋CO（g）?COCl2（g）的速率方程v＝k·c12（Cl2）·c（CO）（k為速率常數(shù)），第一步：Cl2（g）?2Cl（g）快速平衡第二步：Cl（g）＋CO（g）?COCl（g）快速平衡第三步：COCl（g）＋Cl2（g）COCl2（g）＋Cl（g）下列說(shuō)法正確的是（）A.第三步反應(yīng)的活化能較低，是決速反應(yīng)B.Cl（g）是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，COCl（g）是該總反應(yīng)的催化劑C.c（Cl2）、c（CO）分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者大D.升溫可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快解析：D第三步反應(yīng)為慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較大，是決速反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cl（g）和COCl（g）都是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；從速率方程v＝k·c12（Cl2）·c（CO）中可以看出，c（CO）、c（Cl2）分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度c（CO）大，C錯(cuò)誤；升溫可以提高反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，追根溯源——化學(xué)反應(yīng)歷程（機(jī)理）的分析與應(yīng)用大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都不是一步完成的，而是包括了多步的基元反應(yīng)。多步的基元反應(yīng)就構(gòu)成了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的歷程。常見(jiàn)的反應(yīng)歷程（反應(yīng)機(jī)理）試題主要有三類(lèi)。1.微觀的分子、中間產(chǎn)物的模型如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)歷程示意圖。（1）這類(lèi)反應(yīng)機(jī)理圖往往會(huì)考查催化劑概念的理解、化學(xué)鍵的斷裂與形成、基元反應(yīng)歷程的表達(dá)等。（2）在分析時(shí)，注意物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中原子組合方式的變化（化學(xué)鍵的變化）、整個(gè)變化過(guò)程的物質(zhì)變化。2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)式的轉(zhuǎn)化循環(huán)圖如圖是[PdCl4]2－作催化劑合成H2O2的反應(yīng)歷程。（1）這類(lèi)圖像主要考查催化劑的判定、元素化合價(jià)的變化、某一步反應(yīng)機(jī)理的表示等。（2）進(jìn)入循環(huán)機(jī)理圖的箭頭為反應(yīng)物，離開(kāi)循環(huán)機(jī)理圖的箭頭為生成物；生成最終產(chǎn)物的步驟同時(shí)生成催化劑，其余為中間產(chǎn)物。3.反應(yīng)歷程能量變化圖如圖是利用CH4與O2合成甲醇的反應(yīng)歷程。（1）圖像顯示出各中間產(chǎn)物的能量狀態(tài)。主要考查某階段的ΔH、化學(xué)鍵的斷裂與形成情況、慢反應(yīng)（決速反應(yīng)）的判定、中間產(chǎn)物穩(wěn)定性的判斷等。（2）中間產(chǎn)物的能量越低越穩(wěn)定；可利用蓋斯定律計(jì)算物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程的焓變；能量差（能壘）最大的反應(yīng)是慢反應(yīng)，屬于整個(gè)反應(yīng)的決速反應(yīng)。命題角度一化學(xué)反應(yīng)催化歷程分析1.（2024·茂名模擬）二氧化碳甲烷化的研究對(duì)緩解能源危機(jī)意義重大。以LaNiO3催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（LaNiO3與H2作用生成La2O3和Ni），下列說(shuō)法正確的是（）A.催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高了平衡產(chǎn)率B.La2O2CO3在反應(yīng)中為催化劑C.若·H＋CO2·是反應(yīng)的決速步，則該步的化學(xué)反應(yīng)速率最快D.圖示過(guò)程的總反應(yīng)式可表示為4H2＋CO22H2O＋CH4解析：DA項(xiàng)，催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能提高平衡產(chǎn)率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，LaNiO3是反應(yīng)的催化劑，La2O2CO3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)的決速步驟是化學(xué)反應(yīng)速率最慢的慢反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，二氧化碳甲烷化的總反應(yīng)為4H2＋CO2催化劑2H2O＋CH2.（2024·廣州模擬）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng)Ⅱ速率更快B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ總的反應(yīng)過(guò)程是吸熱的C.銅催化劑不參與反應(yīng)過(guò)程，但是會(huì)影響反應(yīng)速率D.CO在反應(yīng)中生成又消耗，但CO并不是催化劑解析：CA項(xiàng)，由題圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，所以反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)速率更快，正確；B項(xiàng)，由題圖可知，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ總的反應(yīng)過(guò)程是吸熱的，正確；C項(xiàng)，催化劑會(huì)參與反應(yīng)過(guò)程，能加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO（g）在反應(yīng)中生成又消耗，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物，不是催化劑，正確。命題角度二物質(zhì)循環(huán)轉(zhuǎn)化歷程分析3.（2025·八省聯(lián)考晉陜青寧卷）某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化H2S為單質(zhì)S，提出的催化歷程示意圖如下。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.O2使Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，恢復(fù)催化劑活性B.過(guò)程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.過(guò)程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.理論上，每轉(zhuǎn)化34gH2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA解析：A根據(jù)圖示③④兩步歷程可知，O2使Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，恢復(fù)催化劑活性，A正確；過(guò)程①中沒(méi)有發(fā)生非極性鍵的斷裂，過(guò)程④中發(fā)生了OO非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；過(guò)程②中鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)程③中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該催化歷程的總反應(yīng)為2H2S＋O2催化劑2S＋2H2O，可得關(guān)系式：H2S～2e－，理論上，每轉(zhuǎn)化34g即1molH2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N4.甲酸甲酯（HCOOCH3）作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.H2O為極性分子，CO2為非極性分子B.Ⅲ→Ⅳ每消耗1molH2O生成1molH2C.總反應(yīng)為HCOOCH3＋2H2O4H2↑＋2CO2D.反應(yīng)涉及O—H、C—H、C—O斷裂和H—H形成解析：BH2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋6－1×22＝4，O原子上含有2個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子是V形分子，由于分子中正、負(fù)電中心不重合，因此H2O是極性分子，CO2為直線形分子，分子中正、負(fù)電中心重合，為非極性分子，A正確；由圖可知，分子中—OCH3轉(zhuǎn)化為HCOO—，反應(yīng)為＋H2O＋2H2↑，故每消耗1molH2O生成2molH2，B錯(cuò)誤；由圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳：HCOOCH3＋2H2O4H2↑＋2CO2↑，C正確；結(jié)合C分析可知，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則涉及O—H、C—H、C—O斷裂，反應(yīng)中生成氫氣，涉及H—催化反應(yīng)機(jī)理題的兩步解題流程第一步：通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”一“劑”指催化劑催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主體的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上三“物”指反應(yīng)物、生成物、中間物（或中間體）反應(yīng)物通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)是反應(yīng)物生成物通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)一般多是生成物中間體通過(guò)一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又通過(guò)一個(gè)箭頭生成產(chǎn)物或通過(guò)兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出第二步：逐項(xiàng)分析，獲取正確答案由第一步題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項(xiàng)設(shè)計(jì)的問(wèn)題逐項(xiàng)分析判斷，選出正確答案命題角度三化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能壘圖像5.（2024·太原模擬）一定溫度下，大量研究表明Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇均可用于催化DRM反應(yīng)（CH4＋CO2?2CO＋2H2），在催化劑表面涉及多個(gè)基元反應(yīng)，其中甲烷逐步脫氫過(guò)程的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.DRM反應(yīng)中伴隨非極性鍵的斷裂和形成B.Sn12Ni雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積炭（C*）作用C.甲烷逐步脫氫過(guò)程中活化能最大的反應(yīng)步驟是CH3*CD.Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脫氫過(guò)程的速率分別為v1、v2、v3，則v1＞v3＞v2解析：AA項(xiàng)，由反應(yīng)CH4＋CO2?2CO＋2H2可知，有H—H非極性鍵的形成，無(wú)非極性鍵的斷裂，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由反應(yīng)進(jìn)程可知，積炭反應(yīng)為最后一步，Sn12Ni作催化劑活化能大，反應(yīng)不易發(fā)生，故產(chǎn)生積炭較少，正確；C項(xiàng)，由圖可知，甲烷逐步脫氫過(guò)程中活化能最大的反應(yīng)步驟是CH3*CH2*＋H*，正確；D項(xiàng)，Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脫氫過(guò)程的活化能：Sn12Ni＞Cu12Ni＞Pt12Ni，則反應(yīng)速率：v1＞v6.（2025·八省聯(lián)考四川卷）恒容反應(yīng)器中，Rh和Rh/Mn均能催化反應(yīng)：HCHO＋H2＋CO?HOCH2CHO（羥基乙醛），反應(yīng)歷程如圖所示，I1～I(xiàn)3為中間體，TS1～TS3為過(guò)渡態(tài)。下列描述正確的是（）A.“CO插入”步驟，ΔH為－17.6kcal·mol－1B.Rh催化作用下，“加氫”步驟為決速步驟C.Rh/Mn催化作用下，羥基乙醛的生成速率更小D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，羥基乙醛的濃度增大解析：B由題圖可知，“CO插入”步驟為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＝－15.4kcal·mol－1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是反應(yīng)的決速步驟，由題圖可知，Rh催化作用下，“加氫”步驟的活化能為24.4kcal·mol－1，反應(yīng)的活化能最大，所以“加氫”步驟為決速步驟，B正確；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由題圖可知，Rh催化作用下，反應(yīng)的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羥基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，C錯(cuò)誤；由題圖可知，生成羥基乙醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，羥基乙醛的濃度減小，D錯(cuò)誤。三步突破能量變化能壘圖1.（2024·廣東高考15題）對(duì)反應(yīng)S（g）?T（g）（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平（S）c平（T）增大，c平（S）解析：A提高反應(yīng)溫度，c平（S）c平（T）增大，說(shuō)明升高溫度，總反應(yīng)S（g）?T（g）平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c平（S）c平（I）減小，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)S（g）?I（g）平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，S（g）?I（g）的活化能比I（g）?T（g）的活化能大，則2.（2024·江西高考15題節(jié)選）關(guān)于獨(dú)居石（一種主要成分是CePO4的礦石）的熱分解，以下說(shuō)法正確的是b（填字母）。a.降低壓強(qiáng)，分解速率增大b.降低溫度，分解速率降低c.反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，分解速率越大d.提高攪拌速度，分解速率降低解析：獨(dú)居石為固體，降低壓強(qiáng)，其分解速率不變，a錯(cuò)誤；降低溫度，分解速率降低，b正確；反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，對(duì)分解速率無(wú)影響，c錯(cuò)誤；提高攪拌速度，分解速率增大，d錯(cuò)誤。3.（2024·上海高考8題）氟氣通入氙（Xe）會(huì)產(chǎn)生XeF2、XeF4、XeF6三種氟化物氣體?，F(xiàn)將1mol的Xe和9mol的F2同時(shí)通入50L的容器中，反應(yīng)10min后，測(cè)得容器內(nèi)共有8.9mol氣體，且三種氟化物的物質(zhì)的量之比為XeF2∶XeF4∶XeF6＝1∶6∶3，則10min內(nèi)XeF4的反應(yīng)速率v（XeF4）＝6×10－4mol·L－1·min－1。解析：根據(jù)三種氟化物的物質(zhì)的量之比可以得到體系中反應(yīng)的化學(xué)方程式：10Xe＋22F2XeF2＋6XeF4＋3XeF6，反應(yīng)前體系中共有10mol氣體，反應(yīng)后體系中共有8.9mol氣體，利用差量法進(jìn)行計(jì)算10Xe＋22F2XeF2＋6XeF4＋3XeF6Δ622n（XeF4）1.1mol10min時(shí)生成的XeF4為6×1.122mol，故v（XeF4）＝6×1.122×50×10mol·L－1·min－1＝6×4.（2024·貴州高考17題節(jié)選）引入丙烷可促進(jìn)甲烷芳構(gòu)化制備苯和二甲苯，反應(yīng)如下：CH4（g）＋C3（兩個(gè)反應(yīng)可視為同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)）對(duì)于同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)有v1v2＝k1k2＝A1A2eEa，2－Ea，1RT，其中v、k分別為反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，A1、A2為定值，R為常數(shù)，T為溫度，同一溫度下k1解析：根據(jù)題給公式，若要提高苯的產(chǎn)率，則需要減小Ea，苯，可以加入催化劑，另外適當(dāng)降低溫度也可提高苯的產(chǎn)率。5.（2024·甘肅高考17題節(jié)選）在催化劑作用下由粗硅制備SiHCl3：3SiCl4（g）＋2H2（g）＋Si（s）4SiHCl3（g）。773K，2L密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與0.4molH2和0.1molSiCl4氣體反應(yīng)，SiCl4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。0～50min，經(jīng)方式甲處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率v（SiHCl3）＝5.6×10－5mol·L－1·min－1。解析：由SiCl4轉(zhuǎn)化率圖像可知，0～50min內(nèi)經(jīng)方式甲處理后的反應(yīng)速率最快；經(jīng)方式丙處理后，50min時(shí)SiCl4的轉(zhuǎn)化率為4.2％，故參與反應(yīng)的SiCl4的物質(zhì)的量為0.1mol×4.2％＝0.0042mol，根據(jù)粗硅制備SiHCl3的化學(xué)方程式可得反應(yīng)生成的SiHCl3的物質(zhì)的量為0.0042mol×43＝0.0056mol，則0～50min的平均反應(yīng)速率v（SiHCl3）＝0.0056mol2L×50min＝5.6×10－5mol一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢的物理量，下列措施能減慢反應(yīng)速率的是（）選項(xiàng)反應(yīng)措施A鐵片與硫酸反應(yīng)制取H2將鐵片換成鐵屑B大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制備O2添加少量MnO2D密閉容器中N2與H2合成NH3壓縮容器容積解析：B大理石與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中加入NaCl溶液，導(dǎo)致c（H＋）減小，反應(yīng)速率減慢，選B。2.（2025·長(zhǎng)沙模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2C.常溫下鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）?2HI（g），H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1解析：BA項(xiàng)，濃硫酸常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱時(shí)Na與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則升高溫度不能加快生成Na2O的速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1∶2，錯(cuò)誤。3.（2025·呂梁模擬）某溫度下，在容積為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）?4NO（g）＋6H2O（g），NH3在20s內(nèi)由1.0mol·L－1變成0.2mol·L－1（假設(shè)未平衡）。下列說(shuō)法正確的是（）A.20s內(nèi)v（O2）＝0.04mol·L－1·s－1B.反應(yīng)速率關(guān)系：2v（NO）＝3v（H2O）C.將H2O移出后，正反應(yīng)速率越來(lái)越大D.20s內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率為80％解析：DA項(xiàng)，v（NH3）＝1.0－0.220mol·L－1·s－1＝0.04mol·L－1·s－1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則20s內(nèi)v（O2）＝0.05mol·L－1·s－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v（NO）＝2v（H2O），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)物濃度越來(lái)越小，即使將H4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/（mol·L－1）V/mLc/（mol·L－1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.250.25D3550.1550.1520解析：C溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，則越先生成沉淀。濃度：A＜B，則反應(yīng)速率：A＜B；濃度：C＞D，則化學(xué)反應(yīng)速率：C＞D；濃度：B＝C，溫度：B＜C，則反應(yīng)速率：B＜C，則最先出現(xiàn)渾濁的是C。5.（2024·自貢模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)于反應(yīng)A（s）＋B（g）?C（g）＋D（g），加入A，反應(yīng)速率加快B.2NO2?N2O4，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）在容器中進(jìn)行，恒壓時(shí)充入He，不改變反應(yīng)速率D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快解析：DA項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)A（s）＋B（g）?C（g）＋D（g），加入固體A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密閉容器中保持恒壓，充入He，容器的容積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤。6.（2024·吳忠模擬）已知2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5＋SO22VO2＋SO3（快②4VO2＋O22V2O5（慢下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定B.V2O5為該過(guò)程的催化劑，VO2為中間產(chǎn)物C.V2O5的存在提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)解析：C總反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定，A正確；反應(yīng)前后V2O5的量沒(méi)有改變，V2O5為該過(guò)程的催化劑，VO2為中間產(chǎn)物，催化劑能提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率，B正確，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D正確。7.（2024·漢中模擬）H2O2可在催化劑Fe2O3或Fe3O4作用下產(chǎn)生·OH，·OH能將煙氣中的NO、SO2氧化?！H產(chǎn)生機(jī)理如下：慢反應(yīng)：Fe3＋＋H2O2Fe2＋＋·OOH＋H快反應(yīng)：Fe2＋＋H2O2Fe3＋＋·OH＋OH對(duì)于H2O2脫除SO2：SO2（g）＋H2O2（l）H2SO4（l），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.加入催化劑Fe2O3，可提高SO2的脫除速率B.該反應(yīng)能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，則此反應(yīng)的ΔH＜0C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D.與Fe2O3作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時(shí)SO2的脫除速率可能更高解析：CA項(xiàng)，加入催化劑Fe2O3，先發(fā)生慢反應(yīng)生成Fe2＋，隨后發(fā)生快反應(yīng)生成·OH，·OH可將煙氣中的SO2氧化，能提高SO2的脫除速率，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的ΔS＜0，根據(jù)ΔH－TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行且該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，正確；C項(xiàng)，向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，SO2濃度不變，則反應(yīng)速率也不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3中只存在Fe3＋，需要先通過(guò)慢反應(yīng)生成Fe2＋，隨后再通過(guò)快反應(yīng)生成·OH，生成·OH的速率較慢，·OH的濃度也相對(duì)較低，F(xiàn)e3O4中同時(shí)存在Fe2＋和Fe3＋，一開(kāi)始就能進(jìn)行快反應(yīng)生成·OH，·OH的濃度較高，因此Fe3O4作催化劑時(shí)SO2的脫除速率可能更高，正確。8.（2024·東城模擬）一定條件下，反應(yīng)H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率可表示為v＝k·cα（H2）·cβ（Br2）·c－1（HBr），其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如表c（H2）/（mol·L－1）c（Br2）/（mol·L－1）c（HBr）/（mol·L－1）反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根據(jù)表中的測(cè)定數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（）A.α、β的值分別為1、1.5B.同時(shí)減小H2（g）和HBr（g）濃度，反應(yīng)速率一定增大C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2（g）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D.表中x的值為1解析：BA項(xiàng)，由第2、3組數(shù)據(jù)：當(dāng)c（H2）由0.1mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，H2的濃度是原來(lái)的2倍，化學(xué)反應(yīng)速率也是原來(lái)的2倍，說(shuō)明α＝1；由第1、2組數(shù)據(jù)：c（Br2）由0.1mol·L－1變?yōu)?.4mol·L－1濃度是原來(lái)的4倍，化學(xué)反應(yīng)速率由v變?yōu)?v，是原來(lái)的8倍，代入速率公式可得β＝1.5，正確；B項(xiàng)，根據(jù)速率公式中速率大小與c（H2）、c（HBr）的關(guān)系，若c（H2）、c（HBr）減小倍數(shù)相同，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，若減小倍數(shù)不同，反應(yīng)